江苏省南京市六校联合体届高三下学期联考化学试题Word文档下载推荐.docx
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D.Na2O2的电子式:
Na
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.Na2SiO3易溶于水,可用于生产黏合剂和防火剂
B.CO2不支持燃烧,可用作镁着火时的灭火剂
C.NaHCO3能与碱反应,可用作食品膨松剂
D.ClO2具有强氧化性,可用于饮用水消毒
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=12的溶液:
Al3+、K+、Cl-、SO
B.无色透明的溶液:
Na+、Mg2+、NO
、Br-
C.加入铁粉放出H2的溶液:
NH
、Fe3+、CH3COO-、SO
D.c(NaClO)=0.1mol·
L-1的溶液:
H+、NH
、MnO
、I-
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Al2O3溶于NaOH溶液:
Al2O3+2OH-===2AlO
+2H2O
B.AgNO3溶液中加入过量氨水:
Ag++NH3·
H2O===AgOH↓+NH
C.用惰性电极电解0.1mol·
L-1CuCl2溶液:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D.过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
6.下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置制取少量氢气
B.用图2所示装置制备乙烯
C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D.用图4所示装置制取并收集氨气
7.下列图像与描述相符的是( )
A.图1是C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<
B.图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线,说明该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)
AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×
106
D.图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y是金属元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z原子的最外层有6个电子,X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
下列叙述正确的是( )
A.YW2中含共价键 B.Z的含氧酸酸性比W的强
C.原子半径:
r(Y)<
r(Z)<
r(W) D.工业上用电解的方法制备元素Y的单质
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Fe(s)
Fe2O3
FeCl3(aq)
B.CuO
Cu(NO3)2(aq)
Cu(NO3)2(s)
C.SiO2(s)
H2SiO3(s)
Na2SiO3(aq)
D.N2(g)
NH3(g)
NO(g)
10.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如右图所示,用CuSi合金作硅源,在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼,下列说法正确的是( )
A.X与电源的正极相连
B.电子能够在三层液熔盐间自由流动
C.电子由液态CuSi合金流出
D.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是( )
A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH>
0,ΔS<
B.常温下,将稀CH3COOH溶液加水稀释,溶液中
的值不变
C.在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阴极析出Cu的质量为32g
D.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)===2NH3(g);
ΔH=-38.6kJ·
mol-1
12.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体,可由X在一定条件下反应制得。
A.Y的分子式为C12H14O2
B.可用FeCl3溶液鉴别X和Y
C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键
D.1molX与4molH2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子
13.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴硼酸
无气泡产生
酸性:
硼酸<
碳酸
B
向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振荡、静置
溶液分层,下层呈橙红色
还原性:
Br->
Cl-
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
溶度积:
Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS)
D
向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热
未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
14.在25℃时,将1.0Lwmol·
L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),溶液pH的变化如右图所示。
A.b点溶液中:
c(Na+)<
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B.由b点到a点的过程中,c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)
C.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>
a>
b
D.25℃时,Ka(CH3COOH)=
mol·
L-1
15.在体积为2L的恒容容器中,用CO2和H2合成甲醇:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
将1molCO2和3molH2在反应器中反应8小时,CH3OH的产率与温度的关系如右图所示。
下列说法正确的是( )
A.反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>
B.图中P点所示条件下,延长反应时间能提高CH3OH的产率
C.图中Q点所示条件下,增加CO2的浓度可提高H2的转化率
D.520K时,反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)H5IO6(正高碘酸)是用于光度法测定苯肼的试剂。
工业上用NaIO3制备H5IO6的流程如下:
(1)“反应Ⅰ”可在右图所示的装置中进行。
该反应生成不溶于水的Na2H3IO6的离子方程式为________________。
若要提高Cl2的利用率,可对装置进行改进的措施为________________________。
(2)反应Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6,“滤液2”呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)“无色气体”为________(填化学式)。
(4)工业上为降低成本,减少对环境的污染,整个流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)=________。
(5)H5IO6具有强氧化性,可将FeSO4氧化为H2FeO4,自身被还原为HIO3,该反应的化学方程式为__________________________________。
17.(15分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应,其代表为铜催化的Huisgen环加成反应:
我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。
合成线路如下:
已知:
(1)B分子中的含氧官能团为________、________(填名称)。
(2)A→B的反应类型为________。
(3)D的结构简式为________。
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
________。
①分子中除苯环外,不含其他环状结构;
②能发生银镜反应和水解反应;
③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
(5)写出以
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)实验室测定铬铁矿中铬(Cr)含量的步骤如下:
步骤1:
准确称取0.2000g铬铁矿试样放入锥形瓶中,加入适量磷酸和硫酸的混合酸,加热使试样完全溶解,冷却。
步骤2:
向上述溶液中滴加5滴1%MnSO4溶液,再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液,摇匀至溶液呈紫红色[先后发生Cr3+
Cr2O
、Mn2+
MnO
]。
步骤3:
上述溶液加热煮沸至紫红色褪去[除去过量的(NH4)2S2O8和生成的MnO
],冷却。
步骤4:
用0.2000mol·
L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点(发生Cr2O
Cr3+),消耗19.50mL标准溶液。
(1)(NH4)2S2O8中阴离子的结构如右图所示。
从结构分析,(NH4)2S2O8置于棕色试剂瓶并于阴凉处保存的原因是________。
(2)“步骤2”中加入5滴1%MnSO4溶液的目的是________。
(3)“步骤3”中,如果继续加热煮沸时间不充足,会使铬含量的测定结果________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(4)计算铬铁矿中铬的质量分数(写出计算过程)。
19.(15分)Na2S2O3可用于照相业作定影剂等。
实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备,装置如下图。
(1)仪器a的名称为________。
(2)A装置中,NaOH溶液的作用是________。
(3)D中生成Na2S2O3的化学方程式为________。
(4)装置C的作用有________________、观察SO2的生成速率。
若观察到SO2的生成速率过快,应进行的操作是________________。
(5)本实验所需的Na2S可由硫化钠碱坯(主要含Na2S,还含少量Na2SO4、炭粉等杂质)制备。
已知Na2S的溶解度、固相成分与温度的关系如下表:
温度/℃
溶解度/g
固相
-10
10.3
Na2S·
9H2O+冰
10
13.6
9H2O
20
18.7
40
28.5
48
35.7
9H2