高一化学必修一练习题(附答案) (1)Word格式文档下载.docx

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B.制取乙酸乙酯

C.组装铜锌原电池

D.检查装置气密性

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、n、r是由这些元素组成的化合物，其中n是最常见的无色液体。

p、q分别是元素W、Z的气体单质。

r溶液是实验室中常见的试剂，常温下1r溶液的pH为13。

工业制备r和q的反应如图。

下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径大小为Z>

Y>

X

B.化合物YZX与浓盐酸反应可制得q

C.Z的氧化物对应的水化物均为盐酸

D.W与其他三种元素分别形成的二元化合物中只含有共价键

6.利用膜技术制备少量硫酸和绿色硝化剂的装置如图所示，A装置中通入的速率为3.24（标准状况，假设完全参与电极反应），下列说法错误的是（）

A.A装置是原电池，B装置是电解池

B.A装置中通入—极的电极反应式为

C.电极c的电极反应为

D.为稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则水的流入速率应为9.8

7.某温度时，溶液的pc随pH的变化所示[已知pc=—lgc（X）），X代表、

或]，该温度时，饱和液的浓度是0.05，其中20％的转变，溶液的pH为5。

A.向溶液中滴加盐酸至等于pH=11时。

溶液中

B.该温度时，的第一步电离常数

C.该温度时，饱和溶液中的电离度

D.一定温度下，向溶液中滴入溶液，则

8.金属钠着火时,能用来灭火的是（ 

）

A.水 

B.湿抹布 

C.泡沫灭火器 

D.干沙

9.下列说法正确的是（）

A.1molN2的质量是14g

B.H2SO4的摩尔质量是98g

C.H2O的摩尔质量是18g•mol-1

D.1molHCl的质量是36.5g•mol-1

10.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。

小苏打属于（）

A．酸 B.盐 C.碱 D.混合物

11.水溶液能大量共存的一组离子是（）

A．Na+、Al3+、Cl-、OH_ B．H+、K+、、

C．K+、Ba2+、Cl-、 D．Na+、、、OH_

12.下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）

A.铝既可以用于食品包装，也可以用于建筑材料

B.氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料

C.氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多，也可用来制备一些铝盐

D.明矾既能用来净水，也可用作消毒剂

13.下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）

A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3 C．FeCl2→Fe（OH）2 D．FeCl3→FeCl2

14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

2.7g铝的物质的量为0.1mol,与足量的盐酸反应后,铝转化为Al3+,故其失去的电子数为0.3NA,D正确。

15.下列图示的四种化学操作名称从左到右分别是（ 

A.萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液

B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液

C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液

D.过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液

16.下列离子方程式书写正确的是（）

A.铝粉投入到NaOH溶液中:

2Al+2OH-═2+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:

Al3++3OH-═Al（OH）3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉:

Fe3++Fe═2Fe2+

D.FeCl2溶液跟Cl2反应:

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

17.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ 

A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同

B.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C.Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应

D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

18.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀盐酸反应的是（）

①Al2O3②Al（OH）3③（NH4）2CO3④NaHCO3⑤BaCl2

A.③④⑤ B.②③④⑤ C.①②③④ 

D.全部

19.下列除去杂质的实验方法正确的是（）

A.除去CO中少量:

通过灼热的Cu网后收集气体

B.除去固体中少量:

置于坩埚中加热

C.除去KCl溶液中少量:

加入适量NaOH溶液,过滤

D.除去中少量HCl:

通入饱和溶液,再用浓硫酸干燥,收集气体

20.下列金属单质中,能从CuSO4溶液中置换出Cu来的是（ 

A.汞 B.银 C.钠 D.铁

21.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HC1和NaOH物质的量之比为（）

A.1:

1 B.2:

1 C.3:

1 D.1:

3

22.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,可通过以下反应制得ClO2:

2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法错误的是（ 

）‍

A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物

C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移

二、填空题

23.高氯酸铵（）常作火箭发射的推进剂,实验室可用等原料制取（部分物质溶解度如图1、图2）,其实验流程如图3:

1.反应器中发生反应的化学类型为__________________________。

2.上述流程中操作Ⅰ为________,操作Ⅱ为________。

3.洗涤粗产品时,宜用________（填“0℃冷水”或“80℃热水”）洗涤。

4.已知在400℃时开始分解为。

某课题组设计实验探究的分解产物（假设装置内药品均足量,部分夹持装置已省略；

实验开始前，已用气体将整套实验装置中的空气排尽，焦性没食子酸性溶液用于吸收氧气）。

①写出高氯酸铵分解的化学方程式:

_________________________，该反应的氧化产物是________。

②为了验证上述产物,按气流从左至右,装置的连接顺序为A→________（填装置标号和“”的字母）,证明氯气存在的实验现象为________________________，证明氧气存在的实验现象为________________________,。

③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉,向得到的产物中滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为_____________________________。

24.工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：

①菱锰矿的主要成分是，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

③焙烧过程中主要反应为

回答下列问题：

1.氯化铵的电子式为___。

2.结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、

分别为___、___、___。

3.对浸出液净化除杂时，需先加入将转化为，再调节溶液pH的范围为___，将和+变为沉淀而除去，然后加入将+变为氟化物沉淀除去。

4.“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为___。

5.上述流程中可循环使用的物质是___。

6.现用滴定法测定浸出液中的含量。

实验步骤：

用分析天平称取1.650 

g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热，搅拌，使反应+2H+充分进行，然后加入稍过量的硫酸铵，除去；

加入稀硫酸酸化，用2.0010.00 

mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为-；

用0.1010.00 

mL酸性溶液恰好除去过量的（还原产物是）

①酸性溶液与反应（还原产物是）的离子方程式为___。

②碳酸锰产品中锰的质量分数为___。

25.碳、氮、硫的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

（1）已知：

反应1：

反应2：

反应3：

则=______.

（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1mol，发生上述

（1）中的反应3。

若反应进行到20min时达平衡，测得的体积分数为0.5，则前20min的反应速率ν（CO）=________，该温度下反应化学平衡常数K=________（保留2位小数）

（3）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1mol，反应体系总压强随时间的变化如图1所示：

①图1中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率最大的一组实验为________（填“a”“b”或“c”）组实验。

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是________。

（4）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的．室温条件下，将烟气通入溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图2所示，b点时溶液pH=7，则b点时溶液=________。

（5）间接电化学法可除NO．其原理如图3所示。

①吸收电池中发生反应的离子方程式________

②电解池中隔膜的作用为________。

26.【化学---选修3：

物质结构与性质】

碳及其化合物有许多用途，回答下列问题：

1.碳元素有和等核素。

下列对基态原子结构的表示方法中，对电子运动状态

描述最详尽的是__________（填标号）。

基态原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。

2.晶体中与的化学键的类型，该化学键能够形成的原因是_______.

3.有机物是（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物中存在

杂化的原子，其对应元素的第一电离能由小到大的顺序为________。

4.乙二胺和三甲胺均属于胺，两者相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________。

5.碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。

下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳

离子半径：

碳酸盐

热分解温度/°

C

402

900

1172

1360

金属阳离子半径/pm

66

99

112

135

随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是_______。

6.石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。

已知石墨的密度为,C一C键长为

γcm，阿伏伽德罗常数的值为，则石墨晶体的