完整word版元素周期律和元素周期表练习题Word文档下载推荐.docx

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A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；

氢元素失去1个电子为H＋，最外层没有电子，得到1个电子为H－，为2电子稳定结构，故C项错误；

ⅠA族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。

B

3．（2009·

广东单科，11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是（　　）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>

Y，离子半径X＋>

Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

分析题给条件可推知：

X是钠（Na）、Y是氯（Cl）、Z是氧（O）。

原子半径X>

Y，但X＋（Na＋）与Z2－（O2－）电子层结构相同，离子半径X＋>

Z2－。

4．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；

这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断中，正确的是（　　）

A．原子半径：

丙>

乙>

甲>

丁

B．气态氢化物的稳定性：

丙

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

丁>

甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

由题意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，设其原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x＝20，即x＝5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。

原子半径大小：

乙，故A错误；

N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；

C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3<

HNO3，故C错误；

乙和丁形成的化合物CO2是无毒物质，故D错误。

5．（2008·

江苏，7）下列排列顺序正确的是（　　）

①热稳定性：

H2O>

HF>

H2S　②原子半径：

Na>

Mg>

O　③酸性：

H3PO4>

H2SO4>

HClO4　④结合质子能力：

OH－>

CH3COO－>

Cl－

A．①③B．②④C．①④D．②③

①中热稳定性应与元素非金属性对应，应为HF>

H2S；

②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na>

Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小；

③酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误；

④由OH－＋CH3COOH可反应，CH3COO－＋HCl可反应即可知正确。

6．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：

A

D

E

A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的负化合价可为－2价

B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱

C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的最高化合价必为＋6价，则D元素的负化合价可为－2价；

A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；

HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；

元素C与元素E的关系可这样举例如：

C是16S，则E是18Ar；

C是17Cl，则E是19K。

AD

7.下列推断正确的是（　　）

A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强

弱

B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱

C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱

D．根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应，A错；

氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系，B错；

当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D错。

8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹（At）为有色固体；

HAt不稳定；

AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

Be、BeO、Be（OH）2均有两性；

根据卤素及其化合物的递变性知，B正确；

MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小。

9．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）

A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强

D．Na、K、Rb的原子半径依次增大

注意结构与性质之间的关系。

Na、Mg、Al电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，A正确；

P、S、Cl是电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，B不正确；

Na、K、Rb电子层数依次增多排列，原子半径依次增大，核对外层电子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，C、D正确。

10．下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（　　）

①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行　②Z的原子序数为31，单质常温下为液体　③气态氢化物水溶液的酸性X<

Y<

Z　④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐　⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9

A．只有②B．只有①③④⑤C．只有①②③④D．全部

周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，所以①正确；

各周期元素数分别为2,8,8,18，所以Z右边的稀有气体原子序数为36，Z应该为35号，故②错；

根据主族元素的分布知识，三种元素为X—氮，Y—硫，Z—溴，酸性NH3<

H2S<

HBr，所以③正确；

NH3与H2SO4反应生成（NH4）2SO4，故④正确；

同主族相邻元素原子序数之差，2、3两周期间为8,3、4两周期间从第13列开始相差为18，故⑤正确。

11．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；

D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；

E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。

则

（1）B的原子结构示意图_____________________________________________________；

（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________（写化学式）；

（3）C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；

请写出该化合物的水化物的电离方程式_________________________________；

（4）F的单质在反应中常作____________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______________________________________________________________。

根据X的水溶液显碱性和A的原子序数比B小，得到B为N，A为H；

D的简单阳离子为10e－结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出D为Al元素；

E的次外层电子数必须大于2，则E的核外电子排布为，E为S元素；

F的原子序数比E大且为短周期主族元素，F只能是Cl元素，即可推出C为O元素；

其余可迎刃而解。

（1）　

（2）H2O　（3）Al2O3　两性氧化物　Al（OH）3＋H2O[Al（OH）4]－＋H＋　Al（OH）3Al3＋＋3OH－　（4）氧化　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－

12.（2008·

海南，14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________（填两种化合物的化学式）；

（2）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；

（3）形成化合物种类最多的两种元素是_________________________________________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_________________________________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：

____________强于__________（填化学式）。

（1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等

（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。

（3）形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。

（4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。

（5）由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定。

（1）7　K2O、K2O2、KO2（任选2个）　

（2）He、Ne、Ar　（3）C、H　（4）Na　（5）NH3　SiH4

13．A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。

元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。

请回答下列问题：

（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________________（至少写出四种）。

（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为______________（用化学式表示）。

（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式________________、________________。

（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为________________（用离子符号表示）；

将D、E两种元素的单质同时投入水