河南省郑州四十四中毕业班考前化学适应性训练月考Word格式.docx

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B、金属钠与水反应生成易燃气体氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，故金属钠着火，不能用水扑灭，应用砂土盖灭，错误；

C、加热试管时，为防止试管受热不均而炸裂，应先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热，正确；

D、氯气有毒，实验剩余氯气不能直接排放到实验室外，应用氢氧化钠溶液吸收，错误。

考点：

考查化学实验基础知识。

3．将铁和铝的混合粉末溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后溶液中大量存在的离子是

A.Na+、Fe2+、Cl-、

B.Na+、Fe3+、Cl-、OH-

C.Na+、Fe3+、Cl-、

D.Na+、Cl-、OH-、

【答案】D

有关反应为Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑；

2FeCl2+Cl2====2FeCl3；

FeCl3+3NaOH====Fe（OH）3↓+3NaCl；

AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O，因而答案为D项。

4．下列物质混合后均有颜色变化，其中属于物理变化的是（）

A．一氧化氮和氧气B．胆矾和浓硫酸

C．碘水和四氯化碳D．淀粉碘化钾溶液和氯水

A．一氧化氮和氧气混合发生反应产生红棕色的NO2气体，由于有新的物质产生，因此发生的是化学变化，错误；

B．浓硫酸具有吸水性，胆矾和浓硫酸混合，结晶水被浓硫酸吸收，硫酸铜晶体变为无水硫酸铜，物质的颜色由蓝色变为白色，由于产生了新的物质，因此发生的是化学变化，错误；

C．碘单质容易溶于四氯化碳而在水中溶解度较小，将碘水和四氯化碳混合，碘单质被四氯化碳萃取，从而使四氯化碳层由无色变为紫红色，没有新的物质产生，发生的是物理变化，正确；

D．碘化钾溶液和氯水发生反应产生碘单质，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，有新的物质产生，发生的是化学变化，错误。

考查物质的颜色变化与物理变化、化学变化的关系的判断的知识。

5．下列实验能达到目的的是

A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

B．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

A、加热蒸干中氯化铵分解为氨气与氯化氢，将NH4Cl溶液蒸不能制备NH4Cl固体，故A错误；

B、氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，只能分成2组，无法鉴别，故B错误；

C、酒精与水互溶，不能用分液方法分离，故C错误；

D、用可见光束照射胶体产生丁达尔效应，而溶液没有，可以区别胶体与溶液，故D正确。

本题考查物质的鉴别与分离、胶体的性质。

6．酸和碱恰好完全中和时,他们起反应的（）一定相等

A．质量B．物质的量

C．物质的量浓度D．H+和OH-的物质的量

酸碱反应的实质是H+和OH-发生反应，完全反应时H+和OH-的物质的量相等。

酸碱反应的本质

7．下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是

①Ca（ClO）2　②H2SO3　③氯水④NaOH　⑤浓HCl

A．①②④B．②③⑤C．②③D．①④⑤

①Ca（ClO）2溶液显碱性，与曲线不符合；

②H2SO3被O2氧化生成H2SO4，pH减小，正确；

③氯水中存在：

Cl2+H2O

HCl+HClO，长期放置HClO分解，平衡正向移动，pH减小，正确；

④NaOH溶液的pH大于7，错误；

⑤浓盐酸具有挥发性，pH增大，错误，故C项正确。

本题考查pH变化的判断。

8．用下列装置不能达到有关实验目的的是（）

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备氢氧化亚铁

C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

【答案】A

A、电解氯化铝溶液时，铝离子不能放电产生铝，错误，选A；

B、装有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入到液面以下再挤出，且硫酸亚铁溶液上面有一层没有，可以使反应生成的氢氧化亚铁沉淀不接触到氧气，正确，不选B；

C、铝和二氧化锰在高温条件下反应生成氧化铝和锰，正确，不选C；

D、碳酸钠直接加热不产生二氧化碳气体，碳酸氢钠间接加热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，正确，不选D。

实验方案的设计

9．下列表格中的图示内容符合要求的是

【答案】B

A.Fe管道若与外接电源的正极连接，会被腐蚀的更快，牺牲阳极的阴极保护法是将Fe管道与活动性比Fe强的金属如Al、Zn连接，这些活动性强的金属与管道及周围接触的物质构成原电池，活动性强的金属作负极，首先被氧化，因此管道得到保护，错误；

B.由于Cl2难溶于饱和NaCl溶液，气体进入该广口瓶后，将装置中的食盐水排入量筒，气体的体积就是量筒内的食盐水的体积，从而达到测量气体体积的目的，正确；

C.过滤时应该用玻璃棒引流，错误；

D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，NaOH溶液应该使用碱式滴定管，不能使用酸式滴定管，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。

考查金属的腐蚀与保护、气体体积的测量方法、混合物分离及酸碱中和滴定应该注意的问题的知识。

10．下列说法中正确的是（）

A．纯净物一定由分子

构成

B．由同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的

D．含有氧元素的化合物就是氧化物

A．纯净物不一定一定由分子

构成，也可能有原子或离子构成，A错误；

B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，B正确；

C．混合物不一定是由两种以上的元素组成的，例如氧气和臭氧组成的混合物，C错误；

D．由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查物质组成、纯净物、混合物和氧化物判断等

【名师点晴】金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；

Mn2O7属于酸性氧化物。

非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。

该类试题的解题策略一般是：

（1）一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。

化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。

（2）此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。

11．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列关于N4、N5的说法正确的是　（　　）

A．相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5∶4

B．N5、N4与N2互为同素异形体

C．N4、N5均属于新型的化合物

D．N5的摩尔质量为70

N4、N5都是由氮原子组成的，所以相同质量的N4、N5中氮原子的质量相等，其原子数之比为1∶1，故A错误；

N5、N4与N2是由氮元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确；

N4、N5均是只由氮元素组成的纯净物，为单质，故C错误；

N5的摩尔质量为70g·

mol-1，故D错误。

氮氧化物的产生及转化

12．室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（）

A．pH=10的氨水稀释100倍

B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合

C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba（OH）2等体积混合

D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

【解析】氨水中存在电离平衡，加水促进电离，所以pH=10的氨水稀释100倍后，其pH大于8。

pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B正确。

C中均是强碱，混合后pH不变。

pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合，氢氧化钠是过量的，混合液中OH－的浓度

，则氢离子浓度2×

10－11mol/L，所以pH大于8。

答案选B。

13．相同质量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（）

A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔

设烃CxHy，化成CHy/x，等质量的烃类完全燃烧时，耗氧量的大小取决于y/x值的大小，该值越大，耗氧量越多，A、CH4；

B、C2H6→CH3；

C、C2H4→CH2；

D、C2H2→CH；

因此等质量时，甲烷耗氧量最大，故选项A正确。

考查有机物燃烧含氧量等知识。

14．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是

A．丙与戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：

庚<

己<

戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

【答案】AD

【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg，乙是Ca。

A．丙与戊的原子序数相差（8+18+2）=28，对；

B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：

庚＞己＞戊，B错；

甲单质与水反应不剧烈，C错；

丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导纤维，D对。

【考点定位】本题主要考查元素周期报和元素周期律的应用，光导纤维的主要成分。

15．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L

设有xmol的铜、ymol的氧化亚铜、zmol的氧化铜，硝酸的物质的量浓度为M，得：

y+z=6.4/162（x+2y+z）+4.48/22.4=0.5Mx+y=4.48/22.4*1.5解得M=3.2；

选B。

考查氧化还原反应。

16．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上电子数是K层上电子数的3倍

Q

Q原子的质子数比T原子的核外电子数少3

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是＋7价

（1）元素X在元素周期表中的位置是___