高中阶段所有的化学方程式大汇总Word文档格式.doc

高中阶段所有的化学方程式大汇总Word文档格式.doc

《高中阶段所有的化学方程式大汇总Word文档格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中阶段所有的化学方程式大汇总Word文档格式.doc（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

CO32－＋H＋＝HCO3－

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O

HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（若是溶液中反应有离子方程式）

8、金属锂在空气中燃烧

4Li＋O22Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）

Cu＋Cl2CuCl2

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

2Na＋Cl22NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧

2Fe＋3Cl23FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）

H2＋Cl22HCl

氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）

H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

光照

2HClO2HCl＋O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

2Ca（OH）2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO2HCl＋O2↑

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

15、氯气的实验室制法：

（仪器：

分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

17、铁与硫加热反应Fe＋SFeS

铁与氧气加热反应3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应

2Fe＋3Cl22FeCl3

18、硫化亚铁与稀盐酸反应

FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑

FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑

19、硫酸工业制法

黄铁矿（FeS2）：

4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3

二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2＋O22SO3

吸收塔中（98％的浓硫酸）：

SO3＋H2O＝H2SO4

20、铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑

21、碳与浓硫酸反应：

C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2CSi＋2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O

24、氮气和氢气反应（工业合成氨）

N2＋3H22NH3

25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

放电

N2＋O22NO

2NO＋O22NO2

二氧化氮溶于水

3NO2＋H2O2HNO3＋NO

3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO

26、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

Fe与浓HNO3加热

Fe＋6HNO3Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

28、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体

4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3

29、五氧化二磷与热水反应

P2O5＋3H2O（热）＝2H3PO4

30.磷在氯气中燃烧

2P＋3Cl22PCl3（白色烟雾）2P＋5Cl22PCl5

31.氨的催化氧化

4NH3＋5O24NO＋6H2O

32.碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

33.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

HCl＋NH3＝NH4Cl

34.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

（NH4）2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O

NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

35.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

NH4NO3＋NaOH＝NH3·

H2O＋NaNO3

NH4＋＋OH－＝NH3·

H2O

36.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O22Al2O3

37.铝片与稀盐酸反应

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

38.铝与氢氧化钠溶液反应

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

39.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

40.镁在二氧化碳中燃烧

2Mg＋CO22MgO＋C

41.氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O

Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

42.硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2（SO4）3＋6NH3·

H2O＝2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4

Al3＋＋3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋

43.①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

②Al（OH）3与NaOH溶液反应：

Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O

Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

44.高温下铁与水反应

3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

45.铁与盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

46.氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

47.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl

Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓

48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

49.氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

50.氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：

Ｎa2CO3小苏打：

NaHCO3大苏打：

Na2S2O3石膏（生石膏）：

CaSO4．2H2O熟石膏：

2CaSO4·

．H2O　莹石：

CaF2重晶石：

BaSO4（无毒）碳铵：

NH4HCO3石灰石、大理石：

CaCO3生石灰：

CaO食盐：

NaCl熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2芒硝：

Na2SO4·

7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH绿矾：

FaSO4·

7H2O干冰：

CO2明矾：

KAl（SO4）2·

12H2O漂白粉：

Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：

MgSO4·

7H2O胆矾、蓝矾：

CuSO4·

5H2O双氧水：

H2O2皓矾：

ZnSO4·

7H2O硅石、石英：

SiO2刚玉：

Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：

Na2SiO3铁红、铁矿：

Fe2O3磁铁矿：

Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：

FeS2铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3菱铁矿：

FeCO3赤铜矿：

Cu2O波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO4石硫合剂：

Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4水煤气：

CO和H2