高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲文档格式.doc
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将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低:
滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠:
向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;
玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;
漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意:
①最好不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便,不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:
(1)生成沉淀法
(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的两性除去杂质(6)离子交换法
常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
3
灼热CuO
4
CI2
HCI
饱和的食盐水
5
Fe2O3
AI2O3
过滤
6
BaSO4
BaCO3
HCI或稀H2SO4
7
NaHCO3溶液
Na2CO3
加酸转化法
8
FeCI3溶液
FeCI2
加氧化剂转化法
9
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加还原剂转化法
10
I2晶体
NaCI
--------
加热升华
3、物质的鉴别
①常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气H2
纯净的H2在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。
注意:
不是只有氢气才产生爆鸣声;
可点燃的气体不一定是氢气
氧气O2
可使带火星的木条复燃
氯气Cl2
黄绿色,能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
氯化氢HCl
无色刺激性气味。
在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;
将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫SO2
能使品红褪色,加热后又显红色;
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢HCl
无色、臭鸡蛋气味体。
能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀;
使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气NH3
无色、刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化碳CO2
能使澄清石灰水变浑浊;
能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
②几种重要阳离子的检验
(l)H+(石蕊变红)
(2)Na+、K+(焰色反应)(3)Ba2+(SO42-)4)Mg2+(OH-)
(5)Al3+(OH-和盐酸或过量的NaOH溶液)(6)Ag+(Cl-)(7)NH4+(OH-反应并加热)。
(8)Fe2+能与OH-反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(9)Fe3+(KSCN溶,溶液变血红色或者OH-,生成红褐色Fe(OH)3沉淀)
(10)Cu2+能与OH-反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀。
③几种重要的阴离子的检验
(1)OH-(无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂,变为红色、蓝色、黄色)
(2)Cl-、Br-、I-(Ag+)(3)SO42-(Ba2+)(4)CO32-(H+和澄清石灰水)
二、常见事故的处理
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
少量酸(或碱)滴到桌上
立即用湿布擦净,再用水冲洗
少量酸沾到皮肤或衣物上
直接用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗,并不断眨眼
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上
应立即撒上硫粉
三、化学计量
①物质的量
定义:
表示一定数目微粒的集合体符号:
n单位:
摩尔,符号mol
阿伏加德罗常数:
0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023
粒子数目与物质的量公式:
n=
②摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:
g/mol数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量公式:
n=
③物质的体积决定:
①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定时,固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离
气体摩尔体积与物质的量公式:
标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB单位:
mol/l
公式:
CB=nB/VnB=CB×
VV=nB/CB
溶液稀释规律C(浓)×
V(浓)=C(稀)×
V(稀)
⑥溶液的配置配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)
计算----称量---溶解----转移---洗涤---振荡----定容----摇匀。
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类金属:
Na、Mg、Al
单质
非金属:
S、O、N
酸性氧化物:
SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物:
Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物:
Al2O3等
纯不成盐氧化物:
CO、NO等
净含氧酸:
HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸:
HCl
强酸:
HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸:
H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸:
HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸:
H2SO4、H2SO3
物多元酸:
H3PO4
强碱:
NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱:
NH3·
H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱:
NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱:
Ba(OH)2
多元碱:
Fe(OH)3
正盐:
盐酸式盐:
NaHCO3
碱式盐:
Cu2(OH)2CO3
溶液:
NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液:
泥水混合物等
合乳浊液:
油水混合物
物胶体:
Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系
(一)相关概念
1.分散系:
一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。
2.分散质:
分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂:
分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类:
当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:
溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同:
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质的直径
<1nm(粒子直径小于10-9m)
1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)
>100nm(粒子直径大于10-7m)
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
实例
溶液酒精、氯化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶体等
石灰乳、油水等
性
质
外观
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
不能
能否透过半透膜
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
(二)、胶体
1、胶体的定义:
分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类:
根据分散剂的状态划分:
如:
烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;
AgI溶胶、溶胶、溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;
有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,叫做固溶胶。
3、胶体的性质:
①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。
丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动。
是胶体稳定的原因之一。
③电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。
胶体具有稳定性的重