最新中考九年级化学溶液计算题及答案Word文档下载推荐.docx

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3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：

方案一：

①称取石灰石样品质量8g；

②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；

③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；

④计算。

方案二：

①称取石灰石样品质量8g；

②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；

③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；

请回答下列有关问题：

（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为g；

（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案，不选用另一方案的原因是

；

（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。

4将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1g气体。

过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。

当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9g。

试求：

（1）原混合物中镁的质量分数；

（2）最终所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留至0.01%）

1、

（1）碳酸钙………1分

（2）产生的二氧化碳质量=15g+105.4g－5g－111g=4.4g………1分

设盐酸中氯化氢的质量为x。

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

7344

x4.4g

x=7.3g………1分

盐酸的溶质的质量分数=7.3g÷

105.4g×

100%=6.9%………1分

答：

略。

2、

（1）碱；

酸（每空1分）

（2）溶液的红色刚好褪去（1分）

（3）消耗掉的硫酸溶液质量：

24.5mL×

1.0g/mL=24.5g

消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：

24.5g×

4.5%=1.1g………………1分

解：

设待测液溶质质量为x

2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+2H2O

8098

x1.1g

80：

98=x：

1.1g………………1分

x=0.9g………………1分

待测液溶质质量分数为0.9g÷

（25mL×

1.0g/cm3）×

100%=3.6%………………1分

答:

待测液溶质质量分数为3.6%

3

（1）7.3（1分）

（2）二（1分）碳酸钙要在高温下才能完全分解（1分）

（3）解:

设与氢氧化钠反应的HCl质量为x

HCl+NaOH===NaCl+H2O

36.540

x3.2g

36.5:

40=x:

3.2g

得x=2.92g（1分）

与碳酸钙反应的HCl质量为:

7.3g－2.92g=4.38g

设与盐酸反应的碳酸钙质量为y

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

10073

y4.38g

100:

73=y:

4.38g

y=6g（1分）

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

6g÷

8g×

100%=75%（1分）

解：

（1）设原混合物中镁的质量为x，

则Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

24　　　　　　2

x0.1g

24:

x=2:

0.1g

x=1.2g，（1分）

Mg％=80％（1分）

（2）首先中和未反应的H2SO4　　　H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

然后再发生如下反应，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg（OH）2↓（1分）

即NaOH全部转化为Na2SO4设最终所得Na2SO4的质量为y，

2NaOH～　　Na2SO4

80　　　　142

80g×

10％y（1分）

80:

80g×

10％=142:

y

y=14.2g（1分）

根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为

100＋80＋1.2—0.1—2.9＝178.2g．（1分）

则Na2SO4%≈7.97％（1分）

2、

二、中考化学推断题

2．某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中的一种或几种组成，为确定其成分，现进行如下图所示的探究。

请回答下列问题:

（1）溶液C的pH_______（“大于”、“小于”或“等于”）7。

（2）固体粉末中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是__________。

（3）沉淀A溶解的化学方程式为_____________。

（4）溶液E中一定含有的阳离子是____________。

【答案】小于硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠硫酸铜Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O铜离子和钠离子

【解析】

【详解】

（1）沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C，说明溶液C的pH小于7；

（2）由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D为硫酸钡，故固体粉末中一定含有硝酸钡；

又因为沉淀A可以完全被酸溶解，说明沉淀A中不含有硫酸钡，故固体粉末中一定没有硫酸铜；

则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀；

故填：

硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠；

硫酸铜；

（3）沉淀A为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（4）溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀，说明溶液E中有氯离子，且由

（2）推知固体中含有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E的阳离子为铜离子和钠离子。

3．A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种．B的相对分子质量为44，它们之间有如图所示的关系，图中相连的两个方框表示相应物质间能发生反应．回答下列问题：

（1）B、E分别为_____、_____．

（2）A与D反应的实验现象为_____．

（3）F与G反应的化学方程式为_____．

【答案】二氧化碳稀硫酸产生白色沉淀CuO+COCu+CO2

【分析】

A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种，B的相对分子质量为44，所以B是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钡反应，所以C是氢氧化钡，氢氧化钡会与稀硫酸、碳酸钠反应，D如果是碳酸钠，碳酸钠除了会与氢氧化钡、稀硫酸反应，不会与气体物质反应，所以A是氯化钡，E是稀硫酸，稀硫酸会与氧化铜反应，所以F是氧化铜，G是一氧化碳，经过验证，推导正确。

（1）所以B是二氧化碳，E是稀硫酸；

（2）A与D的反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以实验现象为：

产生白色沉淀；

（3）F与G的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：

CuO+COCu+CO2．

故答案为：

（1）二氧化碳，稀硫酸；

（2）产生白色沉淀；

（3）CuO+COCu+CO2．

4．A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，E为剧毒气体，反应③在工业上常用于炼铁，它们之间的转化关系如图所示．请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式．

（2）反应③的化学方程式．

（3）H溶液可能是溶液（填化学式）．

【答案】

（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）CuSO4．

A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，结合碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则A、B为碳和氧化铜中的一种，D为铜，C为二氧化碳；

二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，则A为碳，B为氧化铜；

E为剧毒气体，反应③在工业上常用于炼铁，则E为一氧化碳；

反应③在工业上常用于炼铁，结合工业上常用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来炼铁，则F为氧化铁，G为铁；

铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则H可能为硫酸铜溶液．

（1）反应①，即碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：

C+2CuO2Cu+CO2↑．

（2）反应③，即一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（3）H溶液可能是硫酸铜溶液，其化学式为：

CuSO4．

【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．

5．小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：

把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。

她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。

如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。

，

（1）根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。

写出各物质的名称：

A______、B______、C______、D______、E______、F______。

（2）在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。

________（________）；

________（________）。

【答案】过氧化氢溶液氧气二氧化锰水硫二氧化硫过氧化氢水+氧气分解反应木炭+氧气二氧化碳化合反应硫+氧气二氧化硫化合反应

在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，C的质量在反应前后没有改变，所以C是二氧化锰，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧，所以B是氧气，A是过氧化氢，D为水，把淡黄色E点燃后放入盛氧气的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F，所以E是硫，F是二氧化硫，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。

（1）A是过氧化氢溶液，B是氧气，C是二氧化锰，D