全国市级联考天津市河西区学年上学期期末高三化学试题解析版文档格式.docx

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C.实验室制氯气:

MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:

Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O

【答案】D

【解析】过氧化钠为氧化物，不能拆成离子形式，A错误；

硅酸钠溶液易溶于水，可以拆成离子形式，B错误；

浓盐酸能拆成离子形式，C错误；

氧化铝为氧化物，不拆，氢氧化钠为强碱，可拆，D正确；

正确答案选D。

3.下列实验能达到实验目的的是

选项

实验

实验目的

A

将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入

少量CCl4振荡、静置

比较氯、溴的非金属性强弱

B

向MgCI2、AICl3溶液中分别通入氨气

比较镁、铝的金属性强弱

C

测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH

比较两种盐的电离能强弱

D

将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察

燃烧时的焰色

比较钠、钾的金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】氯气置换溴，氯气的氧化性大于溴的氧化性，非金属性氯大于溴，A正确；

氯化镁、氯化铝都与氨水反应产生白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，B错误；

只能比较两种盐的水解能力，C错误；

Na、K都与氧气剧烈反应，通过观察燃烧后的颜色无法比较钠、钾的金属性强弱，D错误；

正确答案：

A。

点睛：

比较元素金属性强弱，主要看金属与水或酸反应置换出氢气的能力越强或最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性就越强。

4.下列说法正确的是

A.SiF4的电子式为

B.14C与14N两种核素中的中子数相同

C.116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族

D.具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构

【解析】氟原子最外层满足8电子结构，A错误；

14C中子数为8，14N中子数为7，B错误；

118号元素为稀有气体元素，位于第七周期，0族，按此规律依次前推，116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族，C正确；

氢原子最外层只有2个电子，D错误；

5.已知40℃时水的离子积常数为Kw。

该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是

A.a=b,pH=7

B.混合溶液的c（H+）=c（OH-）

C.混合溶液中，c（B+）=c（A-）

D.混合溶液中，c（OH-）=mol/L

【解析】一元酸HA若为弱酸，a=b，酸碱恰好完全反应，生成弱酸强碱盐，水解显碱性；

若一元酸HA若为强酸，a=b，酸碱恰好完全反应，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，但是溶液的pH<

7，因为温度为40℃时水的离子积常数为Kw，A错误；

任何温度下，混合液呈中性，就满足c（H+）=c（OH-）；

B正确；

根据电荷守恒规律：

c（H+）+c（B+）=c（A-）+c（OH-），如果c（H+）=c（OH-），则c（B+）=c（A-），C正确；

溶液中：

c（H+）×

c（OH-）=Kw，该溶液呈中性时，c（H+）=c（OH-），所以c（OH-）=mol/L，D正确；

正确答案选A。

pH=7的溶液未必为中性，要看所处的外界条件；

任何条件下，只要满足c（H+）=c（OH-），溶液就一定为中性。

6.用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是

A.电解熔融AlCl3获取金属铝

B.电解MgCl2溶液获取金属镁

C.电解CuCl2溶液获取金属铜

D.电解饱和食盐水来获取金属钠

【解析】电解熔融的氧化铝才能够制备金属铝，A错误；

电解熔融的MgCl2获取金属镁，B错误；

电解CuCl2溶液，阴极得到铜，C正确；

电解熔融的氯化钠才能制备钠，而电解饱和食盐水只能得到氢氧化钠溶液，D错误；

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以选用的试剂是

A.溴水B.AgNO3溶液C.苯D.FeCl3溶液

【答案】B

【解析】AgNO3溶液分别与氯化钠溶液反应，生成白色沉淀；

与溴化钠溶液反应生成浅黄色沉淀；

与碘化钠溶液反应生成黄色沉淀；

与硫化钠溶液反应生成黑色沉淀；

依据上述实验现象可以区分四种溶液，B正确；

正确答案选B。

8.下列有关酸碱中和滴定实验操作或说法正确的是

A.洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液

B.用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差

C.若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高

D.满定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差

【解析】锥形瓶是装待测液的，需要洗净，不用烘干，A错误；

待测溶液润洗锥形瓶，会造成待测液体积增大，增大实验误差，B错误；

俯视刻度线记录数据，读数偏小，会导致测定结果偏低，C错误；

滴定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差，D正确；

9.根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是

A.制备收集C2H4:

连接acg

B.制备收集NO:

连接bced

C.制备收集NH3:

连线bdec

D.制备收集Cl2连接afced

【解析】制备收集C2H4，没有控制温度的温度计，A错误；

NO与氧气反应，不能用排空气法收集，B错误；

硫酸吸收多余的NH3，易产生倒吸，C错误；

饱和食盐水除去氯化氢气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的氯气，D正确；

实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯气体，需要反应温度为170℃，也就是需要温度计来控制温度。

10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.食盐水中:

K+、Al3+、HCO3-

B.无色溶液中:

Fe3+、SO42-、SCN-

C.c（C2O42-）=0.1mol/L的溶液中:

H+、Na+、MnO4-

D.c（OH-）/（H+）=1×

10-12mol/L的溶液中:

NH4+、Na+、Cl-

【解析】Al3+与HCO3-双水解进行到底，产生沉淀和气体，不能共存，A错误；

Fe3+为黄色溶液，且与SCN-反应生成络合物，不能共存，B错误；

C2O42-、H+、MnO4-之间发生氧化还原反应，不能共存，C错误；

c（OH-）/（H+）=1×

10-12mol/L的溶液显酸性，离子间能够共存，D正确；

11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。

下列叙沭正确的是

A.特加工铝质工件作阳极

B.可选用不锈钢网作为阳极

C.阴极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D.硫酸根离子在电解过程中向阴极移动

12.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是

A.标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NA

B.1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NA

C.1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NA

D.钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA

【解析】标准状况，CCl4为液态，不能计算，A错误；

1L、pH=1的H3PO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，n（H+）=0.1mol,B正确；

N2与H2合成氨气的反应为可逆反应，不能进行到底，生成的NH3分子数小于2NA，C错误；

钾与水反应生成氢气，不生成氧气，D错误；

13.常温下，将1.0mol/L盐酸滴入20mL10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。

下列有关说法正确的是

A.a点，c（NH4+）=c（OH-）

B.b点，c（NH4+）>

c（Cl-）>

c（NH3·

H2O）

C.c点,pH=7

D.d点，c（NH4+）+c（NH3·

H2O）=c（Cl-）

【解析】a点时，溶液为氨水，存在水的电离和氨水的电离两种平衡，溶液中c（NH4+）<

c（OH-），A错误；

盐酸加到10mL，反应后为氯化铵和氨水（1:

1）的混合液，溶液显碱性，氨水电离过程大于氯化铵的水解过程，所以b点，c（NH4+）>

H2O），B正确；

盐酸加到20mL，与氨水恰好完全反应，生成氯化铵溶液，水解显酸性，不是中性，C错误；

盐酸加到40mL，反应后的混合液为氯化铵与盐酸（1:

1）的混合液，溶液显酸性，根据物料守恒规律：

c（NH4+）+c（NH3·

H2O）=1/2c（Cl-），D错误；

常温下c点，pH=7的时候，不是酸碱恰好完全反应的点，而是溶液中c（H+）=c（OH-）的点；

对于该题，就是指氨水有剩余，没有完全反应。

14.常温下，Ka（CH3COOH）=2×

10-5,Ka（HCOOH）=2×

10-4,Kb（NH3·

H2O）=2×

10-5，下列说法不正确的是

A.向0.1mol/LHCOOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（HCOOH）增大

B.浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c（OH-）前者小于后者

C.用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等

D.0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=3

【解析】加水稀释，促进电离，平衡右移，溶液中n（HCOOH）减少、c（（HCOOH）减少；

n（H+）增大，c（（H+）减少；

相对于c（（HCOOH）减少来说c（（H+）减少的少，c（H+）/c（HCOOH）增大，A.正确；

HCOOH抑制水电离，NH4Cl溶液促进水电离，由水电离出的c（OH-）前者小于后者，B正确；

已知：

Ka（CH3COOH）=2×

10-4，pH相等的HCOOH和CH3COOH溶液，二者电离出氢离子浓度相同，但是Ka（CH3COOH）<

Ka（HCOOH），所以酸的浓度为：

c（HCOOH）<

c（CH3COOH），消耗NaOH溶液的体积CH3COOH多，C错误；

10-5，设电离出的c（（H+）=xmol/L，根据平衡常数公式进行计算：

2×

10-5=x2/0.05，X=10-3,所以pH=3；

D正确；

对于水的电离平衡来说，加酸、加碱抑制水的电离，平衡左移；

加能够水解的盐，促进水的电离，平衡右移。

15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）.下列说法确的是

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.每44gCO2被还原，有1.5molO2生成

C.该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移

D.a电极的反应为:

3CO2+18H+-18e-=C3H8O+