广东省广州市中考化学试卷Word格式文档下载.doc
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用燃着的酒精灯点燃酒精灯
将混合液倒入过滤器过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）如图为某反应的微观示意图，“〇”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是（ ）
A．反应物是两种单质 B．反应物有剩余
C．该反应为化合反应 D．该反应生成了多种产物
7．（2分）下列物质的使用能够达到目的是（ ）
A．用明矾对水进行杀菌消毒
B．用碱液清洗水垢
C．用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
D．用活性炭将硬水软化
8．（2分）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：
2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为H2O2
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后氧元素化合价发生变化
D．反应前后物质状态发生变化
9．（2分）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质
用途
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤
10．（2分）下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：
含有钠和氯两种单质
B．性质：
与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：
可用于生产金属钠
D．生产：
常用钠与氯气通过化合反应获得
11．（2分）中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是（ ）
诗句
解释
吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷
“宝锷”的成分为合金
遥知不是雪，为有暗香来
分子在不停地运动
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
金的密度比沙大
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
煅烧生石灰得到熟石灰
12．（2分）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
13．（2分）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。
下列实验结论正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
14．（2分）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。
生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（C19H38O2），下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（ ）
A．C、H、O三种元素的质量比为19：
38：
2
B．相对分子质量为（12×
19+1×
38+16×
2）
C．C、H、O三种原子的个数比为12：
1：
16
D．氧元素的质量分数为×
100%
15．（2分）煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（ ）
A．SO2、NO2 B．CO、CO2
C．烟尘 D．未充分燃烧的汽油
16．（2分）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）
A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
17．（2分）某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（ ）
A．M的原子易失电子 B．x只能为7
C．M为金属元素 D．x为8时，M为阴离子
18．（2分）下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（ ）
A．P2O5 B．面粉 C．镁粉 D．CH4
19．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．Zn粉（Fe）：
用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B．碳粉（MnO2）：
滴入H2O2溶液，过滤
C．NaCl溶液（Na2SO4）：
加入适量MgCl2溶液，过滤
D．CO2（H2O）：
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
20．（2分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）
实验操作
结论
把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3
在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源
两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：
2
水是化合物，可分解
高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末
黑色粉末变为红色
可利用CO的还原性来炼铁
将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方
木条不复燃
O2能支持燃烧
二、（本题包括5小题，共30分）
21．（3分）地球大气中存在氧气（O2）和臭氧（O3）两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于15000﹣30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
（1）O3表示一个 （填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）高空中可发生转化：
2O33O2，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）镁在氧气中燃烧的化学方程式是 。
22．（5分）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；
再滴入水，现象是 。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；
停止通气，再加入少量水，现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
23．（5分）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：
取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：
取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；
再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：
取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是 。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是 。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。
24．（7分）2019年是国际元素周期表年。
俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。
如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为 。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是 。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体。
在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团（根）是 （填化学符号）。
②步骤Ⅰ反应的化学方程式是 。
25．（10分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：
（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为 。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。
（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：
实验编号
⑤
⑥
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
料液浓度/（g/L）
30
40
灼烧温度/℃
1100
1400
氧化钇D50/um
6.00
21.65
35.99
38.56
61.54
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是 （填实验编号）。
三、（本题包括4小题，共30分）
26．（4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）连接装置时，需根据导管的高度调节 处的高度，再确定 处的高度。
（填“甲”或“乙”）
（2）结束实验的操作是：
先 ，再 。
27．（7分）如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是 。
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先 ，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到 ，说明气密性良好。
（3）加入药品。
添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶 ，再放入固体。
添加盐酸时，将稀盐酸从 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至 。
（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是 。
28．（9分）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）配制溶液。
其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签
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