化学与技术知识点总结.docx

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化学与技术知识点总结

化学与技术知识点总结

篇一：

高中化学选修2-【化学与技术】知识点总结_20XX高考）

高中化学选修2-【化学与技术】知识点总结

（20XX年）

第一章化学与工农业生产

一．学习目标

1、化工生产过程中的基本问题。

2、工业制硫酸的生产原理。

平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。

3、合成氨的反应原理。

合成氨生产的适宜条件。

4、氨碱法的生产原理。

复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。

二．知识归纳

工业制硫酸

1．原料：

主要有硫铁矿、（或者硫磺）、空气、有色金属冶炼的烟气、石膏等。

2．生产流程

（1）So2的制取（设备：

沸腾炉）

点燃高温

①原料为硫黄：

S＋o2=====So2，②原料为硫铁矿：

4FeS＋11o2=====8So2＋2Fe2o3。

（2）So2的催化氧化（设备：

接触室）：

催化剂

2So2+o22So3（3）So3的吸收（设备：

吸收塔）：

So3＋H2o===H2So4。

注意：

工业上用98％的浓

硫酸吸收So3，这样可避免形成酸雾并提高吸收效率。

3．三废的利用

（1）尾气吸收

废气中的So2用氨水吸收，生成的（nH4）2So4作化肥，So2循环使用。

So2＋2nH3＋H2o===（nH4）2So3或So2＋nH3＋H2o===nH4HSo3

（nH4）2So3＋H2So4===（nH4）2So4＋So2↑＋H2o或2nH4HSo3＋H2So4===（nH4）2So4＋2So2↑＋2H2o

（2）污水处理

废水可用ca（oH）2中和，发生反应为So2＋ca（oH）2===caSo3↓＋H2o。

（3）废渣的处理

作水泥或用于建筑材料；回收有色金属等综合利用。

催化剂

4.反应条件：

2So2+o22So3放热可逆反应（低温、高压会提升转化率）转化率、控制条件的成本、实际可能性。

即选：

400℃～500℃，常压，五氧化二钒（V2o5）作催化剂。

5．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

人工固氮技术——合成氨

1．反应原理

n2+3H2

催化剂高温高压

2nH3ΔH＜0

反应特点：

（1）该反应为可逆反应。

（2）正反应为气体体积减小的反应。

（3）正反应为放热反应。

2．条件的选择

结合反应的三个特点及实际生产中的动力，材料设备，成本等因素，得出合成氨的适宜条件是：

（1）压强：

20mPa～50mPa；

（2）温度：

500℃；（3）催化剂：

铁触媒；（4）循环操作：

反应混合气通过冷凝器，使氨液化并分离出来，n2、H2再通过循环压缩机送入合成塔。

3．生产流程

（1）造气

①n2：

可用分离液态空气获得。

高温

②H2：

a.利用焦炭制取：

c＋H2o=====co＋H2

高温

b．利用cH4制取：

cH4＋H2o=====co＋3H2

（2）净化：

原料气净化处理，防止催化剂中毒。

（3）合成：

n2和H2通过压缩机进入合成塔并发生反应。

（4）三废的利用

①废气：

主要有H2S，So2和co2等。

采用直接氧化法、循环法处理，co2作为生产尿素和碳铵的原料。

②废水：

主要含氰化物和氨，分别采用不同的方法处理。

③废渣：

主要含炭黑和煤渣，可作建筑材料或用作肥料的原料。

工业制纯碱

1.原料

氨碱法（又叫索尔维法）：

食盐、氨气、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）。

联合制碱法（又叫侯式制碱法）：

食盐、氨气、二氧化碳（合成氨厂的废气）。

2．主要反应原理二者基本相同：

nacl＋nH3＋co2＋H2o===naHco3↓＋nH4cl

△

2naHco3=====na2co3＋co2↑＋H2o3．生产过程

第一步：

二者基本相同；将nH3通入饱和食盐水形成氨盐水，再通入co2生成naHco3沉淀，经过滤、洗涤得到naHco3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有nH4cl和nacl的溶液。

△

第二步：

氨碱法：

naHco3分解放出的co2（2naHco3=====na2co3＋co2↑＋H2o）、滤液（含nH4cl）与石灰乳混合加热产生的氨气回收循环使用[cao＋H2o===ca（oH）2、

△

2nH4cl＋ca（oH）2=====cacl2＋2nH3↑＋2H2o]。

联合制碱法：

在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。

此时滤出氯化铵沉淀后所得的

滤液，已基本上是氯化钠的饱和溶液，可循环使用。

4．综合评价

（1）氨碱法：

①优点：

原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。

②缺点：

原料食盐的利用率低，大约70%～74%，其余的食盐随cacl2溶液作为废液被抛弃；过程中产生了没多大用途且难以处理的cacl2。

（2）联合制碱法：

使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。

另外它综合利用了合成氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时生产出两种可贵的产品——纯碱的氯化铵；过程中不生成没多大用途、又难以处理的cacl2，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。

【典型例题】纯碱是一种重要的化工原料。

目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量cacl2废弃物，请写出该工艺中产生cacl2的化学方程式：

____________________；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

_____________________________；（3）co2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中co2的来源有何不同？

________________________________；【答案】

－2＋

（1）ca（oH）2＋2nH4cl===cacl2＋2nH3↑＋2H2o，该反应的cacl2中的cl来源于nacl，ca来源于caco3，产生无用的cacl2，降低了nacl的利用率。

△

（2）nacl＋nH3＋co2＋H2o===naHco3↓＋nH4cl;2naHco3=====na2co3＋co2↑＋H2o（3）“联合制碱法”中的co2来源于合成氨厂，“氨碱法”中的co2来源于石灰石.

第二章化学与资源开发利用

一．学习目标

1.了解化学在水处理中的应用。

2．了解海水的综合利用，了解化学科学发展对自然资源利用的作用。

3．了解煤、石油和天然气等综合利用的定义。

4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。

二．知识归纳

天然水的净化

1．水的净化

（1）混凝法

常用明矾、绿矾、Fe2（So4）3、FeSo4、聚合铝等作混凝剂，用明矾净水的原理是：

al＋3H2o

3＋

al（oH）3＋3H。

＋

（2）化学软化法

△

①煮沸法除暂时硬度：

ca（Hco3）2=====caco3↓＋co2↑＋H2o。

△△mg（Hco3）2=====mgco3↓＋H2o＋co2↑、mgco3＋H2o=====mg（oH）2＋co2↑。

②药剂法：

先加ca（oH）2，再加na2co3。

2＋

③离子交换法：

向硬水中加入离子交换剂（如naR），反应式为ca＋2naR===caR2＋2na＋2＋＋＋2＋

、mg＋2naR===mgR2＋2na，且离子交换树脂能再生：

caR2＋2na===2naR＋ca。

2．污水处理

（1）中和法

酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用H2So4或H2co3中和。

（2）沉淀法

Hg、Pb、cu等重金属离子可用na2S除去，反应的离子方程式为Hg＋S===HgS↓，2＋2－2＋2－

Pb＋S===PbS↓，cu＋S===cuS↓。

3．海水淡化

常用方法为蒸馏法、电渗析法等。

注意：

水的暂时硬度和永久硬度的区别：

在于所含的主要阴离子种类的不同，由mg（Hco3）2或ca（Hco3）2所引起的水的硬度叫水的暂时硬度，由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的水的硬度叫水的永久硬度。

天然水的硬度是泛指暂时硬度和永久硬度的总和。

海水的综合利用

1．海水制盐

以蒸馏法为主，主要得到nacl和cacl2、mgcl2、na2So4。

2．氯碱工业

+

（1）设备：

离子交换膜（只允许na通过）电解槽

电解

（2）反应原理：

2nacl＋2H2o=====2naoH＋H2↑＋cl2↑。

3．海水提溴

（1）工艺流程

－－

（2）主要反应原理：

cl2＋2Br===Br2＋2cl。

4．海水提镁

（1）工艺流程

（2）主要反应原理

高温

2＋2＋

caco3=====cao＋co2↑、cao＋H2o===ca（oH）2、mg＋ca（oH）2===mg（oH）2↓＋ca、mg（oH）2

电解

＋2Hcl===mgcl2＋2H2o、mgcl2（熔融）=====mg＋cl2↑。

2＋

注意：

①为提高反应中mg的浓度，将海水浓缩或用提取食盐后的盐卤。

②电解熔融mgcl2生成的cl2可用于制盐酸，循环使用，节省成本。

③所得mg（oH）2沉淀中含有的caSo4杂质在加盐酸前应除去，以保证mgcl2的纯度。

石油、煤、天然气的综合利用

1．石油的综合利用

（1）分馏：

分为常压分馏和减压分馏，每种馏分仍是混合物。

2＋2＋2＋2＋2－

饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而直馏汽油不能。

②裂解气中主要含乙烯、丙烯、丁二烯等短链气态烃，而液化石油气是石油常压分馏的产物，主要含有丙烷、丙烯、丁烷、丁烯及少量戊烷、戊烯和含硫化合物。

2．天然气的综合利用

除了直接用作燃料外，还可以制造合成氨原料气H2，合成甲醇及其他化工原料。

例如：

高温天然气重整的方程式：

cH4＋H2o=====co＋3H2。

3．煤的综合利用

（1）煤的干馏：

将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，得到的固态物质焦炭，液态物质煤焦油、粗氨水，气态物质焦炉气的成分为H2、cH4、co、co2、n2等。

（2）煤的气化：

是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。

主要反应：

点燃高温高温

2c（s）＋o2（g）=====2co（g），c（s）＋H2o（g）=====co（g）＋H2（g），co＋H2o（g）=====co2＋H2。

（3）煤的液化

①直接液化：

煤与氢气作用生成液体燃料。

②间接液化：

先把煤转化成co和H2，再催化合成烃类燃料、醇类燃料及化学品等。

第三章化学与材料的发展

一．学习目标

1.了解社会发展和科技进步对材料的要求。

了解化学对材料科学发展的促进作用。

2．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。

3．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。

4．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。

了（:

化学与技术知识点总结）解新材料的发展方向。

二．知识归纳

篇二：

初三化学知识点总结归纳（完整版）

初中化学知识点全面总结

（完整版）

第1单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：

利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高

（3）检验产物H2o：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

co2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：

与吸入空气相比，呼出气体中o2的量减少，co2和H2o的量增多

（吸