化学吉林省长春市第十一高中学年高二上学期期末考试试题文档格式.docx
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A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化
C.蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物
D.乙烯常用作水果催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇常用于杀菌消毒
5.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)()
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种
6.下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置()
7.下列有关说法中,正确的是()
A.乙醇和乙醚互为同分异构体
B.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应
D.在酸性条件下,蔗糖水解的化学方程式为(葡萄糖)
8.将蔗糖水解,并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中,要进行的主要操作是()
①加热
②滴入稀硫酸
③加入新制的氢氧化铜悬浊液
④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性
A.①→②→③→④→①B.②→①→④→③→①
C.②→④→①→③→①D.③→④→①→②→①
9.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是()
A.2,2,3,3一四甲基丁烷B.2,3,4一三甲基戊烷
C.2,5一二甲基己烷D.3,4一二甲基己烷
10.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,在“绿色化学工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%,在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其它的反应物有()
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H2
11.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·
L-1),下列说法中正确的是()
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀
12.有机物X、Y分子式不同,它们只含C、H、O元素中的两种或三种,若将X、Y不论何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
X、Y可能是()
A.C2H4、C2H6OB.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.CH4、C2H4O2
13.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。
将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()
A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
14.常温下,在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示。
下列说法不正确的是()
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.在A点:
c(Na+)>
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)
C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D.当加入20mL盐酸时,混合溶液的pH约为8
15.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示,下列说法中错误的是()
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
C.仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D.由核磁共振氢谱图可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
16.1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下,因此有如下两个异构体
据此,可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的同分异构体数目是()
A.4B.5C.6D.7
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、填空题:
(本题包括5个小题,共52分)
17.(10分)下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。
已知下列数据:
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
cm-3
乙醇
-114
78
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.900
浓H2SO4
338
1.84
(1)写出试管a中主要发生反应的化学方程式。
(2)导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上,原因是:
。
(3)试管b中饱和Na2CO3的作用:
(4)开始用小火加热试管a中的混合液,其原因是__。
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 (填序号)。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(6)若120g乙酸和184g乙醇反应生成106g乙酸乙酯,则该反应的产率为________。
18.(8分)E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志,F为高分子化合物,能进行如图所示的反应。
(1)请写出E的电子式。
(2)下列反应的化学方程式:
(要求有机物必须写结构简式)
反应②:
反应类型 。
反应④:
反应类型 。
反应:
(3)比较反应①剧烈程度(填>、=或<)钠和水反应的剧烈程度。
19.(10分)天然海水中含有非常丰富的化学元素,具有很大的利用价值。
工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。
(1)请列举海水淡化的两种方法:
、 。
(2)常温下,碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×
10-7,Ka2=5.6×
10-11;
次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×
10-8。
写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式。
(3)海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。
步骤①反应的离子方程式是 ;
步骤③通入二氧化硫的目的是,其反应的化学方程式是 。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80-90℃。
温度过高或过低都不利于生产,请解释其原因:
。
20.(10分)
Ⅰ.(4分)某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)写出A的结构简式。
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?
(填“是”或者“不是”)。
Ⅱ.(6分)
2006年5月,齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。
“亮菌甲素”的结构简式为:
它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。
假药中使用廉价的二甘醇作为辅料,二甘醇为工业溶剂,有很强的毒性。
请回答下列问题:
(3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是(填字母)。
A.“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
D.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
(4)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。
写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式。
(5)依据核磁共振氢谱分析,二甘醇分子中有3个吸收峰,其峰面积之比为2∶2∶1。
又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同,且氢元素的质量分数为9.4%,1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1molH2。
写出二甘醇的结构简式。
21.(14分)
Ⅰ.(8分)已知:
I2+2S2O===S4O+2I-。
相关物质的溶度积常数见下表:
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×
10-20
2.6×
10-39
1.7×
10-7
1.3×
10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·
2H2O晶体,加入,(填化学式)调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=。
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·
2H2O晶体。
(2)由CuCl2·
2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·
2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。
用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,用淀粉溶液作指示剂,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。
②该试样中CuCl2·
2H2O的质量百分数为。
Ⅱ.(6分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法生产。
已知:
乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)△H=—45.5KJ·
mol-1
下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中=1:
1)
(4)图中压强(、、、)由大到小顺序为。
(5)计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P2=7.85Mpa,乙烯平衡转化率为20%)的平衡常数Kp=(要求写出解题过程)。
本小题提示:
用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数。
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括16小题