九年级化学方程式归纳与总结.doc

1、九年级化学方程式归纳与总结通电 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧

2、：2CO + O22CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 MnO2 MnO2 高温 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3

3、 CaO + CO2 19.实验室制取氧气： 2H2O2 2H2O+ O2 高温 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 高温 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2高温 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2高温 高温 高温 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四单

4、质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2

5、AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =

6、 CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2

7、 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(O

8、H)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 6

9、0碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：

10、3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3

11、73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O物质的特征颜色、性质 1、 黑色固体： Fe3O4 C MnO2 CuO 2、 红色固体： Cu P (红磷) Fe2O3 3、 黄色固体： S （硫磺） 4、 紫黑色固体： KMnO4 5、 常见白色固体： CaO KClO3 KCl Ca(OH)2 P2O5 MgO 常见白色沉

12、淀： AgCl BaSO4（不溶于稀硝酸） CaCO3 BaCO3 MgCO3 Mg(OH )2 6、 红褐色沉淀：Fe(OH )3 7、 蓝色沉淀：Cu(OH )28、 蓝色晶体： CuSO45H2O （蓝矾、胆矾、五水合硫酸铜、硫酸铜晶体） 9、 蓝色溶液： CuSO4 CuCl2 Cu(NO3 )2 （含Cu2+的溶液） 10、浅绿色溶液： FeCl2 FeSO4（含Fe2+的溶液） 11、黄色溶液：FeCl3 Fe2(SO4 )3 （含Fe3+的溶液） 12、紫色溶液：石蕊试液13、无水硫酸铜：CuSO4 白色，遇水变蓝色。 14、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰的：S、H2 、乙醇（酒精）

13、 15、燃烧时发出蓝色火焰的：CO CH4（甲烷）16、在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰的：S17、在氧气中燃烧时发出白光的：C Mg（耀眼白光）照明弹 18、在氧气中剧烈燃烧，火星四射：Fe19、在空气或氧气中燃烧时放出白烟的：P烟雾弹20、能使带火星的木条复燃的是：O221、能使澄清石灰水变浑浊的是：CO222、既具可燃性、又具还原性的是： C、CO、H223、易燃易爆的气体是：H2、CO、CH424、具有毒性的物质有：CO、SO2、NO2（空气污染物）、硫酸铜、工业盐（NaNO2）、甲醛等。25、有刺激性气味的物质有：SO2、NO2、NH3（氨气）26、不能在空气中长期保存的物质有：生石灰、

14、石灰水、白磷、铜铁等金属、NaOH、无水CuSO4、浓硫酸、浓盐酸常见离子及物质的鉴别鉴别方法现象化学反应方程式或原因H+(酸溶液)1、加入紫色石蕊试液2、加锌等活泼金属溶液变红产生可燃性气体H+对指示剂的作用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2OH-(碱溶液)1、加入紫色石蕊试液2、加入无色酚酞试液溶液变蓝溶液变红OH-对指示剂的作用Cl -加入少量AgNO3 溶液和稀HNO3生成不溶于稀HNO3白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl +HNO3AgCl不溶于水和稀HNO3SO42-加入少量BaCl2 溶液和稀HNO3生成不溶于稀HNO3白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClBaSO4不溶于水和酸