江苏省南京市六校联合体届高三下学期联考化学试题Word文档下载推荐.docx

1、 D. Na2O2的电子式：Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂D. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH12的溶液：Al3、K、Cl、SOB. 无色透明的溶液：Na、Mg2、NO、BrC. 加入铁粉放出H2的溶液：NH、Fe3、CH3COO、SOD. c（NaClO）0.1 molL1的溶液：H、NH、MnO、I5. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. Al2O3

2、溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlO2H2OB. AgNO3溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHC. 用惰性电极电解0.1 molL1 CuCl2溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHD. 过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2HCOOH=CaCO3H2O6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是（）A. 图1是C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，

3、说明该反应的HB. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl（s）I（aq）AgI（s）Cl（aq）的平衡常数K2.5106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是（）A. YW2中含共价键 B. Z的含氧酸酸性比W的强C. 原子半径：r（Y）r（Z）0，

4、SB. 常温下，将稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的值不变C. 在铜的精炼过程中，若转移1 mol电子，则阴极析出Cu的质量为32 gD. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2（g）3H2（g）=2NH3（g）；H38.6 kJmol112. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。A. Y的分子式为C12H14O2B. 可用FeCl3溶液鉴别X和YC. Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键D. 1 mol X与4 mol H2完全加成所得产物分子中

5、含2个手性碳原子13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象能得出相应结论的是（）选项实验操作实验现象结论A向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴硼酸无气泡产生酸性：硼酸ClC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀溶度积：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基14. 在25 时，将1.0 L w molL1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化

6、），溶液pH的变化如右图所示。A. b点溶液中：c（Na）abD. 25 时，Ka（CH3COOH） molL115. 在体积为2 L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）。将1 mol CO2和3 mol H2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是（）A. 反应CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）的HB. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C. 图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2的转化率D. 520 K时，反应CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H

7、2O（g）的平衡常数K第卷（非选择题共80分）16. （12分）H5IO6（正高碘酸）是用于光度法测定苯肼的试剂。工业上用NaIO3制备H5IO6的流程如下：（1） “反应”可在右图所示的装置中进行。该反应生成不溶于水的Na2H3IO6的离子方程式为_。若要提高Cl2的利用率，可对装置进行改进的措施为_。（2） 反应生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“滤液2”呈_（填“酸”“碱”或“中”）性。（3） “无色气体”为_（填化学式）。（4） 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物质的量之比为n（Cl2）n（AgNO3）_。（5） H5IO6具有强氧化性，可将F

8、eSO4氧化为H2FeO4，自身被还原为HIO3，该反应的化学方程式为_。17. （15分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的Huisgen环加成反应：我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。合成线路如下：已知：（1） B分子中的含氧官能团为_、_（填名称）。（2） AB的反应类型为_。（3） D的结构简式为_。（4） B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中除苯环外，不含其他环状结构； 能发生银镜反应和水解反应； 分子中有4种不同化学环境的氢原子。（5） 写出以的合成路线流程图（无机试剂和有机溶

9、剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18. （12分）实验室测定铬铁矿中铬（Cr）含量的步骤如下：步骤1：准确称取0.200 0 g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。步骤2：向上述溶液中滴加5滴1% MnSO4溶液，再加入一定量的（NH4）2S2O8溶液，摇匀至溶液呈紫红色先后发生Cr3Cr2O、Mn2MnO。步骤3：上述溶液加热煮沸至紫红色褪去除去过量的（NH4）2S2O8和生成的MnO，冷却。步骤4：用0.200 0 molL1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定上述溶液至终点（发生Cr2OCr3），消耗19.50 mL标准溶液。（1）

10、（NH4）2S2O8中阴离子的结构如右图所示。从结构分析，（NH4）2S2O8置于棕色试剂瓶并于阴凉处保存的原因是_。（2） “步骤2”中加入5滴1% MnSO4溶液的目的是_。（3） “步骤3”中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果_（填“偏大”“不变”或“偏小”）。（4） 计算铬铁矿中铬的质量分数（写出计算过程）。19. （15分）Na2S2O3可用于照相业作定影剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如下图。（1） 仪器a的名称为_。（2） A装置中，NaOH溶液的作用是_。（3） D中生成Na2S2O3的化学方程式为_。（4） 装置C的作用有_、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是_。（5） 本实验所需的Na2S可由硫化钠碱坯（主要含Na2S，还含少量Na2SO4、炭粉等杂质）制备。已知Na2S的溶解度、固相成分与温度的关系如下表：温度/溶解度/g固相1010.3Na2S9H2O冰1013.69H2O2018.74028.54835.79H2