九年级化学方程式归纳与总结.doc
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九年级化学方程式归纳与总结
通电
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O22Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O22H2O6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O22P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O22CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O22CO211.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：
2KClO32KCl+3O2
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
MnO2
MnO2
高温
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3CaO+CO2↑
19.实验室制取氧气：
2H2O22H2O+O2↑
高温
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2+CuOCu+H2O
高温
20.木炭还原氧化铜：
C+2CuO2Cu+CO2↑
高温
21.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
高温
高温
高温
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuOCu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠与三氧化硫反应：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
74．氧化钠溶于水：
Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：
SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O
物质的特征颜色、性质
★1、黑色固体：
Fe3O4CMnO2CuO
★2、红色固体：
CuP（红磷）Fe2O3
★3、黄色固体：
S（硫磺）
4、紫黑色固体：
KMnO4
★5、常见白色固体：
CaOKClO3KClCa（OH）2P2O5MgO
常见白色沉淀：
AgClBaSO4（不溶于稀硝酸）CaCO3BaCO3MgCO3Mg（OH）2
★6、红褐色沉淀：
Fe（OH）3
★7、蓝色沉淀：
Cu（OH）2
8、蓝色晶体：
CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾、五水合硫酸铜、硫酸铜晶体）
★9、蓝色溶液：
CuSO4CuCl2Cu（NO3）2（含Cu2+的溶液）
★10、浅绿色溶液：
FeCl2FeSO4（含Fe2+的溶液）
★11、黄色溶液：
FeCl3Fe2（SO4）3（含Fe3+的溶液）
12、紫色溶液：
石蕊试液
★13、无水硫酸铜：
CuSO4白色，遇水变蓝色。
14、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰的：
S、H2、乙醇（酒精）
15、燃烧时发出蓝色火焰的：
COCH4（甲烷）
16、在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰的：
S
17、在氧气中燃烧时发出白光的：
CMg（耀眼白光）——照明弹
18、在氧气中剧烈燃烧，火星四射：
Fe
19、在空气或氧气中燃烧时放出白烟的：
P——烟雾弹
★20、能使带火星的木条复燃的是：
O2
★21、能使澄清石灰水变浑浊的是：
CO2
★22、既具可燃性、又具还原性的是：
C、CO、H2
★23、易燃易爆的气体是：
H2、CO、CH4
★24、具有毒性的物质有：
CO、SO2、NO2（空气污染物）、硫酸铜、工业盐（NaNO2）、甲醛等。
25、有刺激性气味的物质有：
SO2、NO2、NH3（氨气）
★26、不能在空气中长期保存的物质有：
生石灰、石灰水、白磷、铜铁等金属、NaOH、无水CuSO4、浓硫酸、浓盐酸
常见离子及物质的鉴别
鉴别方法
现象
化学反应方程式或原因
H+（酸溶液）
1、加入紫色石蕊试液
2、加锌等活泼金属
溶液变红
产生可燃性气体
H+对指示剂的作用
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
OH-（碱溶液）
1、加入紫色石蕊试液
2、加入无色酚酞试液
溶液变蓝
溶液变红
OH-对指示剂的作用
Cl-
加入少量AgNO3溶液和稀HNO3
生成不溶于稀HNO3白色沉淀
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
AgCl不溶于水和稀HNO3
SO42-
加入少量BaCl2溶液和稀HNO3
生成不溶于稀HNO3白色沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4不溶于水和酸
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