四川省成都七中学年高三阶段性测试理综化学试题 Word版含答案Word下载.docx
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0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率
C.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ/mol、1366.8kJ/mol，利用甲烷更“低碳”
D.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl2既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的67.2LCl2时，反应中转移的电子数为5NA
B.标准状况下，22.4L甲苯中含有的C—H键数目为8NA
C.50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA
D.t℃时，MgCO3的Ksp=4×
10－6，则该温度下饱和MgCO3溶液中含有的Mg2+数目为2×
10－3NA
9.下列装置合理且能达到实验目的的是
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②将化学能转化为电能
C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D.装置④可用于Fe（OH）2的制取，并能防止Fe（OH）2被氧化
10.下列离子方程式，书写正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠：
2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
B.铁粉溶于稀硫酸：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.用CuSO4溶液吸收H2S：
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：
Ba2++2OH－+NH+
H2O
+H+
+SO2－
=BaSO4↓+NH3·
H2O+
11.在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）
+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>
t1）。
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
1.20
0.60
t1
0.20
t2
0.80
下列说法中正确的是
A.反应在t1min内的平均反应速率为υ（CO2）=0.40/t1mol/（L·
min）B.到t1min时，反应未达到平衡状态
C.温度升至800℃时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应
D.保持700℃不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30molH2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO
的转化率增大，H2的体积分数增大
12.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大
C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
－
13.在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3
）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间
后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
B.向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液C.原混合溶液中c（K+）=4mol/L
D.电解后溶液中c（H+）=2mol/L
（共174分）
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33~40
题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。
某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
I.实验前首先用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式。
（2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是。
A.把15.8gKMnO4固体溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L
B.把0.01molKMnO4固体投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为0.1mol/LC.需要90mL0.1mol/L的KMnO4溶液，应准确称量KMnO4固体158g
D.定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol/L。
用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8.00mL）。
实验
编号
温度
（℃）
催化剂
用量（g）
酸性高锰酸钾溶液
体积（mL）
浓度（mol/L）
1
25
0.5
4.00
0.1000
2
50
3
0.0100
4
（3）写出表中实验1和实验2的实验目的：
。
（4）该小组同学对实验1和实验3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
溶液褪色所需时间（min）
第1次
第2次
第3次
14.0
13.0
11.0
6.5
6.7
6.8
分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就
越快”的结论。
甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进的实验方案
。
（5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为
III.工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）经下列生产过程制备高锰酸钾。
①由软锰矿提取得到MnO2，然后在MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾（K2MnO4）；
②向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。
（6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：
（7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
27.（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物
（NOx）排放量减少10%。
目前，消除大气污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=－44.0kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO4，从而实现对SO2的治理。
已知含SO2的废气
通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。
某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，反
应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
NO
N2
CO2
1.00
10
0.58
0.21
20
0.40
0.30
30
40
0.32
0.34
0.17
①10～20min以υ（N2）表示的反应速率为。
②该反应的平衡常数表达式K=。
根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为
（保留两位小数）。
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是_（填序号）。
A.混合气体的密度保持不变
B.υ正（NO）=2υ逆（CO2）C.容器内压强保持不变
D.容器内N2的体积分数保持不变
28.（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在，工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
（1）物质A的名称是，装置III中A在_（填“阴极”或“阳极”）区产生。
（2）II中反应的离子方程式是。
（3）通电电解前，检查III中阴离子的方法和步骤是
（4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是
_（填字母编号）。
a.Na2O2b.FeCl2c.Na2S
（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×
10－2mol/L，II中反应所得NaClO2溶液（含有少量NaOH）的pH=
13，则溶液中。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如
果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36.[化学—化学与技术]（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）在反应器A中通
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