高三化学总复习巩固练习题10Word下载.docx
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打开塞子，迅速加入适量硫酸，此时有碘单质生成。
用0.010mol·
L－1Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了3.00mLNa2S2O3溶液。
已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2＋，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，自身重新被还原为Mn2＋。
上述过程发生的反应可表示为：
2Mn2＋＋4OH－＋O2===2MnO（OH）2，MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===I2＋Mn2＋＋3H2O，I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
据此确定水中的溶解氧量________（以mg·
L－1为单位）。
[答案]
（1）①C ②Fe（OH）3
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）Cl2＋H2OHCl＋HClO 177.5
（4）12.0mg·
L－1
[解析]
（1）混凝剂溶于水生成胶体的过程是化学变化，胶体吸附悬浮物质的过程是物理变化。
（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。
（3）自来水往往用氯气消毒，氯气与水反应的化学方程式为：
Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应中，Cl2既作氧化剂、又作还原剂，且二者的质量比为1∶1，因而标准状况下的112LCl2中，作氧化剂的Cl2为112L÷
2÷
22.4L·
mol－1×
71g·
mol－1＝177.5g。
（4）由方程式可得关系式：
O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O
，故20mL水样中溶解O2的质量为：
×
0.010mol·
L－1×
3.00×
10－3L×
32g·
mol－1＝0.24×
10－3g＝0.24mg，即水中的溶解氧量为
＝12.0mg·
L－1。
2．（10分）下面的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。
分析图示各物质的关系，然后回答问题。
（1）反应条件的选择是工业生产的关键步骤。
写出①、③、④三步的反应条件：
①________、③________、④________。
（2）反应②需要加入的试剂是________。
（3）写出反应⑤生成漂白粉的化学方程式：
__________________________。
（4）工业生产要注重效益、要关注节能减排，保护环境。
请你从这个思路出发，列举上述工艺中的特点：
____________________________________（列出两个即可）。
[答案]
（1）高温加热（或高温） 蒸发结晶 电解
（2）水（或H2O）
（3）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
（4）利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热、生产副产物NaOH等（或其他合理答案，答出两个即可）
[解析]贝壳受热，其中的有机物燃烧掉，而无机物主要是碳酸钙，分解所得A为CaO，制备漂白粉的反应物为Ca（OH）2和Cl2，故B、D分别为Ca（OH）2和Cl2，C为氯化钠，E为氢气。
3．（10分）已知粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等杂质，必须精制后才能供电解使用。
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
（1）精制过程中加入净化剂的顺序依次是（用化学式表示）
________________________________________________________________________。
（2）电解过程的总反应方程式为________。
（3）电解槽阳极产物可用于________________（至少写出两种用途）。
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
100
NaOH/g
109
118
129
146
177
300
313
318
337
NaCl/g
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
根据上述数据，脱盐的主要工序应为________、________。
脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是__________________。
[答案]
（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）
（2）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写两种）
（4）蒸发浓缩 过滤（多写冷却不对） 蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na＋浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或Na＋浓度显著增加抑制NaCl的溶解）（从溶度积角度作答叙述正确也可）
[解析]
（1）根据粗盐中所含杂质离子的性质，NaOH可除去Mg2＋、Fe3＋；
Na2CO3可除去Ca2＋、Mg2＋；
BaCl2可除去SO
但是选择这三种溶液又会引入新的杂质离子CO
、OH－、Ba2＋，除去CO
和OH－可通过加适量盐酸将它们转化为CO2和H2O，但过量Ba2＋必须由Na2CO3除去。
因此Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液之后，而NaOH溶液和BaCl2溶液加入的顺序可以相互调换。
故顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3。
（2）电解饱和食盐水的总反应：
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（3）电解槽阳极得到Cl2，可以用于制取漂白粉、自来水消毒等。
（4）脱盐的主要工序为蒸发浓缩、过滤。
蒸发时能够促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动，因此NaCl能够从溶液中大量析出。
4．（14分）“低碳”既是时尚，也是环保要求。
“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。
下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
（1）工艺操作①②分别为___________________________________________________________、
（2）工业合成氨的化学方程式为：
_______________________________________________________________
（3）写出生成“产品”的离子方程式：
________________________________________________________________
（4）检验合成氨厂废气中是否含有氨气的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）副产品的化学式为________。
该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________________。
[答案]
（1）将空气液化后蒸发分离出氧气获得氮气 过滤
（2）N2＋3H2
2NH3
（3）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH
＋SO
（4）用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3（或其他可行的方法） （5）CaO CO2
[解析]
（1）合成氨原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后蒸发分离出氧气获得氮气。
（2）工业合成氨的条件是高温、高压和催化剂。
（3）“产品”是硫酸铵，反应物是硫酸钙悬浊液、二氧化碳、氨气等，产物除产品硫酸铵外，还有碳酸钙沉淀。
（4）氨气显碱性，实验室中可以用湿润的红色石蕊试纸检验，或利用氨气与浓盐酸的反应进行检验等。
（5）分析框图中各物质的关系可知“副产品”为氧化钙，能够循环使用的物质是二氧化碳。
5．（14分）下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。
已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小。
试回答下列问题：
（1）图中两次氯化的作用是否相同？
________（选填“是”或“否”）。
（2）吸收塔中反应的化学方程式为__________________________________________________________________，
第二次氯化的离子方程式为________________________________________________________________。
（3）资料证实，在酸性介质中，第一次氯化过程中可用O2或空气替代。
但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代Cl2？
________________________________________________________________________
____________________________________________________________
（4）本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”。
某同学认为在工业生产过程中对第一次氯化液直接蒸馏也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评价：
_________________________________________________________________
[答案]
（1）是
（2）Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
（3）若用廉价的空气替代Cl2进行第一次氯化，反应的离子方程式为4Br－＋O2＋4H＋===2Br2＋2H2O，很显然反应时需要将大量的盐卤（浓度
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