黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二下学期期Word格式.docx
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2.下列有关化学用语表示正确的是（）
A.中子数为10的氧原子：
B.Mg2+的结构示意图：
C.硫化钠的电子式：
D.甲酸甲酯的结构简式：
C2H4O2
【答案】B
【解析】试题分析：
A、中子数为10的氧原子可表示为
，错误；
B、Mg2+的结构示意图为
；
正确；
C、硫化钠为离子化合物，电子式为
D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误。
答案选B。
考点：
考查化学用语
3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（ ）
A.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨
A、“催化转化器”把有毒物质转存成无毒物质，CO转变成CO2、NO转变成N2，正确；
B、煤燃烧产生的SO2，与生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再与O2反应最终生成CaSO4，错误；
C、光导纤维的成分是SiO2，错误；
D、酸雨的pH<
5.6，废气中含的SO2与水生成H2SO3，H2SO3与O2反应生成H2SO4，使雨水pH<
5.6，错误。
考查STS。
4.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是（ ）
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
【解析】A、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故A错误；
B、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故B正确；
C、盐的水解是吸热反应，故C错误；
D、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
【点睛】点评：
本题考查物质的分类、氧化还原、热效应和电解质的相关概念，比较基础。
5.Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。
A.Na的含氧化合物是碱性氧化物
B.从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应
C.这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键
D.加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
【解析】A.Na的含氧化合物有Na2O、Na2O2，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，A错误；
B．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2，电解熔融MgCl2可制备Na和Cl2，都是由化合物制得单质，都涉及氧化还原反应，B正确；
Na、Mg元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键，但Cl元素以化合态存在时形成的化学键既可以有离子键，也可以有共价键（NH4Cl），C错误。
D.加热蒸干NaCl溶液时可以得到晶体NaCl，但MgCl2是电解质，.加热蒸干会得到Mg（OH）2。
6.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
A．乙烯中含有不饱和键，能发生加成反应，乙醇中不含不饱和键，不能发生加成反应，A错误；
B．苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能发生加成反应，B正确；
C．溴乙烷含有饱和键，只能发生取代反应和消去反应，不能发生加成反应，乙酸只能发生取代反应，C错误；
D．丙烯含有不饱和键，能发生加成反应，丙烷含有饱和键，只能发生取代反应，D错误。
故选B。
考查有机反应类型
【名师点睛】取代反应、加成反应的异同比较如下：
①有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，称为取代反应；
有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应称为加成反应；
②“上一下一，有进有出”是取代反应的特点，“断一，加二都进来”是加成反应的特点；
③一般来说，烷烃、苯、饱和醇、饱和卤代烃往往容易发生取代反应，而含碳碳双键或碳碳三键或苯环的有机物容易发生加成反应。
7.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在含大量Fe3＋的溶液中：
NH
、Na＋、Cl－、SCN－
B.在强碱溶液中：
Na＋、K＋、AlO
、CO
C.在c（H＋）＝10－13mol·
L－1的溶液中：
、Al3＋、SO
、NO
D.在pH＝1的溶液中：
K＋、Fe2＋、Cl－、NO
【解析】A.Fe3＋与SCN－会生成红色溶液，A错误；
这些离子可以共存，B正确；
C.在c（H＋）＝10－13mol·
L－1的溶液中，是碱性溶液，：
、Al3＋不共存，C错误；
D.pH＝1是强酸性溶液，NO3-（H+）会将Fe2＋氧化为Fe３＋，不共存，D错误。
8.下列说法正确的是（ ）
A.某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
B.等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多:
途径a：
C.向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定有SO
D.向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH
【答案】C
【解析】A．氯气也能使品红溶液褪色，则某气体能使品红溶液褪色，则该气体不一定是SO2，具有强氧化性的气体及漂白性的均可，故A错误；
B.途径2中有氮的氧化物生成，消耗的硝酸多，B错误，C.某溶液中若含SO32-，也会被NO3-氧化成SO42-，形成硫酸钡沉淀，C正确；
D.向某溶液中加入NaOH并加热，如有NH
，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝而不是产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D错误。
9.分子式为C5H9O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）
A.6种B.7种C.9种D.12种
【答案】D
【解析】分子式为C5H9O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是饱和的一元羧酸的一氯代物，即分子组成为C4H9Cl—COOH，丁基有4种，分别是CH3CH2CH2CH2—，其一氯代物有4种，（CH3）2CHCH2—，其一氯代物有3种、（CH3）3C—，其一氯代物有1种、CH3CH2CH（CH3）—，其一氯代物有4种，所以共有12种，选D。
10.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
C.AlCl3溶液中滴入过量的氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液：
HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
【解析】A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：
3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故B错误；
Al3++3NH3·
H2O===Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
NaHCO3＋Ca（OH）2（过量）＝NaOH＋CaCO3↓＋H2O,离子方程式为：
HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，正确。
11.设NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是
A.常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2NA
B.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C.标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的铜离子数为NA
【解析】A、发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠在此反应中既作氧化剂又作还原剂，生成1mol氧气时，转移电子物质的量为2mol，故正确；
B、甲醇常温下不是气体，不能用22.4L·
mol－1直接计算，故错误；
C、氯气溶于水，只有极少量的氯气与水反应，因此HClO的物质的量小于0.1mol，故错误；
D、Cu2＋发生水解，Cu2＋的物质的量小于1mol，故错误。
12.下列类比关系正确的是（ ）
A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应生成Li2O或Li2O2
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
A、Li与氧气反应只生成Li2O；
B、Na2O2与SO2反应生成Na2SO4；
C、Fe与I2反应生成FeI2；
D正确。
考查常见金属及化合物的性质。
13.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A项正确；
B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B项正确；
C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C项错误；
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D项正确，答案选C。
【考点定位】考查海水的综合开发与利用
【名师点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。
氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。
14.下列有关操作或判
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