初三化学实验与探究题100-例-及其答案Word文件下载.docx
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①把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中
猜想2不成立
③
猜想3不成立
【结 论】
综合分析:
氯水中的 (填化学式)使品红褪色,具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。
【反 思】
(1)HClO中氯元素的化合价为 价。
(2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,化学方程式为 。
(3)向氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到的现象是 。
2.(揭阳)某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。
可供使用的实验用品有:
稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。
请利用提供的实验用品,鉴别出四种物质,并完成实验报告:
实验
实验结论
①
取四支试管,各取少量的A、B、C、D溶
液,分别先滴加紫色石蕊试液
B溶液变红色,D溶液变成蓝
色。
A、C溶液都呈 色。
B是
D是
②
另取二支试管,各取少量的A、C溶液,分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸
溶液。
A是硫酸钠溶液C是
2- 2- 2-
【发现问题】做完实验②后,该小组在网上查阅资料的时候发现,用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO4时,亚硫酸根离子(SO3)的存在干扰了SO4的检验。
如往亚硫酸钠
(Na2SO3)溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成,再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
4 3
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO2-)与亚硫酸根离子(SO2-)中的一种或两种,该如何检验?
3 4
3 3 3 3
【查阅资料】亚硫酸钡(Ba2SO3)是无色晶体或白色粉末,微溶于水,在水中是白色沉淀。
中性或碱性条件下NO-不能和SO2-反应,但在酸性条件下,NO-能和H+反应相遇时(HNO)具有强氧化性,易把SO2-氧化生成SO2-。
往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应,生成有刺激性的气体。
2- 2-
【猜想】该无色溶液中含有
(1)SO4
(2)SO3(3)。
实验 实验操作
③
取该溶液少量试管E中,加入硝酸钡溶液后有白色沉淀生成
不能确定猜想
再加入稀硝酸酸
一定成立
④
取该溶液少量试管F中,加入加入稀盐酸,有刺激性气味的气体生成 猜想
可能成立
加热
⑤
在④所得的溶液中加入足量的
猜想(3)成立
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式:
。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在,必须排除其它离子的干扰,不然会得出错误的结论。
3.(汕头)2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工,毒气放倒三人”的报道,引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下:
有CO、CO2、H2S;
猜想2:
有CO、CO2、CH4;
猜想3:
有CO、H2S、CH4;
猜想4:
有CO2、H2S、
;
猜想5:
有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化,则猜想 成立;
如果B装置没有明显变化,则猜想 成立。
(2)在验证猜想l的实验中,装置C中NaOH溶液的作用是 ;
若要进一步验证
气体燃烧后的产物,操作是:
迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入 ,振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4,某同学认为图示装置有不足之处,需要在装置C与D之间加一个 装置。
改进后,若气体燃烧,且D装置内壁出现 ,证明气体中一定含有CH4。
为了进一步确定气体中是否含有CO,可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。
其方法是:
将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置,分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量,通过计算、分析得出结论。
7.(桂林)请你参与下列探究:
【问题情景】在课外活动中,小斌按照课本实验(见图1)探究分子的运动时,闻到了刺激性的氨味,于是,小斌在老师的指导下,设计了如图2的实验装置,进行同样的实验,结果不再有刺激性的氨味,并且快速出现实验现象,得到了和课本实验同样的结论。
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。
(1)滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。
从分子运动的角度分析,此现象可说明的结论是 ;
从浓氨水化学性质的角度分析,此现象可说明的结论是 。
(2)用初中的化学知识分析,固体氢氧化钠的作用是 。
(3)和课本实验比较,小斌改进后的装置的优点是(写出两点)① ;
② 。
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发,将图2装置进一步改装成图3装置,用于验证二氧化碳的性质。
(1)打开活塞K滴入稀硫酸后,两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ,不同变化是 ,小媚从课本实验中知道,二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色,因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序
是 、 。
(2)小柔认为小媚的装置还可以同时验证:
①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊;
②二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧。
小柔为完成自己的两个验证实验,对小媚的实验进行的简单改进是:
、 。
8.(梧州)梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法(如图19甲),做木炭与氧化
铜反应实验时,发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现。
他们决定对这个实验进行探究和改进。
止水夹
C+CuO
澄清的石灰水
C+CuO 乙
甲图19
【提出问题】暗红色的固体是什么?
如何选择合适的条件,使木炭还原氧化铜的实验现象更明显?
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价,通常情况下,氧的化合价为-2,碳的化合价为
+4或-4。
【猜想与假设】
(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为 。
(2)同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该实验现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
(1)小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。
你认为这样建议的原理是 。
(2)小周建议用图19的乙装置替代甲装置。
与甲相比较,乙装置中将试管直立放置的作用是 。
(3)对下列三种氧化铜和碳的质量比例,小施建议选择( 填选项序号)的比例。
A.32︰3B.40︰3C.48︰3
你认为小施这样选择的理由是 。
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验,他们在检验了乙装置的 后,往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时, (填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久,即可看到试管底部变红热,停止加热后,仍能看到红热现象,并沿试管底部自下而上蔓延,这个现象说明该反应是 (填
“吸”或“放”)热反应。
待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。
若不关闭止水夹,可能出现的问题是。
待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠,实验获得了圆满成功。
18.(泰州)某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。
把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里,长时间暴露在空气中,发现其固体表面逐渐湿润,部分溶化成液体后又逐渐形成晶体,最终变成粉末。
请回答兴趣小组产生的下列问题:
(1)实验室中,氢氧化钠固体应怎样保存?
▲。
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中,表面容易变湿,主要原因是什么?
(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中,最终产物主要是什么▲。
(4)用酚酞试液▲(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。
为什么▲。
(5)除加酸以外,怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?
▲ 。
(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质,兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案:
准确称取一定质量的变质固体样品,放在右图所示装置中,然后从分液漏斗中加入足量的盐酸,用排水法收集产生的二氧化碳,根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量,确定是否全部变质。
①你认为这个方案( 填“行”或“不行”)。
理由是什么?
。
②请你另外设计一个方案,并简要说明实验方法和结
论。
, 。
21.(扬州)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.
【应用研究】
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为 。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该
反应的化学方程式为2NaNH3+N2O=NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润
。
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置(已知
H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体)。
(3)装置A的作用是 。
设计的实验步骤为:
①精确称量样品,检查装置气密性;
②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;
③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;
④再打开弹簧夹,
;
⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定 (填数字