全国化学中考真题汇编：专题金属与金属材料含解析Word下载.doc

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B、生铁和钢都是铁的混合物，只是含碳量不同，错误；

C、金与氧气不反应，而铜在空气中灼烧生成黑色的固体，所以用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn合金），正确；

D、由于铜和银都不和硫酸反应，所以不能用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性，错误；

故选：

C。

16.（2019·

赤峰市）金属在生产和生活中有着广泛应用。

（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____

a．金属硬币b．铜制火锅c．铝制导线

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____

（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____

（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。

工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：

，该反应的基本类型是_____反应；

若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg

【答案】

（1）.b

（2）.铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应（3）.（4）.置换（5）.21.6

17.（2019·

宁夏）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。

根据所学知识回答下列问题：

（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是______。

（2）“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。

建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于_______（填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”）。

（3）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如上图，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是______，反应的化学方程式为_______。

从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是_________。

【答案】

（1）.铝合金比纯铝硬度大（答案合理即得分）

（2）.金属材料（3）.红棕色粉末逐渐变为黑色粉末（或有黑色物质生成）（答案合理即得分）（4）.（5）.在尾装置导管口系一个气球（或将尾气点燃；

在导管口放一个燃着的酒精灯；

将尾气点燃再利用等）（答案合理即得分）。

青海省）港珠澳大桥是我国自行设计建造的又一项世界级工程。

（1）在建造过程中用到了水泥、砂浆、钢圆筒等物质，其中属于金属材料的是________。

（2）自行车的车架表面刷油漆可防锈，其原理是隔绝了________。

【答案】

（1）.钢圆筒

（2）.氧气和水

23．（2019·

天门市）下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是（）

A．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜

B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银

C．生铁是混合物，钢是纯净物

D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀

答案为：

A

15．（2019·

张家界市）张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。

请你结合所学知识回答下列问题。

（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的　　（选填“延展性”或“导热性”）；

（2）铝、镁、锰三种元素最本质的区别是　　不同；

（3）镁原子结构示意图是，最外层上有　　个电子，在化学反应中该原子容易　　电子；

（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有　　特性（写出一条）。

15．【解答】解：

（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的延展性；

故填：

延展性；

（2）决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，即三种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。

质子数（或核电荷数）；

（3）由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子；

2；

失去；

（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有耐腐蚀、强度大的特性；

耐腐蚀（或强度大）。

（4）（2019·

包头）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行图3中甲、乙、丙三个实验。

①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：

Zn>

Fe>

Cu>

Ag，则图丁中的试剂A、B分别为（写出一组即可）。

②小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。

写出a点对应溶液中所含的溶质是（填化学式）。

（4）①铁和硫酸铜溶液（合理即可）②Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3

9.（2019·

鄂尔多斯）壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。

（1）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和_____。

（2）鄂尔多斯市的两旗两区已进入“1小时高铁经济圈”，高铁超长轨道利用“铝热反应

”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是______________________________。

（3）我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是________________。

（4）我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人类未来的________问题。

【答案】

（1）导电性

（2）2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3

（3）硬度大、熔点低（4）能源

22．（2019·

铜仁市）（5分）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。

（1）人体中含量最高的金属元素是。

（2）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是。

（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式。

（4）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是，

除杂的化学反应方程式为。

22．（5分）

（1）钙（或Ca）

（2）钛和钛的合金（3）Al2O3

（4）向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤CuCl2+Fe===FeCl2+Cu

9.（2019·

常州市）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的

A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.耐酸性

常州市）按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是

A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重

【答案】B

5．（2019·

岳阳市）（3分）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（　　）

A．黄铜片比铜片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁

C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆

D

长春市）回答下列与金属有关的问题：

（1）生铁和纯铁，硬度较大的是

（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的（用名称或化学式填空）薄膜

（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。

则所得滤液中一定含有的溶质是

【解答】解：

（1）合金硬度比组成的金属单质硬度大，因此生铁和纯铁，硬度较大的是生铁。

生铁。

（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝或Al2O3薄膜。

氧化铝或Al2O3。

（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸钠反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌。

硝酸钠、硝酸锌。

12．（2019·

淮安市）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。

（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是___B___（填序号）。

A．生产高铁车头的玻璃钢B．制造高铁车身的镁铝合金

C．制造轨道枕木的聚氨酯材料D．建筑高铁路基的钢筋混凝土

（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、__耐磨____等特性。

（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。

工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为__3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2____。

（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：

，该反应的基本类型是__置换____。

（1）B

（2）耐磨（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（4）置换

19．（2019·

盐城市）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都___不活泼__。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是__磁铁矿中铁元素的含量更高___。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_____。

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。

一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为___Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al__。

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。

钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其____C_（填字母序号）非常好。

A．可塑性B．机械性能C．抗腐蚀性能

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。

已知：

2FeCl3+Fe=3FeC12

①铁锈的主要成分是__Fe2O3___（填化学式）：

将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及___三__种化学反应基本类型。

②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。

反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，