8套合集黑龙江省七台河市名校高中届化学高一上学期期末考试试题.docx
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8套合集黑龙江省七台河市名校高中届化学高一上学期期末考试试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe3＋）、n（Br2）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.氧化性强弱：
Br2>Fe3＋
B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol·L－l
C.n（Cl2）＝0.12mol时，溶液中的离子浓度有c（Fe3＋）∶c（Br－）=1∶8
D.n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1时，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋2Br－+2Cl2=2Fe3＋＋Br2+4Cl－
2．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁（）
A．是氧化剂B．是还原剂C．被还原D．是还原产物
3．为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是（）
①铁②钠③铝④镁
A．①②B．②③C．③④D．①④
4．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是
A．相同浓度溶液的碱性：
Na2CO3＞NaHCO3
B．相同条件下在水中的溶解度：
Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：
NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：
NaHCO3＜Na2CO3
5．下列叙述中，正确的是
A．SO2在空气中易被氧化为SO3
B．在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升
C．SO2与SO3都能与水剧烈反应
D．SO2可用于漂白纸浆，SO3不能
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA
B．标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NA
C．0.2mol/LNaSO4溶液中含Na+数为0.4NA
D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
7．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：
CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO42－BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu
8．14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是
A.14C核素的中子数为8B.14C原子最外层有6个电子
C.14C和14N互为同位素D.14C16O2的质子数为46
9．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4
D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
10．下列关于试剂贮存的叙述正确的是
A．NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
B．氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配
C．水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化
D．氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中
11．下列反应的离子方程式正确的是
A、碳酸钙溶解于稀硝酸中：
CO32—+2H+==CO2↑+H2O
B、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：
Cl—+AgNO3==AgCl↓+NO3—
C、盐酸中滴入氨水：
H++OH—==H2O
D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：
HCO3—+OH—==CO32—+H2O
12．下列仪器不能用来作反应容器的是（）
A．试管B．烧杯C．量筒D．锥形瓶
13．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（ ）
A．氧化钙B．铜
C．二氧化硅D．硅
14．图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（）
X
Y
Z
W
A.W的原子序数可能是Y的两倍
B.Z的原子半径比Y的大
C.Y元素的非金属性比X元素的强
D.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
15．Cl2用来消毒生活用水的原因是
A．Cl2能杀灭细菌
B．Cl2有毒
C．Cl2是氧化性很强的气体
D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌
16．下列有关试剂保存的说法中，正确的是
A．金属钠保存在水中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量氯水
C．新制氯水保存在无色透明试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料试剂瓶中
17．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）
A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体
B．铁的氢氧化物Fe（OH）2、Fe（OH）3的混合物可能是灰绿色
C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液
D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
18．关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是（）
A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性
B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：
2
C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原，同时生成2molSO2
19．称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为
A．2：
3B．1：
6C．1：
1D．3：
2
20．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）
A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB.2KClO32KCl＋3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.2H2O2H2↑＋O2↑
21．下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是
A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C．若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
22．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol·L－1的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A．称取碳酸钠晶体100g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线
23．铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（）
A．Al是还原剂B．Fe2O3发生氧化反应
C．Fe是氧化产物D．当生成1molFe时，转移6mol电子
24．已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是
A．氧化性：
Cl2＞KMnO4
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8
C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D．当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA
25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA
B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA
D．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
二、填空题
26．生活中常见下列用品:
①84消毒液（有效成分是次氯酸钠）②洁厕灵（有效成分是盐酸）③食盐④小苏打。
（1）次氯酸钠的化学式是__________。
（2）②中HCl的电离方程式是_______________。
（3）属于盐或有效成分是盐的是___________（填序号）。
（4）水溶液呈碱性的是84消毒液和____________（填序号）。
（5）①与②混合时有黄绿色气体产生。
产生黄绿色气体的反应方程式为___________。
三、推断题
27．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。
根据上述实验和图中数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有________（填离子符号）；
（2）A点沉淀的化学式___________________；
（3）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：
____________________________；
（4）该废水中，c（Al3+）=________；
四、综合题
28．已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______（填序号）。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
②干燥氨气不可选用的试剂是________（填字母）。
a．浓硫酸b．碱石灰c．NaOH固体
（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。
（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。
结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷________。
②NaOH溶液吸收法。
发生的反应有：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2—________+NaNO2+H2O（填化学式，不需要配平方程式）。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：
（α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量）
i．根据上图得知_______（填字母）。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii．当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。
五、实验题
29．一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。
已知：
①室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO反应生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。
Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：
（1）A中观察到的现象是_________________________________。
（2）B中反应的离子方程式是____________________，_______________________。
（3）装置C的作用是___________________，装置F的作用是__________________。
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物________（填化学式）。
Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。
（提出假设）
假设一：
NO2与Na2O2不反应；
假设二：
NO2能被Na2O2氧化；
假设三：
______________________________________________。
（设计实验）
（1）实验时
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