高三一轮复习-盐类的水解-教学设计Word文档格式.doc

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高三一轮复习的知识点庞杂，学生大多习惯于被动接受的学习方式，通常是以老师系统性复习相关知识，学生被动记忆和训练，不能主动参与到知识获取的过程中，因此本次教学采用驱动性问题链学习模式，通过一系列由浅入深的问题,引导学生通过逐层解决问题,最终达全面深刻的理解知识,逐渐养成正确的思维方式。

三、教学目标与重难点

教学目标

1认识盐类水解的原理和不同因素对水解平衡的影响，发展学生的微粒观、变化观、平衡观；

2初步学会设计实验方案对盐溶液水解程度规律的验证，培养学生的证据意识；

3通过水解平衡常数以及pH的相关计算强化水解平衡定量分析，促进学生建立水解平衡的模型认知；

4通过对科研数据的分析推理，进一步强化水解程度的影响因素，培养严谨的科学态度；

5了解盐类水解在生活中的应用，认识化学与人类生活的密切联系，培养社会责任感。

教学重难点

盐类水解的原理、水解平衡常数的相关计算

四、指导思想与策略分析

根据《普通高中化学课程标准（2017年版）》的基本理念，重视开展“素养为本”的教学，倡导真实问题情境的创设，激发学生学习化学的兴趣，促进学生学习方式的转变。

卡尔·

波普尔曾提出“科学与知识的增长永远始于问题,终于愈来愈深化的问题,愈来愈能启发新问题的问题”

“驱动性问题链”是一系列层层推进的问题,其中每一个问题都具有一定的激发性,问题与问题之间具有逻辑性。

本课采用“驱动性问题链”的方式，通过4个模块9个由浅入深的问题链，展现知识的学习过程,激发学生学习化学的兴趣，引导学生的思维发展,学生通过逐层解决问题,最终全面深刻的理解知识,逐渐养成正确的思维方式。

促进发展学生的微粒观、变化观、平衡观等基本观念，促使学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”的化学学科核心素养的提升。

五、教学流程图

六、教学过程

环节

教师

学生活动

设计意图

引入

盐类的水解是高考热点专题之一，重点考察盐类水解的规律和应用，综合性较强。

倾听

让学生了解本节知识在高考中的情况，知己知彼

模块一

基础回顾

问题1：

2018年全国Ⅱ卷第7题考到：

碳酸钠可用于去除餐具的油污，你能解释吗？

引导学生完整分析Na2CO3的水解过程，加强概念的理解，同时回顾水解方程式的书写。

思考回答

复习回顾

以高考中涉及的学生非常熟悉的物质入手，引导学生回顾盐类水解的基本原理，解除学生的畏难情绪。

问题2类比化学平衡，哪些因素可能影响盐类的水解？

引导学生分析影响因素及规律

归纳总结影响盐类水解的因素：

内因

（越弱越水解）

外因

（温度---越热越水解、浓度---越稀越水解）

在回顾了盐类水解的原理之后，学生基本能很快回忆出影响盐类水解的因素，教师适时引导归纳，对接下来的问题做好铺垫。

问题3根据平衡移动原理，盐类水解的规律可概括为“越弱越水解、越稀越水解、越热越水解”，怎样设计实验验证这些规律？

思考，提出各种方案

把静默的盐类水解规律识记过程变成发散思维的实验验证活动，加深学生的理解，实验设计过程渗透控制变量思想，同时有助于提升学生实验设计的能力。

模块二

定量强化

过渡：

盐类水解的程度除了从原理上分析、从实验上验证，还可以定量描述。

以NH4+的水解为例演示水解平衡常数的表达式，以及推导出水解平衡常数与电离平衡常数的关系。

回归教材，教材选修4P58的科学视野：

盐的水解常数

问题4已知CH3COOHKa=1.8×

10-5NH3·

H2OKb=1.8×

10-5计算1mol/L的CH3COONa和NH4Cl的Kh？

练习、演算、回答问题

提升计算能力，同时从Kh的角度感知水解程度

Kh=Kw/KaKh=Kw/Kb

在教师演示水解平衡常数公式的推导之后，及时给学生练习巩固，加强记忆，提升学生计算能力，从Kh的角度感知水解程度，将学生对盐类水解的思考方式由定性向定量过渡，为后面的问题做好铺垫。

问题5解释下列事实：

CH3COONH4溶液为中性NaHS溶液呈弱碱性、Na2S溶液呈较强碱性、

NaH2PO4溶液为酸性、Na2HPO4溶液却为碱性。

思考交流

强化有关水解平衡常数的计算与使用。

用具体数据感受“越弱越水解”的规律，感受定量计算在数据分析与原因解释上的应用。

问题内容选自教材P58练习，

感受定量计算在数据分析与原因解释上的应用，进一步发展学生的高阶思维能力。

模块三

深层透析

问题6等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中离子浓度的大小顺序如何？

NaHS溶液（pH>

7）中各离子浓度大小呢？

评价，并引导学生完成真题试炼

交流讨论，得出结果

盐类水解是高考的热点专题之一，其中考察溶液中离子浓度的大小比较是主流试题，从简单熟悉的物质着手，增强学生处理该类试题的信心。

课堂练习：

考场试炼【高考真题】

思考练习

连线高考，了解知识点的考查方法

问题7下表是科研人员给出的一组数据，你觉得合理吗？

（水解度h是指水解平衡时，已水解的离子数与原溶液中该离子总数之比）

引导学生得出双水解的概念，罗列常见完全双水解的离子，举例完全双水解在灭火器中的应用。

交流讨论

分析数据，加强对前面所学知识巩固的同时，发现相同离子在不同环境下的水解度差异，从而得出水解情况相同的离子相互抑制、水解情况相反的离子相互促进的结论，引出双水解的概念。

创设真实情景，引入水解度的概念，培养学生的知识迁移能力和严谨的科学态度，教师引导学生通过完全双水解反应在灭火器中的应用，感受化学服务人类服务社会，认识到化学与人类生活的密切联系。

模块四

迁移生长

问题8根据所学知识，你能推测下列反应的机理吗？

思考回答，第

（1）个反应的机理是AO2-通过结合H+促进了HCO32-的电离；

第

（2）、（3）个反应的机理是阴阳离子的完全双水解。

分析电解质在不同水溶液中的行为，培养学生的证据推理能力。

问题9将下列溶液滴加到Na2S溶液中，推测可能发生的反应：

①AlCl3溶液；

②CuSO4溶液；

③FeCl3溶液

交流讨论，①发生完全双水解，②中发生复分解反应生成难溶的CuS，③中发生氧化还原反应。

在老师引导下得出正确结论，了解盐与盐的竞争反应——盐类水解、复分解反应、氧化还原。

将盐类水解知识与复分解反应、氧化还原反应相关联，了解盐类的竞争反应，培养学生思维的有序性和系统性。

小结梳理：

本节课你都学到了什么？

归纳整理本节课的内容

练习

课堂练习

完成练习

及时巩固

板书设计

盐类的水解

1、盐类水解的原理

2、影响因素及规律：

内因（越弱越水解）

外因（温度---越热越水解、

浓度---越稀越水解）

3、水解平衡常数Kh=Kw/KaKh=Kw/Kb

4、双水解