人教版版九年级上学期第一次段考化学试题A卷Word下载.docx
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C．C
D．D
2.2019年1月21日,哈尔滨工程大学的科研团队运用先进的制冰技术,制作完成0.25立方米、厚度达到0.7米的有效体积大型纯净冰块。
下列说法正确的是（）
A．将水制成冰发生了化学变化
B．水制成冰后,分子停止运动
C．冰和水具有相同的化学性质
D．水制成冰时分子的大小发生了变化
3.下列说法正确的是（）
A．稀有气体用作霓虹灯中的填充气体主要是利用了稀有气体的化学性质稳定
B．称取11g药品时，天平指针偏右，则称得的药品实际质量小于11g
C．用100mL量筒准确量取8.56mL蒸馏水
D．长颈漏斗下端玻璃管压进橡皮管塞孔中
4.关于原子、分子叙述错误的是（）
A．分子都是由原子构成的
B．分子和原子都在不停运动
C．分子和原子在化学变化中都能够再分
D．分子和原子都是构成物质的微粒
5.下列图示实验操作中，正确的是
A．
熄灭酒精灯
B．
倾倒液体
C．
气体验满
D．
液体过滤
6.实验室里有一瓶标签残缺的稀盐酸。
为能立即确定它是否为稀盐酸，你认为下列做法合理的是
A．猜想假设
B．进行实验
C．查阅资料
D．交流讨论
7.下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）
A．双氧水分解
B．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出
8.分类是研究物质的常用方法．下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）
A．红磷
B．洁净的空气
C．氯酸钾
D．水
9.人类需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（）
A．汽车尾气
B．燃放烟花
C．光合作用
D．煤炭燃烧
10.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．丙物质中碳元素的质量分数最大
B．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂
C．该反应中共有三种氧化物
D．该反应中参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为1：
2
11.下列有关微粒的说法错误的是
A．通常情况下，气体分子间的空隙大于液体分子间的空隙
B．原子核由中子和电子构成，每个电子带1个单位负电荷
C．阳离子的质子数一定大于核外电子数
D．构成物质的微粒有分子、原子、离子
12.建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）
A．物质分类模型
B．地壳中元素含量，模型
C．空气组成模型
D．原子结构模型
A.A
B.B
C.C
D.D
13.下列对实验意外事故的处理错误的是
A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
14.物质在氧气中燃烧的主要现象描述正确的是
A．铁丝燃烧,产生蓝紫色火焰
B．镁带燃烧,产生耀眼的白光
C．红磷燃烧,产生大量的白雾
D．木炭燃烧,产生黑色的固体
15.下列变化属于化学变化的是
A．冰雪融化
B．胆矾研碎
C．葡萄酿酒
D．铁水铸成锅
16.下表是元素周期表的部分，其中碳元素部分信息缺失，下列有关该元素认识错误的是（）
A．该元素对应原子的质子数为6
B．该元素属于非金属元素
C．该元素可以组成多种单质
D．该元素化学性质与原子核内质子数密切相关
17.下列化学用语表示正确的是
A．五氧化二磷的化学式：
P2O5
B．硅的元素符号：
SI
C．碳酸根离子：
CO3
D．三个氧原子：
O3
18.下列说法正确的是
A．将带火星的木条伸入某气体中，木条不复燃，说明该气体中一定不含有氧气
B．元素的种类由质子数决定，因此，相同质子数的粒子一定是同种元素
C．混合物中一定含有不同种分子
D．石灰石与稀硫酸会发生化学反应，生成二氧化碳
19.分类是研究物质常用的方法．下列物质中一定属于纯净物的是（）
A．净化后的空气
B．部分结冰的蒸馏水
C．生铁
D．优质无烟煤
20.实验室用氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热能迅速制得氧气其主要原因是（）
A．高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂
B．氯酸钾加速了高锰酸钾的分解
C．高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂
D．高锰酸钾比氯酸钾易分解
二、填空题
21.柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如下：
（1）一个A分子是由________个原子构成的；
B的化学式为__________。
（2）反应②的化学方程式为__________________________。
（3）上述反应中，一定发生改变的是_______（填字母序号）。
A元素种类
B分子种类
C原子种类
（4）E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因：
_____________________________。
22.结合钙元素在元素周期表中的信息和其粒子结构示意图，回答下列问题。
（1）钙元素属于_______（选填“金属”或“金属元素”）；
（2）钙元素的相对原子质量为_______；
（3）乙和丙所表示的粒子属于同一种元素，是因为_______；
（4）乙和丙所表示的粒子的化学性质不同，是因为_______。
23.“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
（1）“一带一路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。
蚕丝属于____（填“天然”或“合成”）纤维；
某种宝石的主要成分是氧化铝，写出氧化铝的化学式____。
（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
石油属于___（填“混合物”或“纯净物”），是___（填“可再生”或“不可再生”）能源。
24.请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。
（1）能供人体呼吸的气体是_______；
（2）相对分子质量最小的气体是_______；
（3）用于改良酸性土壤的是_______；
（4）其固体能用于人工降雨的是_______。
25.填写下表空格，并做分析：
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
钠
_____
11
23
铁
26
30
原子得到或失去电子后形成离子。
钠原子易_______电子，形成_______（填“阳离子”
或“
阴离子”）。
26.写出下列微粒的化学符号：
（1）铜的元素符号
（2）3个氮原子
（3）水
（4）2个钠离子
三、实验题
27.化学小组同学利用下图装置分别完成2个实验。
序号
甲
乙
分液漏斗
1
大理石
澄清石灰水
稀盐酸
二氧化锰
80℃热水及一小块白磷
过氧化氢溶液
（1）实验1：
打开b和a，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是_____，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是_____。
（2）实验2：
观察到乙中白磷的现象是_____；
打开b和a，当分液漏斗中的过氧化氢溶液全部注入后，关闭a，观察到乙中白磷的现象是_____。
关闭b，一段时间后，白磷的现象及原因是_____。
28.在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．
（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气．请写出图中标号仪器的名称A、_____B、_____，制取过程中所发生的化学反应方程式为：
_____。
实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是_____。
（2）小红同学通过互联网得知：
CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解．动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是_____（选填序号填空：
（①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素）。
实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解．CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42﹣），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是_____。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动．
实验步骤
实验现象
结论
a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸
溶液几乎没有气泡放出
实验证明，起催化作用的是_____。
b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴_____溶液
溶液中有大量气泡放出
四、简答题
29.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解
（1）分析该同学发生高原反应的原因_______________;
（2）分析吸氧可以帮助人克服高原反应的原因_________________。
五、科学探究题
30.空气中氧气含量测定的再认识。
（经典赏析）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图甲）。
该实验中选择使用汞的优点有________（填字母序号）。
A．汞在汞槽中为液态，能起到液封的作用
B．生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气
C．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图乙），写出红磷燃烧的文字表达式________。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量远低于21％。
（提出问题）用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?
（进行猜想）
（1）装置漏气；
（2）_________；
（3）_________。
（实验与交流）在老师的指导下，小明用过量的红磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为6.2%。
此数据说明反应后装置内氧气有剩余。
（实验探究）小明根据查阅资料得知，铁丝生锈的原理是铁与水和氧气反应生成铁锈，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。
于是进行了实验（装置如图丙）。
通过7天测得的数据，计算出空气中氧气的含量为19.13%。
（交流与反思）依据实验
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