初三化学全册基础知识点(含答案).doc

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初三化学回归教材复习要点

第一单元

复习基本操作P18-22

1、能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。

需垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、平底烧瓶。

2、如何证明空气中含水蒸气和二氧化碳？

水蒸气：

（1）取少量浓硫酸于烧杯中，称量其质量，将烧杯放置于空气中一段时间，再称量其质量，质量变重了，说明空气中有水蒸气；

（2）取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，放置在空气中，发现氢氧化钠固体潮解，说明空气中含有水蒸气。

（放置在空气中的饼干变软；从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠）

二氧化碳：

收集一瓶空气，向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳。

3、有三瓶气体，分别是空气、二氧化碳和氧气，用简单的方法区别它们。

分别三瓶气体中伸入燃着的木条，若燃着的木条熄灭，则是二氧化碳；若燃着的木条燃烧更旺，则是氧气；若燃着的木条无明显变化，则是空气。

4、物理性质一般有颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解度；化学性质指化学变化表现出来的性质。

5、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。

各举一个例子分别属于物理变化和化学变化：

从空气中分离氧气、生石灰在空气中变质。

第二单元

1、空气属于混合物；其中氮气占78％；氧气占21％。

（指的是体积）

2、空气中氧气含量的测定P27图2-3

观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占瓶内空间的1/5；从这个实验得到的结论是氧气约占空气体积的1/5；反应的化学方程式是。

这个实验除了可以测定氧气含量外，还可知道氮气的有关性质，如氮气不能燃烧，不支持燃烧、难溶于水。

3、纯净物由一种物质组成；如水、液氧、液氮；混合物由两种或两种以上物质组成，如空气、溶液、合金。

单质是由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如过氧化氢、水。

P27P47

4、氧气的性质：

P34

物理性质：

不易溶于水，密度比空气大，因此可用排水法或向上排空气法收集。

化学性质：

氧气是化学性质比较活泼的气体。

①硫反应；发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体。

（先写化学方程式，后写现象）

②与碳反应；发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊。

③与铝反应；剧烈燃烧，发出耀眼的白光。

④与铁丝反应；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

⑤与磷反应；发出黄色火焰，产生大量白烟。

5、氧气的制取：

①在实验室，可用两种方法制氧气，a，用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，需要的仪器是铁架台、酒精灯、试管、带胶塞导管、集气瓶、玻璃片，反应的化学方程式是；b，用分解过氧化氢制取氧气，需要的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽，反应的化学方程式是。

②复习P39图2-17

③在过氧化氢分解的实验中，二氧化锰作催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质没有发生变化。

④氧气制取的实验步骤和装置图，复习P39-40

6、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

各举一个例子；。

第三单元

1、通过水电解实验，说明水是由氢元素和氧元素组成的。

P46

2、氧气的检验方法是将带火星的木条放在导管口，若带火星的木条复燃，则是氧气；氢气的检验方法是将燃着的木条放在导管口，若气体燃烧，发出蓝色火焰，则是氢气。

复习P47图3-2，图3-3

3、分子P51

①分子是保持物质化学性质的最小粒子。

保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。

②在远处能闻到花香，说明分子在不断运动；水加热变成水蒸气，说明分子之间有间隔。

③P50图3-7说明化学变化中原子的种类和数目不变；图3-8说明原子的体积很小。

④化学变化的实质是分子的种类改变。

4、原子是化学变化中的最小粒子。

如电解水变化中，最小的粒子是氢原子、氧原子。

5、分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。

6、硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水指不含或含较少钙、镁化合物的水；区别硬水和软水可用肥皂水，现象是有较多浮渣（较少泡沫）的是硬水；有较少浮渣（较多泡沫）的是软水。

P56能把硬水转化成软水的方法：

蒸馏、煮沸；生活中把硬水转化成软水的方法：

煮沸

7、净化水的方法有静置、吸附、过滤、蒸馏，其中效果最好的是蒸馏，能把硬水转化成软水的是蒸馏。

P57

8、过滤是将固液分离的操作，所用的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，操作要点是一贴二低三靠。

P55

第四单元

1、原子的构成P70质子；带1个单位正电荷

原子核

原子中子；不带电

核外电子带1个单位负电荷

①原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

2、元素P73

①元素的种类决定于质子数（核电荷数）。

②元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

③地壳里含量最多的四种元素是O、Si、Al、Fe。

④与人类关系密切的元素有O、C、H。

⑤2O表示2个氧原子，O2表示

（1）氧气

（2）氧气由氧元素组成（3）1个氧分子（4）1个氧分子由2个氧原子构成，2O2表示2个氧分子。

⑥元素符号表示的意义，如N表示氮元素或1个氮原子。

3、化学式表示的意义（以CO2为例）P81

表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成；表示1个二氧化碳分子；表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。

4、离子P79

金属元素的原子最外层电子数一般为少于4个，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子，化合价为正价，而非金属元素的原子最外层电子数一般为大于等于4个电子，在化学反应中容易得到电子，成为阴离子，化合价为负价。

5、构成物质的粒子有分子、原子、离子。

6、原子结构示意图

下列结构示意图中：

其中，属于原子的有ACF，属于阳离子的有D，属于阴离子的有E，属于金属元素的有AD，属于非金属元素的有CEF，属于同一种元素的是CE，化学性质相似的是CF。

7、化合价与化学式

①背熟化合价口诀，会通过化合价写化学式。

如硫化钠，硝酸镁，碳酸钡，氯化铁

②会通过化学式计算某元素的化合价。

如标出下列划线元素的化合价：

+7+1+2+5+3+2

KMnO4、HClO、Cu2（OH）2CO3、N2O5、Cr2（SO4）3、FeCO3③④

8、相对分子质量的有关计算：

P84

①计算物质的相对分子质量：

Ca（OH）274,C6H12O6180。

②计算元素的质量比：

C6H12O6中各元素的质量比为碳、氢、氧的元素质量比6：

1：

8。

③计算某元素的质量分数：

计算C6H12O6中氢元素的质量分数6.7%。

第五单元

1、质量守恒定律P91

①化学反应前后，原子的、、没有改变，所以化学反应前后物质的相等。

②质量守恒定律只能解释参加化学反应的现象，不能解释物理变化中的现象。

下列现象能否用质量守恒定律解释，并解释为什么产生这种现象。

a.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。

b.20g食盐溶于80g水中，得到100g食盐水。

否

c.水结成冰后，质量不变。

否

d.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。

③铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是：

（D）

A.27:

32:

102B.27:

24:

48C.4：

3：

2D.108:

96:

204

2、化学方程式P95

a.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，从这个方程式中可得到哪些信息①反应物：

铁、氧气；条件：

点燃；生成物：

四氧化三铁；

②铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；

③每168份质量的铁与64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁。

b.化学方程式的配平。

3、根据化学方程式的计算。

⑴用高锰酸钾制取氧气，如果需要制取16g氧气，则需要高锰酸钾多少克？

（142g）

⑵用50g碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，可制取二氧化碳多少克？

（22g）

第六单元

1、碳P104

①碳的单质有金刚石、石墨、C60。

②金刚石可制作玻璃刀，是利用硬度大性质；石墨可作电极，是利用导电性；木炭具有吸附性，是因为它具有疏松多孔的结构。

这说明物质的性质决定了物质的用途；物质的用途又反映了物质的性质。

③古代字画能保存至今，是因为碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定。

④当温度升高，碳能跟很多物质反应，如：

P107

a.C与O2反应：

。

b.C与CuO反应：

。

c.C与CO2反应：

。

2、一氧化碳

①CO是无颜色，无气味的气体，难溶于水。

②CO极易与人体内的血红蛋白结合，所以有毒，毒性是物质的化学性质。

③CO能够燃烧，火焰呈蓝色，化学方程式为。

④CO能与CuO反应，化学方程式为。

P118图6-21

3、二氧化碳P109

①CO2的制取

a.实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

b.装置的选用P110-111

②CO2的物理性质

CO2是无色的无味气体，密度比空气大，能溶于水。

③CO2的化学性质

a.P114图6-12说明CO2密度比空气大。

b.P114图6-13说明CO2能使澄清石灰水变浑浊，不支持燃烧，不能燃烧。

c.如何检验CO2，化学方程式为Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O。

④CO2的用途

固体CO2叫干冰，可用作人工降雨；另外CO2还可作气体肥料。

第七单元

1、P124图7-4、7-5说明燃烧需要个条件，分别是可燃物、氧气、温度达到着火点。

2、灭火器有三种，分别是清除可燃物、隔绝空气、使温度降低到着火点以下；其中用于扑灭图书、精密仪器的是二氧化碳灭火器。

P127

3、和燃烧、爆炸有关的图示。

P129图7-12

4、化石燃料包括煤、石油、天然气。

它们都属于混合物。

（填物质类别）

5、石油炼制成汽油、煤油等属于物理变化，煤分解成焦炭、煤气等属于化学变化。

P133

6、天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧火焰呈蓝色，化学方程式为。

P134

7、与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸的气体有H2、CH4、CO，粉尘有面粉、煤粉。

这三种气体如何区别？

九上P148

练习：

1、气体发生装置：

A.固体+固体加热B.固体+液体常温反应

装置B可有多种变形，如用长颈漏斗和