十套无机化学复习试卷(答案在后面) (1)Word格式.doc

十套无机化学复习试卷(答案在后面) (1)Word格式.doc

《十套无机化学复习试卷(答案在后面) (1)Word格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《十套无机化学复习试卷(答案在后面) (1)Word格式.doc（71页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A、色散力B、诱导力C、取向力D、前三种力都有

（）8、在XeF4的的分子中中心原子Xe的价层电子对数是：

A、3B、4C、5D、6

（）9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为：

A、3S23P1B、3S23P2C、3S23P3D、3S23P4

（）10、下列晶体物质熔点的判断正确的是：

A、SiO2>

H2O>

CO2>

NaFB、SiO2>

H2O>

NaF

C、SiO2>

NaF>

H2OD、SiO2>

CO2

（）11、有一系统从环境吸热80kJ，同时对环境做功20kJ，则其热力

学能（内能）的变化量为：

A、60kJB、100kJC、-60kJD、-100kJ

（）12、若某反应的ΔrHm>

0、ΔrSm<

0，则该反应是：

A、高温下可自发进行B、低温下可自发进行

C、任何温度下都可自发进行D、任何温度下都不能自发进行

（）13、．反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔrHm>

0，要提高CO的转化率，下列操作正确的是：

A、增大反应系统的总压B、缩小反应容器的体积

C、增大反应物H2O（g）的浓度D、增大反应物CO（g）的浓度

（）14、反应H2（g）+I2（g）===HI（g）的熵变为：

A、ΔrSm>

0B、ΔrSm<

0C、ΔrSm=0D、无法判断

（）15下列不同物质溶液的浓度均为0.1mol·

dm-3，其中渗透压最大的为：

A、葡萄糖B、醋酸C、氯化钠D、氯化钙

（）16、在一混合离子中，C（Cl-）=C（Br-）=（I-）=0.0001mol·

dm-3,滴加

1.0×

10-5mol·

dm-3AgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为：

A、AgBr>

AgCl>

AgIB、AgI>

AgBr

C、AgI>

AgBr>

AgClD、AgCl>

AgI

（）17、下列溶液中PH值最大的是

A、0.05mol·

dm-3NaHSB、0.1mol·

dm-3H2S

C、0.1mol·

dm-3NH4ClD、0.1mol·

dm-3NH4Ac

（）18、难溶电解质AB2的沉淀溶解反应为A2B（s）==2A+（aq）+B2-（aq）当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积Ksp的关系是：

A、S=B、S=C、S=D、S=

（）19、对于下列反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是：

A、增大Zn2+浓度B、增大Cu2+浓度

C、增大锌电极的面积D、减小Cu2+浓度

（）20、在银电极Ag++e-=AgEθ（Ag+/Ag）中加入NaCl溶液则

A、Eθ（Ag+/Ag）增大B、Eθ（Ag+/Ag）减小

C、Eθ（Ag+/Ag）不变D、无法判断

二、埴空（27分每空0.6分）

1、根据物质的熔点填表

物质

晶体中质点间作用力

晶体类型

熔点/0C

KI

880

Mg

651

SiC

3300

BF3

-46

2、共价键的特点是既具有又具有。

3、CO32-的几何构型为，中心原子分别采用杂化轨道成键。

4、实验证实O2是顺磁性的物质，按照分子轨道理论，O2的分子轨道电子排布式为（2分）　　　，键级为。

5、将32.0gO2（M=32.0g·

mol-1）和42.0gN2（M=28.0g·

mol-1）混合于10.0dm-3的容器中，27℃时混合物的总压力为（1.2分）kPa，O2的分压为（1.2分）kPa，N2的分压为kPa。

6、35号元素的核外电子排布式为（1分），价层电子构型为，它属于区，元素符号为，在第周期，第族。

7、同类型难溶电解质，在相同温度下，Kθsp越大，溶解度。

8、0.10mol·

dm-3弱酸HAc的Ka=1.8×

10-5，其电离度a=（1.2分），该溶液的PH值为。

（1.2分）

9、根据酸碱质子理论，NO3-、NH4+、HS-离子中，是酸（不是碱的）是，其共轭碱是，是碱（不是酸）的是，既是碱又是酸是。

10、同周期元素原子半径从到依次减小，第一电离能从左到右依次，电负性从左到右依次。

11、已知反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔzHθm=131.3kJ/mol在某温度下达平衡后，使反应容器缩小到原来的一半，则正反应速度将，其速度常数；

平衡将向移动，平衡常数；

升高温度，逆反应速度将，平衡将向移动。

三、判断题（每题1分共10分）

（）1、Qp=ΔH，H是状态函数，所以Qp也是状态函数

（）2、所有反应的速率系数k都随温度的升高而增大

（）3、正反应的活化能一定大逆反应的活化能

（）4、标准平衡常数大，反应速率系数也一定大

（）5、在一定温度下，反应A（aq）+2B（s）=C（aq）达到平衡时，必须有B（s）存在；

同时，平衡状态又与B（s）的量有关

（）6、催化剂使正、逆反应速率系数增大相同倍数，而不改变平衡常数

（）7、H2S溶液中，C（S2-）=Ka2θ

（）8、氢氧化钠溶液分别中和等体积的PH值相同的HCL溶液和醋酸溶液，消耗的n（NaOH）相同

（）9、所谓沉淀完全就是指溶液中这种离子的浓度为零

（）10、某物质中得电子，其相关元素的氧化值降低

四．计算题（43分）

1.计算浓度为0.20mol·

dm-3氨水的PH值，若向100mL该浓度的氨水中加入8.0克固体NH4Cl（假设体积不变），问溶液的PH值变为多少？

（NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，Kbθ（NH3）=1.75×

10-5）（10分）

2.某水溶液的凝固点为-1.00℃，求该溶液的沸点。

（已知水的Kf=1.86，Kb=0.52）（10分）

3.N2O5在气相中的分解反应为：

2N2O5（g）→2N2（g）+5O2（g）,已知338K时，K1=4.87×

10-3S-1；

318K时，K2=4.98×

10-4S-1，求该反应的活化能Ea为多少？

（10分）

4.欲使0.10mol·

dm-3ZnS溶于1升盐酸溶液中,问所需盐酸的最低浓度为多少?

（Kspθ（ZnS）=1.2×

10-22,Ka1θ（H2S）=9.1×

10-8,Ka2θ（H2S）=1.1×

10-12）（13分）

无机化学

（一）试卷1参考答案

1.A；

2.B；

3.B；

4.D；

5.D；

6.C；

7.A；

8.D；

9.C；

10.D；

11.A；

12.C；

13.D；

14、B；

15、D；

16、C；

17、A；

18、B；

19、B；

20、B

1.离子键离子晶体；

金属键金属晶体；

共价键原子晶体；

分子间力、分子晶体；

2.方向性，饱和性；

3.平面三角形，sp2；

4.（σ1s）2（σ*1s）2（σ2s）2（σ*2s）2（σ2p）2（π2p）4（π*2p）2，2；

5.623.6KPa，249.4Kpa,374.1Kp；

6.1s22s22p63s23p63d104s24p5，4s24p5，p，Br，四，ⅦA；

7.大；

8.1.34%，2.87；

9.NH4+，NH3，CO32-，HC2O42-；

10.左，右，增大，增大；

11.加快，不变，左，不变，加快，左；

错，对，错，错，对，错，对，错，错，对

1、（C（OH-）=1.9×

10-3mol/L,pH=11.28,pH=8.37）；

2、100.280C（10分）

3、Ea=102KJ·

mol-1；

4、（0.29mol·

dm-3）（13分）

无机化学试卷2

一、选择题（每题1分，共20分）

（）1．下列情况最接近理想气体的为：

A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压

（B）2．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是3:

1，若原料气中含有4%（体积分数）的其它杂质气体。

原料气的总压为10000kPa，则氮气的分压是：

A、2500kPaB、2400kPaC、7500kPaD、7200kPa

（B）3．相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。