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贵阳市2017年高三适应性考试理科综合二化学Word下载.doc

1、C标准状况下,22.4LC2H6所含的共用电子对数目为6NAD1L1mol/L的NaCl溶液中所含的NaCl分子数目为NA9下列有关有机化合物的说法正确的是AC4H10有三种同分异构体B乙烯和聚乙烯互为同系物C用溴的四氯化碳溶液可以鉴别乙烯和乙烷两种气体D由乙烯制备氯乙烷和由蛋白质制备氮基酸的反应类型相同10为实现下列实验目的,下表选用的主要仪器和主要试剂(用品)均合理的是11四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下图所示,下列有关说法正确的是A四种元素在自然界中均不能以游离态存在BX、W均能形成两种常见氧化物CY的最高价氧化物对应的水化物酸性最强DZ能与所有的强酸、强碱反应,且都有H

2、2生成12某电化学装置如图所示。A该装置把化学能转化为电能B铁电极上只产生氢气C电解过程中只发生反应D电解一段时间后,铁电极上会有红色固体析出13常温下,向20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的一元酸HB溶液,溶液中水的电离程度()与滴加HB溶液的体V(HB)间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是AHB可以是强酸,也可以是弱酸Ba、b、c三点的Kw都相同Ca点c(OH-)大于c点c(H+)Db点的溶液中各离子浓度关系一定为:c(Na+)c(B)c(OH) c(H+)26(13分)某同学查阅资料得知NH3具有还原性,纯净干燥的NH3将氧化铜还原为单质铜,同时得到一种

3、无色、无味、无毒的气体及一种常温下呈液态的化合物,于是设计了以下实验方案进行探究。请回答下列问题(1)该实验中制各氨气的化学反应方程式为 。(2)B、D装置中盛装的物质是 , 它的作用是 。(3)C装置中可以观察到的现象是 。发生反应的化学方程式为 。(4)E装置中盛有浓硫酸,某同学认为E装置存在安全隐患,请帮他设计一个改进方案 ,以便采用改进后的装置进行后续实验。(5)实验完毕后,利用量气装置F读取气体的体积时需要注意的事项有 (列举一项)。(6)反应物氧化铜的质量为ag,实验完毕后测得D增重bg,假设氧化铜完全反应,则铜的相对原子质量为 (用含a和b的代数式表示)。27(15分)新型能源二

4、甲醚( CH3OCH3)为无色气体,被誉为21世纪的清洁燃料,有较好的发展前景,其合成方法有多种。水煤气合成法已知:2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571kJmol2Co(g)O2(g)2CO2(g) H566 KJmolCH3OCH3(g)+3O2 (g)=2CO2(g)+3H2O(0) H1460 KJmol(1) 水煤气合成法总反应H 。(2)一定条件下的密闭容器中,(1)中反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可采取的措施是 (填字母代号)。A升高温度 B增大压强C通入CO D及时将CH3OCH3(g)从混合气体中分离(3)一定温度下,在恒容密闭容器中进行(1)中的反应,下列描述

5、能说明反应达到化学平衡状态的是A容器中气体密度保持不变 B容器中气体平均相对分子质量保持不变CCH3OCH3(g)浓度保持不变 DCH3OCH3(g)的消耗速率等于H2(g)的消耗速率甲醇合成法 HakJmol在容积为1L的密闭容器中加入 CH3OCH3(g),分别在下列四种条件下进行反应,若CH3OH(g)的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表:(4) H 0(填“”、“”或“”)(5)实验1中,2030min,v(CH3OH)= ;该反应的平衡常数K的值为 。(6)对比实验1,实验2改变的条件可能是 。(7)设实验3反应的起始速率为v3,实验1反应的起始速率为v1,则v3

6、 v1(填”“”或“”),且x mol。(8)以二甲醚、空气为原料,以氢氧化钾溶液为电解质溶液,以铂片为电极可构成一个简易燃料电池。该电池负极的电极反应式为 。28(15分)某工厂产生的工业废渣的主要成分为 Mg2SIO4还含有少量的SiO2、FeO、Fe2O3、A2O3)杂质。某课题小组以该工业废渣为原料模拟工业生产制备无水氯化镁,其工艺流程如下:请回答以下问题:(1)酸浸时,将工业废渣进行粉碎的目的是 。(2)滤渣的主要成分是 。(3)“氧化”环节通常选择“绿色”氧化剂为宜,那么试剂X的电子式为 ,其作用是 (用离子方程式说明)。(4)操作1及操作2分别为 、 。(5)沉铝时,试剂Y可选择

7、 ,此时需调节溶液pH的范围是 。(6)操作3需在“一定条件下”进行,“一定条件”是指 。(7)为测定无水MgCl2产品的纯度,称取10.0g产品溶于水,加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液(假设其它物质不与硝酸银反应),过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为28.7g。则无水MgCI2产品的纯度为 。 35【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)W、X、Y、Z、M是元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大,部分元素相关信息如下表所示:请回答下列问题:(1)X、Y、Z基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 , (填具体元素的符号,下同)。(2)基态M原子的价层电子轨道排布图为 。(3)W、Y、Z、M可以

8、形成一种原子个数比为12:6:1的配位化台物,则该配位化合物的化学式为 ,Y原子的杂化方式为 ,该配合物中提供孤电子对的原子是 。(4)XZ与Y2互为等电子体,则XZ分子中键与键数目分别为 、 。(5)M-Au形成的合金的品胞结构与干冰相似,其中Au在立方体的顶点,M在面心,M-Au晶体中M与Au的原子数之比为 ,晶胞中距离Au原子等距且最近的M原子有 个,若晶体的密度为pg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则M与Au原子之间的最近距离为 cm。36【化学一一选修5:有机化学基础】有机化合物 是一种性能优异、应用广泛的树脂,其合成路线如下:A为溴代烃,在相同条件下,A的蒸气密度是氢气的61.5倍,其核磁共振氢谱图中有2组峰; (R代表烃基或H)F是芳香化合物,分子式为C8H10O2,遇FeCl3溶液不发生显色反应,且F苯环上的一氯代物只有2种。请结合以上信息回答下列问题:(1)有机物C所含官能团名称为 。(2)AB的化学方程式为 , 该反应的反应类型为 。(3)E的名称为 ,请写出它的一种用途 。(4)有机物G的结构简式为 。 (5)有机物H的同分异构体中。同时符合下列条件的芳香族化合物共有 种。写出其中一种物质的结构简式 。a核磁共振氢谱图中有3组峰 b能发生银镜反应(6) 根据题目所给信息及所学知识写出由 制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂任选)。

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