届山东省潍坊五县高三模拟考试化学试题文档格式.docx

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【答案】D

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为

B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA

C.1mol·

L-1Al（NO3）3溶液中含有3NA个NO3-

D.50mL12mol·

L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

5.含元素碲（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。

下列说法错误的是

A.反应①利用了H2Te的还原性

B.反应②中H2O作氧化剂

C.反应③利用了H2O2的氧化性

D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应

6.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.b电极发生还原反应：

4H++O2+4e－＝2H2O

B.电路中有4mol电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

C.维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

D.HS－在硫氧化菌作用下转化为的反应是＝

7.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

A

B

C

D

X中试剂

浓盐酸

双氧水

浓硫酸

浓氨水

Y中试剂

KMnO4

MnO2

Cu

NaOH

气体

Cl2

O2

SO2

NH3

A.AB.BC.CD.D

8.氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。

下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

9.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。

其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。

A.简单离子半径：

c＞b

B.丙中既有离子键又有极性键

C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：

2

D.a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3

【答案】A

10.图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·

6NH3是优质的镁资源。

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl

C.利用MgCl2·

6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCl2溶液和Mg（OH）2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

11.“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。

聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。

（图中虚线表示氢键）

A.C、N、O原子的电负性依次增大

B.聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键

C.聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键

D.分子中的含N五元环一定是平面结构

【答案】AC

12.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。

A.②中包含C—H键的断裂过程

B.该历程中能垒（反应活化能）最小的是③

C.该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*CO*+4H*

D.由此历程可知：

△H＜0

【答案】CD

13.下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

选项

操作

实验现象

结论

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

融化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点低

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

该溶液中含有钠盐

向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

乙烯发生氧化反应

将20℃0.5mol·

L－1Na2CO3溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH

溶液的pH逐渐减小

Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

14.某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。

已知：

①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·

6C2H5OH。

②有关有机物沸点：

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点（℃）

34.7

78.5

118

77.1

A装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸

B.反应结束后大试管中的现象是：

溶液分层，下层无色油状液体；

上层溶液颜色变浅

C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇

D.最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集118℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

15.常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示（pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度）。

A.常温下，H2C2O4的Ka1=100.8

B.pH=3时，溶液中

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

D.常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小

16.氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO（NH2）2]、N2H4等多种含氮的化工产品。

（1）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化学反应如下：

反应I：

2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=-159.5kJ·

mol-1

反应II：

NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.5kJ•mol-1

反应III：

H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1

则反应：

2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=______kJ•mol-1

（2）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g），体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点_______（填是或不是）处于平衡状态，Tl之后尿素产率下降的原因是________。

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。

曲线I、II、III对应的水碳比最大的是_______，测得b点氨的转化率为30%，则x=___________。

③已知该反应的v（正）=k（正）c2（NH3）∙c（CO2），v（逆）=k（逆）c（H2O），k（正）和k（逆）为速率常数，则平衡常数K与k（正）、k（逆）的关系式是___________。

（3）N2H4可作火箭推进剂。

已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

N2H4+H2ON2H5++OH-K1=1×

10-a；

N2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×

10一b。

①25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c（N2H5+）>

c（N2H4），同时c（N2H5+）>

c（N2H62+），应控制溶液pH范围__________（用含a、b式子表示）。

②水合肼（N2H4•H2O）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_____。

【答案】

（1）.-87.0

（2）.不是（3）.升高温度反应逆向移动，催化剂活性降低（4）.I（5）.4（6）.K=（7）.14-b<

pH<

14-a（8）.N2H5HSO4

17.铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

（1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。

（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。

第一电离能I1（Sn）____________I1（Pb）（填“大于”或“小于”）。

（3）新制的Cu（OH）2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是____________________________________；

（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜（结构片段如图所示），开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。

石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。

（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中CO的含量。

氯化羰基亚铜（I）中含___________σ键数目。

（6）Cu2O可用于半导体材料。

①Cu2O晶胞（如图所示）中，O原子的配位数为________________；

a位置Cu+坐标为（0.25，0.25，0.75），则b位置Cu+坐标_______________________。

②Cu2S与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O比Cu2S的_________（填“高”或“低”），请解释原因___________________。

【答案】

（1）.14

（2）.大于（3）.Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2OH－（4）.sp、sp2（5）.14（6）.4（7）.（0.75，0.75，0.75）（8）.高（9）.两者都是离子晶体，O2－半径比S2－半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高

18.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·

5H2O）俗名“大苏打”。

已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是____________；

a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________（写出一条即可）。

（2）装置乙的作用是____________________________________。

（3）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：

1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。

反应的化学方程式为：

________________________________________。

（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_________。

（实验中供选用的试剂及仪器：

CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：

室温时CaCO