无机化学练习题(答案)Word文档格式.doc

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8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。

【8】答：

9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。

类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。

【9】答：

10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。

【10】答：

11、反应N2（g）+H2（g）NH3（g）和2NH3（g）3H2（g）+N2（g）的标准平衡常数不相等。

但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。

【11】答：

（）

12、0.10mol·

L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。

【12】答：

13、某溶液中c（HCl）=c（NaHSO4）=0.10mol·

L-1，其pH值与0.10mol·

L-1H2SO4（aq）的pH值相等。

【13】答：

14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。

【14】答：

15、MnS（s）+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数

K=K（MnS）·

[K（HAc）]2/[K（H2S）·

K（H2S）]。

【15】答：

16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】答：

17、NaCl（s）中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。

【17】答：

18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。

【18】答：

19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。

【19】答：

20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。

【20】答：

21、Pd2++CuPd+Cu2+

（1），E

Cu2++FeCu+Fe2+

（2），E

Pd2++FePd+Fe2+（3），E

则E=E+E【21】答：

22、E（Cr2O72-/Cr3+）<

E（Cl2/Cl-），但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl（aq）可以反应生成Cl2。

这是由于c（HCl）增大，使E（Cr2O72-/Cr3+）增大,同时又使E（Cl2/Cl-）减小，从而使E（Cr2O72-/Cr3+）>

（Cl2/Cl-）。

【22】答：

23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A（NH3）6]3+和[B（NH3）6]2+，它们的稳定常数依次为4´

105和2´

1010，则相同浓度的[A（NH3）6]3+和[B（NH3）6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c（A3+）>

c（B2+）

【23】答：

24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。

【24】答：

25、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。

【25】答：

26、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。

【26】答：

27、磁矩大的配合物，其稳定性强。

【27】答：

28、H-在水溶液中不能存在。

【28】答：

29、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。

【29】答：

30、试剂瓶中存放的SnCl2·

6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。

【30】答：

31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。

【31】答：

1、错2、错3、错4、错5、错6、错7、对8、对9、对10、错11、12对13、对14、错15、对16、错17、错18、对19、对20、错21、对22对23、对24、对25、错26、错27、错28、对29、对30、对31、对

1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。

2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的进行，p（O2）、p（SO2）不断减少，p（SO3）不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。

3、在0.10mol·

L-1Na2CO3溶液中，c（Na+）≈2c（CO32-）。

4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。

5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或（离子）相连的配体总数。

6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。

7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb（OH）3沉淀。

8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。

（ 错）

9、0.10mol·

10、将0.10mol·

L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·

L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c（Ca2+）为c1。

如将0.10mol·

L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·

L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c（Ca2+）为c2，则c1>

c2。

11、MnS（s）+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数

12、ds区元素的原子价层电子构型均为（n-1）d10ns1-2，都是金属元素。

13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。

14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道ss和ss*。

15、沸点高的物质，其分子极化率一定大。

16、NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。

【16】答：

17、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。

18、已知E（Ag+/Ag）=0.771V，E（[Ag（NH3）2]+/Ag）=0.373V，则E（[Ag（CN）2]-/Ag）>

0.373V。

.

19、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。

20、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：

LiOH<

NaOH<

KOH<

RbOH<

CsOH。

21、

（1）Zn+Cu2+Zn2++CuE

（2）Fe2++ZnFe+Zn2+E

（3）Fe+Cu2+Fe2++CuE

则E=E-E。

【21】答：

22、在实验室中MnO2（s）仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使

E（MnO2/Mn2+）增大。

23、E（Cl2/Cl-）<

E（Cl2/AgCl）。

24、金属离子A3+、B2+可分别形成[A（NH3）6]3+和[B（NH3）6]2+，它们的稳定常数依次为4´

c（B2+）。

25、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。

26、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。

27、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。

28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：

BeCl2<

MgCl2<

CaCl2<

SrCl2<

BaCl2。

29、H-在水溶液中不能存在。

30、硫酸和硝酸分子中均含有键。

31、碘酸与金属锌反应能生成氢气。

1、错2、错3、对4、对5、错6、错7、错8、错9、对10、对11、对

12、对13、错14、错15、错16、错17、错18、错19、对20、对21、对22、错23、对24、对25、对26、错27、对28、对29、对30、错31、错

1、系统的焓变等于恒压反应热。

4、在一定温度下，随着可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的进行，p（O2）、p（SO2）不断减少，p（SO3）不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。

5、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍，由于氨水为弱碱，则溶液中各离子的浓度不会减小为原来的。

【5】答：

6、中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H＋浓度基本上也是相等的。

7、将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。

8、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。

9、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。

10、活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。

11、在恒温恒容下，2A（g）B（g）+2C（g），达平衡时，A物质由n（A）减少为n'

（A），相应的

c（A）变为c'

（A），p（A）变为p'

（A），则A的转化率：

a={[n（A）-n'

（A）]/n（A）}×

100％＝{[c（A）-c'

（A）]/c（A）}×

100％

={[p（A）-p'

（A）]/p（A）}×

100％。

12、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。

（错 ）

13、0.10mol·

14、将0.10mol·

15、原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。

16、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。

17、NaCl（s）中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。

18、已知E（Cu2+/Cu）=0.337V，E（[Cu（NH3）4]2+/Cu）=-0.048V，则E（[Cu（CN）4]2-/Cu）<

-0.048V。

20、S2