贵阳市2017年高三适应性考试理科综合二化学Word下载.doc
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C.标准状况下,22.4LC2H6所含的共用电子对数目为6NA
D.1L1mol/L的NaCl溶液中所含的NaCl分子数目为NA
9.下列有关有机化合物的说法正确的是
A.C4H10有三种同分异构体
B.乙烯和聚乙烯互为同系物
C.用溴的四氯化碳溶液可以鉴别乙烯和乙烷两种气体
D.由乙烯制备氯乙烷和由蛋白质制备氮基酸的反应类型相同
10.为实现下列实验目的,下表选用的主要仪器和主要试剂(用品)均合理的是
11.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下图所示,下列有关说法正确的是
A.四种元素在自然界中均不能以游离态存在
B.X、W均能形成两种常见氧化物
C.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D.Z能与所有的强酸、强碱反应,且都有H2生成
12.某电化学装置如图所示。
A.该装置把化学能转化为电能
B.铁电极上只产生氢气
C.电解过程中只发生反应
D.电解一段时间后,铁电极上会有红色固体析出
13.常温下,向20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的一元酸HB溶液,溶液中水的电离程度(α)与滴加HB溶液的体[V(HB)]间的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.HB可以是强酸,也可以是弱酸
B.a、b、c三点的Kw都相同
C.a点c(OH-)大于c点c(H+)
D.b点的溶液中各离子浓度关系一定为:
c(Na+)>
c(B—)>
c(OH—)>
c(H+)
26.(13分)某同学查阅资料得知NH3具有还原性,纯净干燥的NH3将氧化铜还原为单质铜,同时得到一种无色、无味、无毒的气体及一种常温下呈液态的化合物,于是设计了以下实验方案进行探究。
请回答下列问题
(1)该实验中制各氨气的化学反应方程式为。
(2)B、D装置中盛装的物质是,它的作用是。
(3)C装置中可以观察到的现象是。
发生反应的化学方程式为。
(4)E装置中盛有浓硫酸,某同学认为E装置存在安全隐患,请帮他设计一个改进方案,以便采用改进后的装置进行后续实验。
(5)实验完毕后,利用量气装置F读取气体的体积时需要注意的事项有
(列举一项)。
(6)反应物氧化铜的质量为ag,实验完毕后测得D增重bg,假设氧化铜完全反应,则铜的相对原子质量为(用含a和b的代数式表示)。
27.(15分)新型能源二甲醚(CH3OCH3)为无色气体,被誉为21世纪的清洁燃料,有较好的发展前景,其合成方法有多种。
Ⅰ水煤气合成法
已知:
①2H2(g)+O2(g)-2H2O(l)△H=-571kJ/mol
②2Co(g)+O2(g)-2CO2(g)△H=-566KJ/mol
③CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(0)△H=-1460KJ/mol
(1)水煤气合成法总反应
△H=。
(2)一定条件下的密闭容器中,
(1)中反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可采取的措施是(填字母代号)。
A.升高温度B.增大压强
C.通入COD.及时将CH3OCH3(g)从混合气体中分离
(3)一定温度下,在恒容密闭容器中进行
(1)中的反应,下列描述能说明反应达到化学平衡状态的是
A.容器中气体密度保持不变B.容器中气体平均相对分子质量保持不变
C.CH3OCH3(g)浓度保持不变D.CH3OCH3(g)的消耗速率等于H2(g)的消耗速率
Ⅱ甲醇合成法△H=akJ/mol
在容积为1L的密闭容器中加入CH3OCH3(g),分别在下列四种条件下进行反应,若CH3OH(g)的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表:
(4)△H0(填“>”、“=”或“<”)
(5)实验1中,20-30min,v(CH3OH)=;
该反应的平衡常数K的值为。
(6)对比实验1,实验2改变的条件可能是。
(7)设实验3反应的起始速率为v3,实验1反应的起始速率为v1,则v3v1(填>”“=”或“<”),且x=mol。
(8)以二甲醚、空气为原料,以氢氧化钾溶液为电解质溶液,以铂片为电极可构成一个简易燃料电池。
该电池负极的电极反应式为。
28.(15分)某工厂产生的工业废渣的主要成分为Mg2SIO4还含有少量的SiO2、FeO、Fe2O3、A2O3)杂质。
某课题小组以该工业废渣为原料模拟工业生产制备无水氯化镁,
其工艺流程如下:
请回答以下问题:
(1)酸浸时,将工业废渣进行粉碎的目的是。
(2)滤渣的主要成分是。
(3)“氧化”环节通常选择“绿色”氧化剂为宜,那么试剂X的电子式为,
其作用是(用离子方程式说明)。
(4)操作1及操作2分别为、。
(5)沉铝时,试剂Y可选择,此时需调节溶液pH的范围是。
(6)操作3需在“一定条件下”进行,“一定条件”是指。
(7)为测定无水MgCl2产品的纯度,称取10.0g产品溶于水,加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液(假设其它物质不与硝酸银反应),过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为28.7g。
则无水MgCI2产品的纯度为。
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】
(15分)
W、X、Y、Z、M是元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大,部分元素相关信息如下表所示:
请回答下列问题:
(1)X、Y、Z基态原子的第一电离能由大到小的顺序为,(填具体元素的符号,下同)。
(2)基态M原子的价层电子轨道排布图为。
(3)W、Y、Z、M可以形成一种原子个数比为12:
6:
1的配位化台物,则该配位化合物的化学式为,Y原子的杂化方式为,该配合物中提供孤电子对的原子是。
(4)XZ与Y2互为等电子体,则XZ分子中σ键与π键数目分别为、。
(5)M-Au形成的合金的品胞结构与干冰相似,其中Au在立方体的顶点,M在面心,M-Au晶体中M与Au的原子数之比为,晶胞中距离Au原子等距且最近的M原子有个,若晶体的密度为pg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则M与Au原子之间的最近距离为cm。
36.【化学一一选修5:
有机化学基础】
有机化合物Ⅰ是一种性能优异、应用
广泛的树脂,其合成路线如下:
①A为溴代烃,在相同条件下,A的蒸气密度是氢气的61.5倍,其核磁共振氢谱图中有2组峰;
②(-R代表烃基或-H)
③F是芳香化合物,分子式为C8H10O2,遇FeCl3溶液不发生显色反应,且F苯环上的一氯代物只有2种。
请结合以上信息回答下列问题:
(1)有机物C所含官能团名称为。
(2)A→B的化学方程式为,该反应的反应类型为。
(3)E的名称为,请写出它的一种用途。
(4)有机物G的结构简式为。
(5)有机物H的同分异构体中。
同时符合下列条件的芳香族化合物共有种。
写出其中一种物质的结构简式。
a.核磁共振氢谱图中有3组峰b.能发生银镜反应
(6)根据题目所给信息及所学知识写出由
制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。