高考化学核心专题复习之提分冲刺专题04 离子反应Word文件下载.docx

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Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，

Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O；

②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量

Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，

3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓。

（2）NaAlO2溶液和盐酸溶液

①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量

AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；

②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量

AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，

Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al（OH）3↓。

（3）Na2CO3溶液和稀盐酸

①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量

CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；

②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。

（4）AgNO3溶液和氨水

①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量

Ag＋＋NH3·

H2O===NH＋AgOH↓，

AgOH＋2NH3·

H2O===[Ag（NH3）2]＋＋2H2O＋OH－；

②向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量

Ag＋＋2NH3·

H2O===[Ag（NH3）2]＋＋2H2O，

[Ag（NH3）2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH。

提醒　

（1）上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。

（2）在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。

题组二　定量型离子方程式的书写

2．按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。

答案　①2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

②HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

（2）NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。

答案　①HCO＋OH－===CO＋H2O

②NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·

H2O

（3）NaHSO4溶液分别与①少量Ba（OH）2溶液，②过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。

答案　①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

（4）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液：

①使SO完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。

答案　①Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓

②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

（5）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液：

答案　①NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·

H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓

②2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

（6）向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉：

①只有红色物质析出，②有气泡冒出。

答案　①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，

Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋

②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，

2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑

（7）向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2反应的离子方程式。

答案　①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

方法技巧

1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。

量少物质产生的离子数之比符合化学式。

2．判断离子反应顺序的方法

（1）氧化还原型离子反应。

同一氧化剂（或还原剂）可能与多种还原剂（或氧化剂）反应，解此类题应抓住三点：

①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。

如还原性I－>

Fe2＋>

Br－>

Cl－，氧化性Ag＋>

Fe3＋>

Cu2＋>

H＋>

Zn2＋等。

②根据强弱规律，判断反应顺序。

同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；

同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

③分步计算。

先判断过量，后计算。

（2）复分解型离子反应。

判断反应产物与其他成分是否能大量共存。

例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：

NH＋OH－===NH3·

H2O，则生成的NH3·

H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：

NH3·

H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH。

因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH反应。

判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。

题组三　高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编

类型一　常见“陷阱”设置型

3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

”。

（1）向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO＋2H＋===SO2↑＋H2O（×

）

（2015·

山东理综，12A）

（2）向CuSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑（√）

山东理综，12D）

（3）氯气溶于水：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－（×

江苏，9A）

（4）Na2CO3溶液中CO的水解：

CO＋H2O===HCO＋OH－（×

江苏，9B）

（5）酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O（×

江苏，9C）

（6）向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O（×

安徽理综，10C）

（7）Cu溶于稀硝酸：

Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O（×

（2014·

江苏，7A）

（8）用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑（×

江苏，7C）

（9）Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（×

四川理综，3A）

（10）NaHCO3溶液中加入稀HCl：

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑（×

四川理综，3B）

（11）AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·

H2O===AlO＋4NH＋2H2O（×

四川理综，3C）

（12）Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：

Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe（OH）3↓＋BaSO4↓（×

安徽理综，8C）

类型二　定量书写判断型

4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

（1）向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO（×

山东理综，12B）

（2）向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·

H2O：

H2O===[Al（OH）4]－＋4NH（×

山东理综，12C）

（3）NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O（√）

江苏，9D）

（4）离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－―→2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示

①Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应（√）

②NaHCO3与澄清石灰水反应（√）

③Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应（×

④NH4HCO3与澄清石灰水反应（×

上海，19）

（5）向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2＋2H2O＋AlO===Al（OH）3↓＋HCO（√）

江苏，7D）

（6）（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓（×

江苏，7B）

（7）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应；

HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O（√）

（2013·

江苏，8D）

（8）0.01mol·

L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·

L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·

H2O（√）

（2012·

四川理综，9C）

失误防范

1．常规“陷阱”设置

（1）原理错误；

（2）拆写错误；

（3）配平错误；

（4）符号运用错误。

2．定量型离子方程式书写正误判断的审题要求

（1）依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。

（2）根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCO＋OH－===CO＋H2O，而Ca2＋和CO不能大量共存，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，即HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

考点二　警惕“陷阱”设置，突破离子共存

在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。

1．警惕“颜色陷阱”

若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。

2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法

（1）表示酸性溶液的是①pH<

7或c（H＋）>

c（OH－）或c（OH－）＝10－（8～14）mol·

L－1（25℃）；

②能使pH试纸显红色的溶液；

③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；

④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。

（2）表示碱性溶液的是①pH>

7或c（H＋）<

c（OH－）或c（H＋）＝10－（8～14）mol·

②能使pH试纸显蓝色的溶液；

③能使酚酞溶液显红色的溶液；

④能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。

（3）既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液（注：

不能是相当于HNO3形成的酸性溶液）；

②由水电离出的c（H＋）＝1×

10－nmol·

L－1或由水电离出的c（OH－）＝1×

L－1的溶液（常温下n≠7）（说明：

n<

7水解