高考理综化学模拟卷Word格式文档下载.docx
《高考理综化学模拟卷Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考理综化学模拟卷Word格式文档下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液
产生蓝色沉淀
该溶液中有Fe2+,无Fe3+
B
将溴乙烷与NaOH醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾的试管中
试管中的溶液紫色褪去
溴乙烷发生了消去反应,生成了乙烯气体
C
向麦芽糖与稀硫酸加热反应后的溶液中先加入过量的NaOH溶液,再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液,加热5分钟
溶液中产生砖红色沉淀
麦芽糖水解产生了葡萄糖
D
用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化,失去光泽并滴落下来
金属铝的熔点较低
A.A
B.B
C.C
D.D
5、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/（10-10m）
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
-----
最低负价
-1
-3
-2
A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C.氢化物的稳定性是Q>
Y>
D.Z和Y形成的化合物为离子化合物
6、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出等离子的物质的量浓魔c与时间t的关系曲线如下。
下列说法正确的是（）
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系：
C.b点溶液中各离子浓度：
D.，的物质的量下降的原因可能是自身歧化：
7、四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[（CH3）4NCl]为原料,采用电渗析法合成（CH3）4NOH,其工作原理如图所示（a、b为石墨电极,c、d、e为离子交换膜）.下列说法正确的是（
A.M为正极
B.c、e均为阳离子交换膜
C.b极电极反应式:
2H2O-4e-=O2↑+4H+
D.制备1mol（CH3）4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体
8、乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe·
3H2O,Mr=288）可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,是一种很好的补铁剂。
（1）.制备碳酸亚铁（装置如图所示）
①仪器A的名称是______________;
②实验操作如下:
关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是_______________________________;
然后关闭活塞1,接下来的操作是__________________;
装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（2）制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
①为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入_______________
②为证明乳酸亚铁中含有Fe2+,选择的检验试剂为________________________________________;
（3）乳酸亚铁晶体纯度的测量
经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,获得乳酸亚铁晶体后两位同学分别用不同的方案进行测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,其原因可能是__________
②乙同学经查阅文献后改用（NH4）4Ce（SO4）4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度（反应中Ce4+被还原为Ce3+）,称取6.00g样品配成250.00mL溶液,取25mL,用0.1mol•L-1（NH4）4Ce（SO4）4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为__________。
9、以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。
其工作流程如下:
（1）.铅是碳的同族元素,且比碳多4个电子层,则铅位于元素周期表第__________周期__________族
（2）.过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是__________。
（3）过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
i:
2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O
ii:
……
①写出ii的化学方程式:
__________。
②请设计实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液,溶液无颜色变化,再加入少量PbO2,溶液变为__________色。
b.向a得到的溶液中加入__________,溶液恢复原来的颜色。
（4）过程II中过滤操作所需要的玻璃仪器有__________。
10乙烯是一种重要的化工原料,可由乙烷为原料制取,回答下列问题。
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下:
①C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）ΔH1=+136kJ·
mol-1
②
已知反应相关的部分化学键键能数据如下:
化学键
H-H（g）
H-O（g）
O=O
键能（kJ·
mol-1）
436
x
496
由此计算x=
通过比较ΔH1和ΔH2,说明和热裂解法相比,氧化裂解法的优点是
（任写一点）。
（2）.乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外,还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应）,图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。
乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是
反应的最佳温度为
（填序号）。
A.700℃
B.750℃
C.850℃
D.900℃
[乙烯选择性=;
乙烯收率=乙烷转化率×
乙烯选择性]
（3）烃类氧化反应中,氧气含量低会导致反应产生积炭,堵塞反应管。
图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。
判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是
判断的理由是
。
（4）工业上,保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应,通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%）,掺混惰性气体的目的是
反应达平衡时,各组分的体积分数如下表:
组分
C2H6
O2
C2H4
H2O
其他物质
体积分数/%
2.4
1.0
12
15
69.6
计算该温度下的平衡常数:
Kp=
（用平衡分压代替平衡浓度,平衡分压=总压×
体积分数）。
11、由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题。
（1）基态Cl原子核外电子排布式为____________,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为___________。
（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________,该分子构型为__________。
（3）Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4,该分子中配位键个数为_______;
以“—”表示σ键、“→”表示配位键,该分子空间结构示意图可以画为__________。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图）相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。
则熔点:
MgO_____NiO（填“>
”、“<
”或“=”）,理由是_______________________________。
（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0,0,0）,B为（1,1,0）,则C离子坐标参数为_______。
（6）一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中,已知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。
（用a、NA表示）
12、【有机化学基础】
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示:
已知:
i.RCH2BrR—HC=CH—R'
ii.R—HCCH—R'
iii.R—HCCH—R'
（R、R'
、R"
代表氢、烷基或芳基等）
回答下列问题:
（1）.A属于芳香烃,其名称是__________。
（2）G的结构简式为_______________,含有官能团的名称为_________________。
（3）.由C生成D的反应类型为__________。
（4）.写出由得第一步反应的化学方程式____________________________________。
（5）满足下列条件的B的同分异构体有__________种。
①为芳香化合物
②遇FeCl3溶液显紫色
③能发生银镜反应
（6）结合已知信息,选用必要的无机试剂,写出以乙烯为起始原料合成的路线流程图（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
解析：
2答案及解析：
3答案及解析：
4答案及解析：
5答案及解析：
6答案及解析：
7答案及解析：
A项,图示中左侧生成（CH3）4NOH,所以a电极水放电生成OH-,与（CH3）4NCl电离生成的（CH3）4N+结合生成（CH3）4NOH,所以a电极为阴极,M极为负极,错误;
B项,生成（CH3）4NOH需c的右侧不断提供（CH3）4N+,所以c为阳离子交换膜,d、e之间出口得到浓氯化钠溶液,需e的右侧提供Na+,所以e为阳离子交换膜,正确;
C项,b极附近介质为氢氧化钠溶液,显碱性,电极反应不会生成H+,错误;
D项,制备1mol（CH3）4NOH即需1molOH-,所以电路中电子转移为1mol,生成0.5molH2,生成0.25molO2,共生成0.75mol气体,错误。
8答案及解析：
1.分液漏斗;
排尽装置内的空气,防止亚铁被氧化;
关闭活塞3,打开活塞2;
Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
2.适量铁粉;
KSCN溶液与新制氯水或铁氰化钾溶液
3.乳酸根中羟基被酸性高锰酸
升级会员 