周计划化学推断无答案.docx

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周计划化学推断无答案

周计划第一天

1.铁在氧气中燃烧：

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

2.铜在空气中受热：

红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜

3.氢气在空气中燃烧：

淡蓝火焰、放热

4.红磷在空气中燃烧：

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

5.硫粉在空气中燃烧：

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰

6.碳在氧气充分时燃烧：

剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

7.碳在氧气不充分时燃烧：

产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物

8.甲烷在空气中燃烧：

明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体

9.酒精在空气中燃烧：

清洁能源、绿色能源

10.水在通电的情况下分解：

初中唯一的一个为“通电”的反应。

11.加热氯酸钾：

生成使带火星的木条复燃的气体

12.加热高锰酸钾:

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

13.碳酸不稳定而分解：

石蕊试液的红色褪去

1.金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示．

（1）操作Ⅰ的名称是　　；

（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是　　；

（3）高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为　　；

（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是　　．

2.采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如下

①流程图中进行的操作2的名称是　　；

②石灰石煅烧反应的基本反应类型是　　．

③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是　　（填“化学式”），该物质与水反应的化学方程式为　　．

3.同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：

（1）操作a的名称是　　．

（2）操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是　　，其在操作c中的作用是　　．

（3）写出流程中固体的成分是　　（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式　　．

周计划第二天

1.高温煅烧石灰石：

制备生石灰的反应

实验室用双氧水制氧气：

MnO2在混合物中的质量分数变大

2.氢气还原氧化铜：

黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴

3.木炭还原氧化铜：

碳+氧化铜→铜+二氧化碳

4.焦炭还原氧化铁：

碳+氧化铁→铁+二氧化碳

5.一氧化碳还原氧化铜：

6.一氧化碳还原氧化铁：

红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应

7.锌和稀硫酸　

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．

8.铁和稀硫酸　

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．（下同）

9.镁和稀硫酸镁+硫酸→硫酸锌+氢气

10.铝和稀硫酸铝+硫酸→硫酸铝+氢气

11.锌和稀盐酸锌+盐酸→氯化锌+氢气

12.铁和稀盐酸铁+盐酸→氯化亚铁+氢气

13.镁和稀盐酸镁+盐酸→氯化镁+氢气

14.铝和稀盐酸铝+盐酸→氯化铝+氢气

15.铁和硫酸铜溶液反应：

银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气

1.某合金粉末中含有铜、银、铬（Cr），为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为：

A、B、C，设计了如下实验流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为（用化学式作答）　　．

（2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是　　，操作b的名称是　　．

（3）已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤①的化学反应方程式　　．

（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是（写化学式）　　，写出步骤②的化学反应方程式　　．

（5）溶液D的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）　　溶液E的质量．

2.为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．

（1）X的成分为　　；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　．

（2）加入B时反应的化学方程式为　　．

（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是　　．

3.化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：

A、B、C，并设计了如图流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为　　＞　　＞　　；

（2）金属C是　　，操作a的名称是　　；

（3）已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤①的反应化学方程式　　．

周计划第三天——化学方程式默写

1.锌和硫酸铜溶液反应：

金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．

2.氧化铁和稀盐酸反应：

铁锈溶解、溶液呈棕黄色铁器除锈

3.氧化铁和稀硫酸反应：

4.氧化铜和稀盐酸反应：

黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色

5.氧化铜和稀硫酸反应：

6．苛性钠暴露在空气中变质：

　溶液质量渐大．

7．苛性钠吸收二氧化硫气体：

8．消石灰放在空气中变质：

澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．

9．盐酸和烧碱起反应：

无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生

10．盐酸和氢氧化铜反应：

11.盐酸和氢氧化钙反应：

12.盐酸和氢氧化铁反应：

13.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

14.硫酸和烧碱反应：

15.硫酸和氢氧化铜反应：

16.硫酸和氢氧化铁反应：

17.硝酸和烧碱反应：

1．实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质．小明同学设计了如下实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银．根据以下实验过程和现象回答问题：

（1）加入适量铜粉后，废液中发生反应的化学方程式是　　．

（2）滤液D中的溶质有　　．

2．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：

2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O

请回答下列问题：

（1）过程Ⅰ中稀硫酸必须过量，其原因是　　；

（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是　　．

（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式为　　．

（4）A～E中含一种元素的物质有　　．

3．闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示．

（1）操作X的名称是　　；

（2）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是　　；

（3）ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，分别是ZnSO4和　　（填化学式）．

（4）参加反应②的物质为ZnSO4和　　（填化学式）；

（5）写出反应③的化学方程式：

　　．

周计划第四天

1．大理石与稀盐酸反应：

CO2的实验室制法固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少

2．碳酸钠与稀盐酸反应:

模拟泡沫灭火器里的反应

3．盐酸和硝酸银溶液反应：

4.硫酸和碳酸钠反应：

5.硫酸和氯化钡溶液反应：

6.硫酸和硝酸钡溶液反应：

7．氢氧化钠与硫酸铜：

产生蓝色沉淀

8．氢氧化钠与氯化铁：

产生红褐色沉淀

9．氢氧化钠与氯化镁：

产生白色沉淀

10.氢氧化钠与氯化铜：

11.氢氧化钠与氯化铵：

产生有刺激性气味的气体

12.氢氧化钙与碳酸钠：

用纯碱制取烧碱

13.氢氧化钡与硫酸铜：

产生淡蓝色沉淀

14.氢氧化钡与硫酸铁：

产生浅红褐色沉淀

15．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

白色沉淀

16．硫酸钠和氯化钡：

白色沉淀

17．二氧化碳溶解于水：

紫色石蕊试液变红色

18．生石灰溶于水：

煮石灰反应放热

19．三氧化硫溶于水：

20.碳与二氧化碳反应：

1．某厂排出的废液中含Zn（NO3）2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤：

（1）写出X、Y的化学式：

X　　，Y　　；

（2）写出固体A的成分的化学式：

　　；写出滤液B中溶质的化学式：

　　；④中涉及的操作　　．

（3）写出③的化学方程式：

　　．

2．实验室废弃液中含一定量的AgNO3，兴趣小组同学回收金属银的流程如下：

请认真分析以上流程，回答下列问题：

（1）操作I、II所需要的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、　　．

（2）讨论a的选择：

甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为　　（选填“甲”或“乙”），你选择的理由是　　，加入a发生反应的化学方程式是　　．

（3）固体B的成分是　　（填化学式）．

（4）向固体B加入适量稀硫酸后反应的化学方程式为　　．

3．我市某化工厂排出的废液中，含有较多的Zn（NO3）2和AgNO3，为了减少环境污染，变废为宝，降低成本，创造更高的经济效益，从废液中回收Zn（NO3）2和金属银，请市环保部门设计如图所示的方案，试推断：

（1）X、Y分别代表的物质是（写出物质的名称）　　、　　．

（2）固体A和滤液B、C的主要成分．固体A　　，滤液B　　，滤液C　　．

（3）操作Z的方法是　　．

周计划第五天——化学方程式默写

1. 锌和稀硫酸　

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．

2. 铁和稀硫酸　

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．（下同）

3. 铁和硫酸铜溶液反应：

银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．

4 锌和硫酸铜溶液反应：

金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．

5. 氧化铜和稀盐酸反应：

黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色

6．消石灰放在空气中变质：

澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．

7．盐酸和烧碱起反应：

无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生

8.硫酸和烧碱反应：

9．大理石与稀盐酸反应：

CO2的实验室制法固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少

10．碳酸钠与稀盐酸反应:

模拟泡沫灭火器里的反应

11．盐酸和硝酸银溶液反应：

12.硫酸和碳酸钠反应：

13.硫酸和氯化钡溶液反应：

14.硫酸和硝酸钡溶液反应：

15．氢氧化钠与硫酸铜：

产生蓝色沉淀

16.氢氧化钙与碳酸钠：

用纯碱制取烧碱

17.氢氧化钡与硫酸铜：

产生淡蓝色沉淀

1．实验室现有一瓶氢氧化钠药品，同学们为了确定其是否变质，取少量样品进行了以下实验：

（1）无色气体A是　　；

（2）原氢氧化钠药品成分是　　

（3）关于溶液C的应用正确的是　　．

A．鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液B．检验原药品是否变质C．若C溶液无色，则可以作氮肥．

2．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：

（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、　　等．

（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：

②　　，⑤　　．

（3）上述流程中，可循环利用的物质是　　．

（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是　　．

3．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式　　，反应②的基本反应类型为　　．

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，属于　　变化（填“物理”或“化学”）．

（3）操作a的名称是　　，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　．

（4）写出NH4Cl的一种用途　　．