初中化学方程式总结_精品文档Word格式文档下载.doc
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（2）化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
12.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
13.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧：
2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（氧炔焰）
二．分解反应：
15.双氧水催化制氧气：
2H2O2（MnO2催化）2H2O+O2↑
16.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3=2KCl+3O2↑
19.加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
20.碳酸不稳定而分解：
H2CO3=H2O+CO2↑
21.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
三．氧化还原反应：
22.氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
23.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
24.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
27.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
28.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
34.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
35.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
36.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种盐+另一种金属（置换反应）
37.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
39.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
40.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
42.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
43.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
44.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
45.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
49.熟石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
51.盐酸和氢氧化钠反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
52.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
54.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
57.硫酸和氢氧化钠反应：
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
60.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
61.硝酸和氢氧化钠反应：
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
63.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl
70.氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl
72.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O===H2CO3
76.生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
77.氧化钠溶于水：
Na2O+H2O====2NaOH
78.三氧化硫溶于水：
SO3+H2O====H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·
5H2O加热CuSO4+5H2O
80.无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O====CuSO4·
5H2O
初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：
石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2沉淀消失，可用Ba（OH）2溶液
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg+O2=2MgO
镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
（3）镁可做照明弹；
（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；
（5）镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）
2H2O=2H2↑+O2↑
通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：
2
（1）正极产生氧气，负极产生氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2：
1，质量比为1：
8；
（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；
（4）电源为直流电
4.生石灰和水反应（化合反应）
CaO+H2O=Ca（OH）2
白色粉末溶解
（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
（4）发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑
（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：
洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：
在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2=MnO2（作催化剂）=2H2O+O2↑
共同知识点：
（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；
（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：
C+O2=CO2
不充分燃烧：
2C+O2=2CO
在空气中发出红光；
在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S+O2=SO2
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明
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