十套无机化学复习试卷(答案在后面) (1)Word格式.doc

1、A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、前三种力都有 （ ）8、在XeF4的的分子中中心原子Xe的价层电子对数是： A、3 B、4 C、5 D、6（ ）9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为： A、3S23P1 B、3S23P2 C、3S23P3 D、3S23P4（ ）10、下列晶体物质熔点的判断正确的是：A、SiO2 H2OCO2 NaF B、SiO2H2O NaFC、SiO2 NaF H2O D、SiO2CO2（ ）11、有一系统从环境吸热80kJ，同时对环境做功20kJ，则其热力学能（内能）的变化量为： A、60 kJ B、100 kJ C、-60 kJ D、-100 kJ（ ）

2、12、若某反应的rHm0、rSm0，要提高CO的转化率，下列操作正确的是：A、增大反应系统的总压 B、缩小反应容器的体积 C、增大反应物H2O（g）的浓度 D、增大反应物CO（g）的浓度 （ ）14、反应 H2（g）+I2（g）=HI（g）的熵变为：A、rSm0 B、rSmAgClAgI B、AgIAgBrC、AgIAgBrAgCl D、AgClAgI （ ）17、下列溶液中PH值最大的是A、0.05 moldm-3 NaHS B、0.1moldm-3 H2SC、0.1moldm-3 NH4Cl D、0.1moldm-3 NH4Ac（ ）18、难溶电解质AB2的沉淀溶解反应为 A2B（s）=2

3、A+（aq）+B2-（aq） 当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积Ksp的关系是：A、S= B、S= C、S= D、S= （ ）19、对于下列反应Zn+Cu2+= Zn2+Cu构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是：A、增大Zn2+浓度 B、增大Cu2+浓度 C、增大锌电极的面积 D、减小Cu2+浓度（ ）20、在银电极 Ag +e-= Ag E （Ag + / Ag ） 中加入NaCl溶液则A、E （Ag+/Ag）增大 B、E（Ag+/Ag）减小C、E （Ag+/Ag）不变 D、无法判断二、埴空（27分 每空0.6分）1、根据物质的熔点填表 物质晶体中质点间作用力晶体类型熔点/

4、 0CKI880Mg651SiC 3300BF3-462、共价键的特点是既具有 又具有 。 3、CO32-的几何构型为 ，中心原子分别采用 杂化轨道成键。4、实验证实O2是顺磁性的物质，按照分子轨道理论，O2的分子轨道电子排布式为（2分） ，键级为 。5、将32.0g O2（M=32.0gmol-1）和42.0g N2（M=28.0gmol-1）混合于10.0dm-3的容器中，27时混合物的总压力为（1.2分） kPa，O2的分压为（1.2分） kPa，N2的分压为 kPa。6、35号元素的核外电子排布式为（1分） ，价层电子构型为 ，它属于 区，元素符号为 ，在第 周期，第 族。7、同类型难

5、溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度 。8、0.10moldm-3弱酸HAc的Ka=1.810-5，其电离度a=（1.2分） ，该溶液的 PH值为 。（1.2分）9、根据酸碱质子理论，NO3-、NH4+、HS-离子中，是酸（不是碱的）是 ，其共轭碱是 ，是碱（不是酸）的是 ，既是碱又是酸是 。10、同周期元素原子半径从 到 依次减小，第一电离能从左到右依次 ，电负性从左到右依次 。11、已知反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） zHm=131.3kJ/mol 在某温度下达平衡后，使反应容器缩小到原来的一半，则正反应速度将 ，其速度常数 ；平衡将向 移动，平衡常数 ；升高温度

6、，逆反应速度将 ，平衡将向 移动。 三、判断题（每题1分共10分）（ ）1、Qp=H，H是状态函数，所以Qp也是状态函数 （ ）2、所有反应的速率系数k都随温度的升高而增大 （ ）3、正反应的活化能一定大逆反应的活化能 （ ）4、标准平衡常数大，反应速率系数也一定大 （ ）5、在一定温度下，反应A（aq）+2B（s）=C（aq）达到平衡时，必须有B（s）存在；同时，平衡状态又与B（s）的量有关 （ ）6、催化剂使正、逆反应速率系数增大相同倍数，而不改变平衡常数 （ ）7、H2S溶液中， C（S2-）=Ka2 （ ）8、氢氧化钠溶液分别中和等体积的PH值相同的HCL溶液和醋酸溶液，消耗的n（Na

7、OH）相同 （ ）9、所谓沉淀完全就是指溶液中这种离子的浓度为零 （ ）10、某物质中得电子，其相关元素的氧化值降低 四计算题（43分）1.计算浓度为0.20 moldm-3氨水的PH值，若向100mL该浓度的氨水中加入8.0克固体NH4Cl（假设体积不变），问溶液的PH值变为多少？（NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，Kb（NH3）=1.7510-5）（10分）2. 某水溶液的凝固点为-1.00，求该溶液的沸点。（已知水的Kf=1.86，Kb=0.52）（10分）3. N2O5在气相中的分解反应为：2N2O5（g）2N2（g）+5O2（g）,已知338K时，K1=4.8710-3S-1

8、；318K时，K2=4.9810-4S-1，求该反应的活化能Ea为多少？（10分）4. 欲使0.10 moldm-3ZnS溶于1升盐酸溶液中,问所需盐酸的最低浓度为多少?（ Ksp（ZnS）=1.210-22, Ka1（H2S）=9.110-8, Ka2（H2S）=1.110-12） （13分）无机化学（一）试卷1参考答案1.A；2.B；3.B；4.D；5.D；6.C；7.A；8.D；9.C；10.D； 11.A；12.C；13.D；14、B；15、D；16、C；17、A；18、B；19、B；20、B1.离子键 离子晶体 ； 金属键 金属晶体 ；共价键 原子晶体 ；分子间力、分子晶体； 2.方

9、向性，饱和性； 3.平面三角形，sp2；4.（1s）2（*1s）2（2s）2（*2s）2（2p）2（2p）4（*2p）2 ，2；5. 623.6KPa， 249.4Kpa, 374.1Kp；6. 1s22s22p63s23p63d104s24p5 ，4s24p5，p，Br，四，A；7.大；8.1.34%，2.87；9.NH4+ ，NH3 ，CO32- ，HC2O42-；10.左，右，增大，增大；11.加快，不变，左，不变，加快，左；错， 对， 错， 错， 对， 错， 对， 错， 错， 对1、（C（OH-）=1.910-3mol/L, pH =11.28, pH=8.37）；2、100.280C（10分）3、Ea=102KJ mol-1；4、（0.29 moldm-3） （13分）无机化学试卷2一、选择题（每题1分，共20分）（ ）1下列情况最接近理想气体的为： A、高温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、低温高压（ B ）2合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是3:1，若原料气中含有4% （体积分数）的其它杂质气体。原料气的总压为10000kPa，则氮气的分压是： A、2500 kPa B、2400 kPa C、7500 kPa D、7200 kPa（ B ）3相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。