短周期元素特点Word格式文档下载.docx
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⑨单质密度最小最轻的气体;
⑩与氧可生成两种液体H2O、H2O2;
单质是电解水产物之一;
单质可由金属与酸反应得到。
(2)He①最外层属饱和结构但唯一个不是8电子;
②电子总数是电子层数的二倍。
(3)Li①最外层电子数是次外层的一半;
②碱金属中不能形成过氧化物;
③热核反应原料之一;
④密度最小的轻金属;
⑤保存于石蜡中。
(4)Be①最外层电子数=次外层电子数;
②最外层电子数=电子层数③价态为+2价
(5)B①最外层电子数比次外层多一个;
②BF3属非极性分子本章后边将学到;
③氢化物为B2H6了解就可以;
④硼酸H3BO3可洗涤皮肤上的碱液;
⑤硼砂Na2B4O7、10H2O是硼酸盐玻璃材料。
(6)C;
①最外层电子数是次外层的二倍;
②是形成化合物种类最多的元素;
③有石墨、金刚石、足球碳C60等几种同素异形体第六章后边将学到;
④氧化物有CO、CO2;
⑤氢化物有多种最简单的是CH4;
⑥最高价含氧酸是H2CO3。
(7)N①最外层电子比次外层多3个;
②单质在空气中含量最多;
③除稀有气体外难与其它物质反应;
④化肥三元素之一N、P、K;
⑤氢化物为NH3;
⑥氧化物形式最多6种N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5;
⑦含氧酸有HNO3、HNO2;
⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。
(8)O:
①最外层电子数目是次外层的三倍;
②地壳中含量最多;
③占空气体积的21%;
④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氯化物;
⑤单质助燃
(9)F;
①最外层电子数比次外层多5个;
②除H后前18号元素中原子半径最小;
③无正价;
④不能被任何物质氧化;
⑤能与水反应置换水中的氧;
⑥CaF2难溶、AgF溶于水;
⑦无含氧酸;
⑧HF为弱酸。
(10)Ne
(11)Na①最外层电子数是次外层的最内层的1/2;
②前18号元素原子半径最大;
③氧化物对应的水化物为NaOH;
④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2;
⑤与K的合金形成原子反应堆的导热材料。
(12)Mg①最外层电子数=最内层电子数次外层电子数是最外层电子数的4倍;
②Mg(OH)2是难溶性的中强碱;
③Mg遇冷水难反应遇热水放H2;
④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。
(13)Al①最外层比次外层少5个电子;
②最外层电子数=电子层数;
③铝是金属元素但具有一定的非金属性;
④Al2O3是两性氧化物;
⑤Al(OH)3是两性氢氧化物;
⑥地壳中含量最多的金属元素(14)Si①最外层电子数是次外层的一半最内层的2倍;
②地壳中含量排第二位;
③只有一种氧化物SiO2;
④气态氢化物SiH4;
⑤含氧酸为H4SiO4;
⑥H2SiO3是唯一难溶酸。
(15)P①最外层比次外层少2个电子;
②氢化物为PH3;
③对应的酸为H3PO4、H3PO3;
④常见白磷P4、红磷二种单质。
16)S①最外层比次外层少2个电子;
②1—18号元素中离子半径最大;
③最外层与最内层电子数之和=次外层电子数;
④氢化物H2S、剧毒;
⑤氧化物有SO2、SO3;
⑥对应的水化物H2SO3、H2SO4;
⑦对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。
(17)Cl①最外层比次外层少一个电子比最内层多5个电子;
②有多种化合价—1、+1、+3、+5、+7;
③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4;
④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。
(18)Ar略
重点是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、SiP、S、Cl。