高中化学课本实验全完整答案教参版文档格式.docx

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不纯CaCl2和MgCl2

以及一些硫酸盐 Ca2+ 用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去

实验1-2：

题目：

除杂：

除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2

利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根

步骤：

（加的试剂及化学方程式）

21

加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：

MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

过滤

最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

蒸发溶液，析出NaCl晶体。

4

碳酸钠一定要加到氯化钡之后，碱可以随便加。

试剂要加过量。

练习：

为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-，加入试剂的合理顺序为bc （填字母）。

a.先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；

b.先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；

c.先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。

实验1-3：

蒸馏自来水

对于液态互溶混合物，利用各组分沸点的不同除去杂质

沸石温度计泠凝水方向仪器名称收集石棉网

（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象有不溶于稀硝酸的白色沉淀 ，离子方程式：

Ag﹢+Cl﹣=AgCl

结论自来水中有氯离子。

（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。

加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。

现象加热，烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾。

在锥形瓶中收集到蒸馏水 ，结论蒸馏可以制得蒸馏水。

（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象 蒸馏水中无沉淀 ，结论蒸馏水中无氯离子。

。

实验1-4：

萃取碘水中的碘

碘不易溶于水易溶于有机溶剂

操作步骤：

（1）混液：

用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳 ，盖好玻璃塞 。

（2）振荡：

用 右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 ，使两种液体充分接触振荡后打开活塞 ，使 漏斗内气体放出 。

（3）静置：

将分液漏斗放在铁架台上，静置 。

（4）分液：

待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；

分液时保持漏斗内与大气压一致；

下层溶液下口出，上层溶液上口出。

实验1-5：

一定物质的量浓度溶液的配制

配制100mL1.00mol/LnaCl溶液。

步骤为：

计算，称量，溶解，转移，洗涤，转移，摇匀，加水至刻度线1--2cm时，定容，上下颠倒摇匀。

。

学与问：

1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？

防止溶质的损失。

2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？

（小了）

3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？

如果是托盘天平，你称量的质量是多少？

与计算量一致吗？

为什么？

（称量5.9g，计算量为5.85g，托盘天平只能精确到0.1g）

科学探究：

胶体

1、氢氧化铁胶体的制备步骤：

向沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

现象：

所得胶体应透明、呈红褐色。

（1）烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。

（2）观察丁达尔效应方法：

用 激光灯 照射烧杯中的液体，在与光束垂直 的方向进行观察。

制胶体、做丁达尔效应的实验时，所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。

FeCl3+3H2O==加热==Fe（OH）3（胶体）+3HCl

。

Fe（OH）3胶体

CuSO4溶液

光束照射时的现象

光亮的通路

没有光亮的通路

泥水

过滤后的现象

氢氧化铁胶体没有留在滤纸上不溶性的泥留在滤纸上

实验3-1：

切金属钠

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。

锌切开的钠表面呈银白色，在空气中迅速变暗。

结论及化学方程式：

钠非常活泼， 4Na+O2====2Na2O

实验3-2：

钠的燃烧

剩余钠，放回原试剂瓶

现象：

与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。

；

钠在燃烧时生成过氧化钠

2Na+O2=燃烧=Na2O2 。

钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。

钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

加热铝箔

1、用坩埚钳 夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

观察到：

铝箔会熔化，但熔化的铝并不滴落 ，原因是：

构成薄膜的氧化铝的熔点（2050摄氏度）高于铝的熔点（660摄氏度），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。

除去保护膜的铝箔也熔化但并不滴落 ，结论打磨过的铝箔，在空气中很快生成新的氧化膜。

化学方程式：

2Al+3O2==加热==2Al2O3，也可不写加热条件。

。

实验3-3：

钠与水的反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察到：

钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，发出嘶嘶的响声，有时可能有火花，钠球周围有水雾，小球逐渐变小，最后消失。

溶液变成红色。

结论及化学方程式和离子方程式：

钠与水发生剧烈反应，生成碱性物质。

2Na+

2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 。

湿

棉花

肥皂液

铁与水蒸气的反应

铁与水蒸气反应时会有氢气生成。

3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2↑

加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。

实验3-4：

铝与酸和碱的反应

在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。

观察现象：

铝分别放入盐酸，氢氧化钠溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可以观察到蓝色火焰。

，结论及化学方程式：

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

实验3-5：

过氧化钠与水的反应

把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻轻一摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，以上现象：

滴入水后有大量气泡产生，气体能使带有火星的木条复燃，试管外壁发热，向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液的颜色变红。

，化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质

2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

1、在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入10mL水，用力振荡，现象：

碳酸钠振荡时间长是可溶解碳酸氢钠加水10ml固体量减少。

，结论：

碳酸钠的溶解度较大，碳酸氢钠的溶解度较小。

向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，现象：

碳酸钠溶液变红（较深）碳酸氢钠溶液变成微红色 ，结论碳酸氢钠溶液的碱性比碳酸钠弱。

Na2CO3

NaHCO3

现象

澄清的石灰水不变浑浊

澄清的石灰水变浑

浊

化学方程式

无

结论

受热不分解

受热易分解

2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

3、写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式：

HCO- +

2- +

3+H=CO2+H2O CO3

实验3-6焰色反应实验步骤

+2H

=======H2O+CO2↑

1、洗：

将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用 盐酸洗净

2、烧：

在酒精灯外焰 上灼烧至 与原来的火焰颜色相同时

3、蘸：

蘸取待测液

4、烧：

在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

钠元素火焰颜色是黄色 ；

钾元素火焰颜色是紫色（透过蓝色钴玻璃观察--滤去黄光，避免微量钠盐造成干扰）。

实验3-7（8）：

氢氧化铝的实验室制法及性质

在试管里加入10ML0.5mol/LAl（OH）3溶液，滴加氨水，生成白色胶 状物质，继续

加氨水，沉淀不溶解。

化学方程式为:

Al2（SO4）3+6NH3.H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

3

2

离子