九年级所有化学方程式总汇——全文档格式.docx

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2CO+O2=点燃=2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO=加热=Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O=通电=2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO=加热=Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO=加热=Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

27．煤炉的中层：

CO2+C=高温=2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO=加热=Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：

39．氢气中空气中燃烧：

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2=加热=2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（4）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：

（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

附：

初中化学方程式大全

化合反应

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2 

Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2 

2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2 

2H2O

5、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2 

2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：

S+O2SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2 

CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O22CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2 

2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2 

2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

13、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O==CuSO4·

5H2O

14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl22NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：

2H2O22H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：

2H2O2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：

H2+CuOCu+H2O

24、木炭还原氧化铜：

C+2CuO2Cu+CO2↑

25、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+CH2+CO

26、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

其他

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

28、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O

29、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

30、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuOCu+CO2

31、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H