人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物教案文档格式.doc
《人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物教案文档格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物教案文档格式.doc（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
2、H2SO4、HNO3的化学性质，NH4＋的检验；
3、使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观
三、教学过程
［板书］一、本章知识结构梳理
（一）硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
［投影小结］
二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物
_酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点
____高_____
低
与水反应方程式
不反应
CO2+H2OH2CO3
与酸反应方程式
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
与烧碱反应方程式
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
少：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过：
NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式
SiO2+CaOCaSiO3
CaO+CO2==CaCO3
存在状态
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
［板书］2、硅以及硅的化合物的用途
物质
用途
硅单质
半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
SiO2
饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠
矿物胶
SiC
砂纸、砂轮的磨料
［板书］
（二）氯
3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
颜色
黄绿色
无色
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―
H＋、Cl―、H2O、
极少量的OH―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
［板书］4、氯气的性质
与金属钠反应方程式
2Na+Cl22NaCl
与金属铁反应方程式
2Fe+3Cl22FeCl3
与金属铜反应方程式
Cu+Cl2CuCl2
与氢气反应方程式
H2+Cl22HCl；
H2+Cl22HCl
H2O+Cl2==HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
实验室制法
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式
AgNO3溶液
Ag＋+Cl―==AgCl
［板书］（三）硫、氮
5、二氧化硫的性质
物理性质
颜色状态
密度
毒性
比空气___大___
有毒
化学性质
SO2+H2OH2SO3
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性
漂白原理：
由于它能跟某些有色物质生成：
无色物质
曾学过的具有漂白性的物质
吸附漂白：
活性炭
氧化漂白：
HClO、O3、Na2O2
还原性
与氧气反应方程式
2SO2+O2===2SO3
与氯水反应方程式
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
与硫化氢反应方程式
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
［板书］6、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
浓硝酸
相同点
与Cu反应
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
与木炭反应
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝反应
发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点
①吸水性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水：
浓硝酸和浓盐酸（__1__：
3___）
［板书］7、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质
水溶性
无色有刺激性气味的气体
比空气__小___
易溶（1：
_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
氨气的化学性质
NH3+H2ONH3·
H2ONH4＋+OH―
与盐酸反应方程式
NH3+HCl==NH4Cl
Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
氨水成分
NNH3、NH3·
H2O、H2O、NH4＋、OH―、极少量的H＋
铵盐
物理性质：
铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水
氯化铵分解反应方程式
NH4ClNH3+HCl
碳酸氢铵分解反应方程式
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
［板书］二、本章典型题剖析
1、与氯气相关的过量计算
［讲］进行物质的量应用于化学方程式的计算，须按以下步骤进行：
1、写出有关反应方程式；
2、找出相关物质的计量数之比；
3、对应计量数，找出相关物质的物质的量；
4、进行计算。
［过］下面，我们就在掌握上述各物理量间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。
［投影］例1、将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。
计算：
（1）参加反应的浓盐酸的体积
（2）生成氯气的体积（标准状况下）
解：
（1）设参加反应的HCl的物质的量为Xmol
n（MnO2）==30*76.6%/87=0.26mol
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
14
0.26XX=1.04mol
V（HCl）==1.04/12=86.7mL
（2）n（Cl2）==n（MnO2）=0.26mol
V（Cl2）==22.4*0.26==5.824L
［讲］本题的解题过程不止一种，说明解答同一问题可通过不同途径，希望大家在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法，以促使自己的思维能力更上一层楼。
请大家根据以上内容，做如下练习。
［点击试题］400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6LCl2（标准状况下）完全反应，计算
（1）生成NaClO的物质的量
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度
n（Cl2）==5.6/22.4==0.25mol
设生成NaClO的物质的量为Xmol,消耗NaOH的物质的量为ymol
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
211
y0.25x
x=0.25moly=0.5mol
NaClO的物质的量为0.25mol
c（NaOH）==1.25mol/L
［讲］刚才的练习题的已知条件是两种反应物恰好完全反应，故计算时可直接利用所给反应物的量进行计算，若两种反应物的量都已给出，但却不知它们是否恰好完全反应，这时，计算应已哪一种反应为标准呢？
这就要涉及到过量计算。
［投影］例2、用8.7克MnO2与100克36.5%的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少？
产生氯气在标况下的体积是多少？
未参加反应的HCl的质量是多少？
［讲］在化学反应中，反应物间是按化学反应方程式所确定的质量比或物质的量比进行反应的，如果某一反应中两种反应物的量都已给出，此时存在两种可能，一种是两种反应物恰好完全反应；
二是两种反应物不是恰好完全反应，而是一种反应物过量。
这时就首先确定哪种反应物的量是过量的，然而根据不足的物质，即完全反应的物质的量进行有关计算，下面请解决例2。
n（MnO2）==0.1moln（HCl）==1mol
由上可知，盐酸过量
设消耗HClxmol,产生Cl2ymol
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
141
0.1xy
x=0.4moly=0.1mol
（1）消耗盐酸物质的量是0.4mol
（2）标况下氯气的体积为2.24L
（3）未参加反应的HCl：
36.5*（1-0.4）==21.9g
［点击试题］将8.7克MnO2与100mL6mol/L的浓盐酸共热，所得氯气的体积为多少？
被还原的物质的量为多少？
［讲］过量计算一个重要的应用是在氧化还原反应方面。
即一种氧化剂多种还原剂的问题，氯气也是一种强氧化剂，因此，我们来练习一道综合这两个方向的过量计算问题
［点击试题］已知：
2Fe3＋+2I―==2Fe2＋+I2；
2Fe2＋+Br2==2Fe3＋+2Br―
（1）向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2mol氯气，此时被氧化的离子是_____
（2）如果向
（1）的溶液中通入3mol氯气，则对应的氧化产物及其物质的量分别是_____
（3）若向含amolFe2＋和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氯气，当I―、Fe2＋、Br―完全被氧化时，c为_______（用含ab的代数式表示）
（4）若向均含有amolFe2＋、amolBr―、amolI―且等体积的2份稀溶液，分别通入一定量的氯气，当第一份溶液中有一半的I―被氧化成I2、第二份溶液中有一半的Br―被氧化成Br2时，向2份溶液中通入氯气的物质的量之比是______
［板书］2、关于浓硫酸的计算
［讲］浓硫酸能与不活泼的金属在加热条件下发生反应，但随着反应的不断进行，H2SO4溶液降低，当变成稀H2SO4时反应即停止，而活泼的金属Fe和Al在常温下会发生钝化，而Zn与浓稀硫酸都能发生反应，与浓H2SO4反应生成SO2，与稀H2SO4反应生成H2
［投影］例3、使一定质量的Zn和100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液c（H＋）=0.1mol/L,求气体A中各组分和
升级会员 