化学与技术知识点总结.docx

1、化学与技术知识点总结化学与技术知识点总结篇一：高中化学选修2-【化学与技术】知识点总结_20XX高考)高中化学选修2-【化学与技术】知识点总结（20XX年）第一章化学与工农业生产一学习目标1、化工生产过程中的基本问题。2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。二知识归纳工业制硫酸1原料：主要有硫铁矿、（或者硫磺）、空气、有色金属冶炼的烟气、石膏等。2生产流程(1)So2的制取(设备：沸腾炉)点燃高温原料为硫黄：So2=So2，原料为硫铁矿：4FeS11o2

2、=8So22Fe2o3。(2)So2的催化氧化(设备：接触室)：催化剂2So2+o22So3(3)So3的吸收(设备：吸收塔)：So3H2o=H2So4。注意：工业上用98的浓硫酸吸收So3，这样可避免形成酸雾并提高吸收效率。3三废的利用(1)尾气吸收废气中的So2用氨水吸收，生成的(nH4)2So4作化肥，So2循环使用。So22nH3H2o=(nH4)2So3或So2nH3H2o=nH4HSo3(nH4)2So3H2So4=(nH4)2So4So2H2o或2nH4HSo3H2So4=(nH4)2So42So22H2o(2)污水处理废水可用ca(oH)2中和，发生反应为So2ca(oH)2=

3、caSo3H2o。(3)废渣的处理作水泥或用于建筑材料；回收有色金属等综合利用。催化剂4.反应条件：2So2+o22So3放热可逆反应（低温、高压会提升转化率）转化率、控制条件的成本、实际可能性。即选：400500，常压，五氧化二钒（V2o5）作催化剂。5以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：人工固氮技术合成氨1反应原理n2+3H2催化剂高温高压2nH3H0反应特点：(1)该反应为可逆反应。(2)正反应为气体体积减小的反应。(3)正反应为放热反应。2条件的选择结合反应的三个特点及实际生产中的动力，材料设备，成本等因素，得出合成氨的适宜条件是：(1)压强：20mPa50mPa；(2)温度：50

4、0；(3)催化剂：铁触媒；(4)循环操作：反应混合气通过冷凝器，使氨液化并分离出来，n2、H2再通过循环压缩机送入合成塔。3生产流程(1)造气n2：可用分离液态空气获得。高温H2：a.利用焦炭制取：cH2o=coH2高温b利用cH4制取：cH4H2o=co3H2(2)净化：原料气净化处理，防止催化剂中毒。(3)合成：n2和H2通过压缩机进入合成塔并发生反应。(4)三废的利用废气：主要有H2S，So2和co2等。采用直接氧化法、循环法处理，co2作为生产尿素和碳铵的原料。废水：主要含氰化物和氨，分别采用不同的方法处理。废渣：主要含炭黑和煤渣，可作建筑材料或用作肥料的原料。工业制纯碱1.原料氨碱法

5、（又叫索尔维法）：食盐、氨气、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)。联合制碱法（又叫侯式制碱法）：食盐、氨气、二氧化碳(合成氨厂的废气)。2主要反应原理二者基本相同：naclnH3co2H2o=naHco3nH4cl2naHco3=na2co3co2H2o3生产过程第一步：二者基本相同；将nH3通入饱和食盐水形成氨盐水，再通入co2生成naHco3沉淀，经过滤、洗涤得到naHco3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有nH4cl和nacl的溶液。第二步：氨碱法：naHco3分解放出的co2(2naHco3=na2co3co2H2o)、滤液(含nH4cl)与石灰乳混合加热产生的氨气回收循环使

6、用caoH2o=ca(oH)2、2nH4clca(oH)2=cacl22nH32H2o。联合制碱法：在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上是氯化钠的饱和溶液，可循环使用。4综合评价(1)氨碱法：优点：原料(食盐和石灰石)便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。缺点：原料食盐的利用率低，大约70%74%，其余的食盐随cacl2溶液作为废液被抛弃；过程中产生了没多大用途且难以处理的cacl2。(2)联合制碱法：使食盐的利用率提

7、高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。另外它综合利用了合成氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时生产出两种可贵的产品纯碱的氯化铵；过程中不生成没多大用途、又难以处理的cacl2，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。【典型例题】纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量cacl2废弃物，请写出该工艺中产生cacl2的化学方程式：_；(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_；(3)co2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中co2的来源有

8、何不同？_；【答案】2（1）ca(oH)22nH4cl=cacl22nH32H2o，该反应的cacl2中的cl来源于nacl，ca来源于caco3，产生无用的cacl2，降低了nacl的利用率。（2）naclnH3co2H2o=naHco3nH4cl;2naHco3=na2co3co2H2o(3)“联合制碱法”中的co2来源于合成氨厂，“氨碱法”中的co2来源于石灰石.第二章化学与资源开发利用一学习目标1.了解化学在水处理中的应用。2了解海水的综合利用，了解化学科学发展对自然资源利用的作用。3了解煤、石油和天然气等综合利用的定义。4了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。二知识归纳天然水的净化

9、1水的净化(1)混凝法常用明矾、绿矾、Fe2(So4)3、FeSo4、聚合铝等作混凝剂，用明矾净水的原理是：al3H2o3al(oH)33H。(2)化学软化法煮沸法除暂时硬度：ca(Hco3)2=caco3co2H2o。mg(Hco3)2=mgco3H2oco2、mgco3H2o=mg(oH)2co2。药剂法：先加ca(oH)2，再加na2co3。2离子交换法：向硬水中加入离子交换剂(如naR)，反应式为ca2naR=caR22na22、mg2naR=mgR22na，且离子交换树脂能再生：caR22na=2naRca。2污水处理(1)中和法酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用H2So4或H2c

10、o3中和。(2)沉淀法Hg、Pb、cu等重金属离子可用na2S除去，反应的离子方程式为HgS=HgS，2222PbS=PbS，cuS=cuS。3海水淡化常用方法为蒸馏法、电渗析法等。注意：水的暂时硬度和永久硬度的区别：在于所含的主要阴离子种类的不同，由mg(Hco3)2或ca(Hco3)2所引起的水的硬度叫水的暂时硬度，由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的水的硬度叫水的永久硬度。天然水的硬度是泛指暂时硬度和永久硬度的总和。海水的综合利用1海水制盐以蒸馏法为主，主要得到nacl和cacl2、mgcl2、na2So4。2氯碱工业+(1)设备：离子交换膜（只允许na通过）电解槽电解(2)反应原理：2n

11、acl2H2o=2naoHH2cl2。3海水提溴(1)工艺流程(2)主要反应原理：cl22Br=Br22cl。4海水提镁(1)工艺流程(2)主要反应原理高温22caco3=caoco2、caoH2o=ca(oH)2、mgca(oH)2=mg(oH)2ca、mg(oH)2电解2Hcl=mgcl22H2o、mgcl2(熔融)=mgcl2。2注意：为提高反应中mg的浓度，将海水浓缩或用提取食盐后的盐卤。电解熔融mgcl2生成的cl2可用于制盐酸，循环使用，节省成本。所得mg(oH)2沉淀中含有的caSo4杂质在加盐酸前应除去，以保证mgcl2的纯度。石油、煤、天然气的综合利用1石油的综合利用(1)分

12、馏：分为常压分馏和减压分馏，每种馏分仍是混合物。22222饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而直馏汽油不能。裂解气中主要含乙烯、丙烯、丁二烯等短链气态烃，而液化石油气是石油常压分馏的产物，主要含有丙烷、丙烯、丁烷、丁烯及少量戊烷、戊烯和含硫化合物。2天然气的综合利用除了直接用作燃料外，还可以制造合成氨原料气H2，合成甲醇及其他化工原料。例如：高温天然气重整的方程式：cH4H2o=co3H2。3煤的综合利用(1)煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，得到的固态物质焦炭，液态物质煤焦油、粗氨水，气态物质焦炉气的成分为H2、cH4、co、co2、n2等。(2)煤的气化：是把煤中的有机物转化为

13、可燃性气体的过程。主要反应：点燃高温高温2c(s)o2(g)=2co(g)，c(s)H2o(g)=co(g)H2(g)，coH2o(g)=co2H2。(3)煤的液化直接液化：煤与氢气作用生成液体燃料。间接液化：先把煤转化成co和H2，再催化合成烃类燃料、醇类燃料及化学品等。第三章化学与材料的发展一学习目标1.了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。2了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。3了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。4了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了(:化学与技术知识点总结)解新材料

14、的发展方向。二知识归纳篇二：初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)四特点P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中o2的量减少，co2和H2o的量增多（吸