贵阳市2017年高三适应性考试理科综合二化学Word下载.doc

1、C标准状况下，22.4LC2H6所含的共用电子对数目为6NAD1L1mol/L的NaCl溶液中所含的NaCl分子数目为NA9下列有关有机化合物的说法正确的是AC4H10有三种同分异构体B乙烯和聚乙烯互为同系物C用溴的四氯化碳溶液可以鉴别乙烯和乙烷两种气体D由乙烯制备氯乙烷和由蛋白质制备氮基酸的反应类型相同10为实现下列实验目的，下表选用的主要仪器和主要试剂（用品）均合理的是11四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下图所示，下列有关说法正确的是A四种元素在自然界中均不能以游离态存在BX、W均能形成两种常见氧化物CY的最高价氧化物对应的水化物酸性最强DZ能与所有的强酸、强碱反应，且都有H

2、2生成12某电化学装置如图所示。A该装置把化学能转化为电能B铁电极上只产生氢气C电解过程中只发生反应D电解一段时间后，铁电极上会有红色固体析出13常温下，向20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的一元酸HB溶液，溶液中水的电离程度（）与滴加HB溶液的体V（HB）间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是AHB可以是强酸，也可以是弱酸Ba、b、c三点的Kw都相同Ca点c（OH-）大于c点c（H+）Db点的溶液中各离子浓度关系一定为：c（Na+）c（B）c（OH） c（H+）26（13分）某同学查阅资料得知NH3具有还原性，纯净干燥的NH3将氧化铜还原为单质铜，同时得到一种

3、无色、无味、无毒的气体及一种常温下呈液态的化合物，于是设计了以下实验方案进行探究。请回答下列问题（1）该实验中制各氨气的化学反应方程式为 。（2）B、D装置中盛装的物质是 ， 它的作用是 。（3）C装置中可以观察到的现象是 。发生反应的化学方程式为 。（4）E装置中盛有浓硫酸，某同学认为E装置存在安全隐患，请帮他设计一个改进方案 ，以便采用改进后的装置进行后续实验。（5）实验完毕后，利用量气装置F读取气体的体积时需要注意的事项有 （列举一项）。（6）反应物氧化铜的质量为ag，实验完毕后测得D增重bg，假设氧化铜完全反应，则铜的相对原子质量为 （用含a和b的代数式表示）。27（15分）新型能源二

4、甲醚（ CH3OCH3）为无色气体，被誉为21世纪的清洁燃料，有较好的发展前景，其合成方法有多种。水煤气合成法已知：2H2（g）O2（g）2H2O（l） H571kJmol2Co（g）O2（g）2CO2（g） H566 KJmolCH3OCH3（g）+3O2 （g）=2CO2（g）+3H2O（0） H1460 KJmol（1） 水煤气合成法总反应H 。（2）一定条件下的密闭容器中，（1）中反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是 （填字母代号）。A升高温度 B增大压强C通入CO D及时将CH3OCH3（g）从混合气体中分离（3）一定温度下，在恒容密闭容器中进行（1）中的反应，下列描述

5、能说明反应达到化学平衡状态的是A容器中气体密度保持不变 B容器中气体平均相对分子质量保持不变CCH3OCH3（g）浓度保持不变 DCH3OCH3（g）的消耗速率等于H2（g）的消耗速率甲醇合成法 HakJmol在容积为1L的密闭容器中加入 CH3OCH3（g），分别在下列四种条件下进行反应，若CH3OH（g）的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表:（4） H 0（填“”、“”或“”）（5）实验1中，2030min，v（CH3OH）= ；该反应的平衡常数K的值为 。（6）对比实验1，实验2改变的条件可能是 。（7）设实验3反应的起始速率为v3，实验1反应的起始速率为v1，则v3

6、 v1（填”“”或“”），且x mol。（8）以二甲醚、空气为原料，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，以铂片为电极可构成一个简易燃料电池。该电池负极的电极反应式为 。28（15分）某工厂产生的工业废渣的主要成分为 Mg2SIO4还含有少量的SiO2、FeO、Fe2O3、A2O3）杂质。某课题小组以该工业废渣为原料模拟工业生产制备无水氯化镁，其工艺流程如下：请回答以下问题：（1）酸浸时，将工业废渣进行粉碎的目的是 。（2）滤渣的主要成分是 。（3）“氧化”环节通常选择“绿色”氧化剂为宜，那么试剂X的电子式为 ，其作用是 （用离子方程式说明）。（4）操作1及操作2分别为 、 。（5）沉铝时，试剂Y可选择

7、 ，此时需调节溶液pH的范围是 。（6）操作3需在“一定条件下”进行，“一定条件”是指 。（7）为测定无水MgCl2产品的纯度，称取10.0g产品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液（假设其它物质不与硝酸银反应），过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为28.7g。则无水MgCI2产品的纯度为 。 35【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）W、X、Y、Z、M是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，部分元素相关信息如下表所示：请回答下列问题：（1）X、Y、Z基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 ， （填具体元素的符号，下同）。（2）基态M原子的价层电子轨道排布图为 。（3）W、Y、Z、M可以

8、形成一种原子个数比为12：6：1的配位化台物，则该配位化合物的化学式为 ，Y原子的杂化方式为 ，该配合物中提供孤电子对的原子是 。（4）XZ与Y2互为等电子体，则XZ分子中键与键数目分别为 、 。（5）M-Au形成的合金的品胞结构与干冰相似，其中Au在立方体的顶点，M在面心，M-Au晶体中M与Au的原子数之比为 ，晶胞中距离Au原子等距且最近的M原子有 个，若晶体的密度为pg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则M与Au原子之间的最近距离为 cm。36【化学一一选修5：有机化学基础】有机化合物 是一种性能优异、应用广泛的树脂，其合成路线如下：A为溴代烃，在相同条件下，A的蒸气密度是氢气的61.5倍，其核磁共振氢谱图中有2组峰； （R代表烃基或H）F是芳香化合物，分子式为C8H10O2，遇FeCl3溶液不发生显色反应，且F苯环上的一氯代物只有2种。请结合以上信息回答下列问题：（1）有机物C所含官能团名称为 。（2）AB的化学方程式为 ， 该反应的反应类型为 。（3）E的名称为 ，请写出它的一种用途 。（4）有机物G的结构简式为 。 （5）有机物H的同分异构体中。同时符合下列条件的芳香族化合物共有 种。写出其中一种物质的结构简式 。a核磁共振氢谱图中有3组峰 b能发生银镜反应（6） 根据题目所给信息及所学知识写出由 制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。