高中化学必修一复习PPT资料.pptx

高中化学必修一复习PPT资料.pptx

《高中化学必修一复习PPT资料.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一复习PPT资料.pptx（65页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

,Ca2+,Mg2+,2-SO4,选择要加入的除杂试剂:

变成不溶性杂质、气体或水；

尽量不引入新杂质,Na2CO3NaOH,BaCl2,化学试剂选择的原则（除阳离子除杂试剂的阳离子要尽量与被提纯物质的阳离子相同，除阴离子除杂试剂阴离子要尽量与被提纯物质阴离子相同、试剂加入量（过）及加入的顺序.,2-1.SO4的检验先滴加HCl酸化，再加入BaCl2先滴加HNO3酸化，再加入Ba（NO3）2。

离子的检验,2-2+SO4+Ba2.Cl-的检验,=BaSO4,先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3。

Cl-+Ag+=AgCl,M,M,Vm,Vm,N,n,m,V,C,V（aq）,NANAV（aq）,三、化学计量在试验中的应用,标况下：

Vm=22.4L/mol只针对于气体的体积计算,1000%,C=M,阿伏加德罗定律及推论定律：

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。

推论1、同温同压下，气体的体积比等于其物质的量比；

2、同温同压下，相同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比。

3、同温同压下，任何气体的密度比等于摩尔质量比。

4、相同质量的任何物质其物质的量比等于摩尔质量的反比。

练习1、可用于分离和提纯物质的方法有：

A.过滤F.蒸馏,B.加热分解C.蒸发D.萃取E.分G.结晶法,下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？

（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,。

（2）除去食盐中混有的乙醇（3）除去CaO中混有的CaCO3（4）分离水和汽油,。

（5）分离CCl4（沸点76oC）和甲苯（110.6oC）（6）从碘水里提取碘。

（7）从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾,2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是（）A.不溶于水，且必须易于碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小,g氮气所含有g氮气所含有,3、

（1）1.7g氨气所含有的分子数与的分子数相同，所含有原子数与原子数相同。

等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2OB.HClC.H3PO4D.H29.8gH2SO4与gH3PO4所含的分子数相同他们所含的氢原子数之比是,他们的摩尔分别是、。

4、判断题。

（1）标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。

（2）1mol气体的体积约为22.4L。

标准状况下，1molO2和N2的任意混合气的体积约为22.4L。

22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。

（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。

（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol,5、要配置0.5mol/L的NaOH溶液100ml，需要固体NaOH的质量是多少？

m（NaOH）nMCVM6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为1.84g/cm3，

（1）计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。

（2）配制1mol/L的稀硫酸100ml，则需要这样的浓硫酸的多少毫升？

C1V1C2V2,B,B,M,C,1000w,7、标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，说的溶液的密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度是多少？

n,水,V水,m水nM,VVVm22.4m总mA,V溶液,c,mol/L,d2240,1000VMV,nV溶液,第二章化学物质及其变化,CHAPTER2,物质,单质,非金属单质稀有气体,碱性氧化物:

Fe2O3、,CuO、MgO,氧化物,两性氧化物:

Al2O3酸性氧化物:

SiO2、SO2、,CO2、SO3、N2O5纯净物,特殊氧化物:

Na2O2、KO2不成盐氧化物:

NO、CO、,NO2,氢化物有机化合物,化合物,含氧酸：

H2SO4、,HNO3,无机化合物,酸,无氧酸：

HCl、,H2S,碱：

NaOH、Ba（OH）2、,Fe（OH）3、,NH3H2O,正盐：

NaCl、,CuSO4,盐酸式盐：

NaHCO3碱式盐：

二、分散系,练习,A.胶体外观不均与C.胶体一定是混合物,B.胶粒一定不显电D.胶体一定是液体,A.都能透过滤纸C.具有相同的颗粒直径,B.都成红褐色D.都存在布朗运动,A.NaCl溶液C.酒精溶液,B.淀粉溶液D.KMnO4溶液,1、下列关于胶体的说法正确的是（C）,2、FeCl3和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（A）,3、下列溶液能产生丁达尔效应的是（B）,4、写出下列化学反应的离子方程式。

澄清石灰水中通入CO2；

CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O金属铜放入硝酸银溶液中；

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+实验室制取CO2；

CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O氢氧化钡和硫酸的反应；

Ba2+,+2OH-+2H+,2-+SO4=BaSO4+2H2O,（5）氢氧化铜溶于稀盐酸。

Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O,4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。

（1）CO2-+2H+=CO+HO；

322Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

（2）Mg2+2OH-=Mg（OH）2；

MgCl2+2NaOH=2Mg（OH）2+2H2O（3）H+OH-=H2O；

HCl+NaOH=NaCl+H2O（4）Ag+Cl-=AgCl；

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,三、离子反应,离子共存问题-能发生化学反应的离子就不能共存,一色二性三注意无色透明/强酸或强碱/氢离子与硝酸根,A.K+、Na+、OH-、Cl-C.Fe3+、Na+、I-、Cl-,B.Ba2+、Na+、CO3、Cl2-D.K+、Na+、NO3、Cl-,下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是（）,+-A.Ca2+、NH4、OH、ClC.K+、Na+、S2-、NO3-,B.K+、Na+、CO3、Cl2-D.K+、Na+、NO3、Cl,下列各组离子，能共存的是（）,练习,1、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（B）,K+、Cu2+、NO3、SO4-2-K+、Na+、Cl-、CO32-NH4、Zn、NO3、Cl+2+-K+、Cu2+、NO3、SO4-2-2、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO4-四种离子，2已知Na+、Al3+、Cl-、SO4-的个数比为3:

2:

1，则溶液2中Al3+与SO4的个数比为A（）2-A.1:

2B.1:

4C.3:

4D.3:

2,四、氧化还原反应,练习,1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（A）A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是（D）ASO3+H2O=H2SO4B2Na+2H2O=2NaOH+H2,C2H2+O22H2OD2F2+2H2O=4HF+O23、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为C（）A1：

1B2：

1C1：

2D3：

2,电子转移的相关计算-电子得失的守,+2,-1,0+Cl2+2H2O,+4MnO2+4HCl（浓）=MnCl2失2e-,2e-,转移恒4mole-，生成的Cl2在标况下的体积为多少？

得2e-,1,2,2mol4molV（Cl2）=n（Cl2）Vm=222.4L/mol=44.8L,根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱若下列反应能向右进行，,则氧化性强弱：

氧化剂氧化产物还原性强弱：

还原剂还原产物,氧化、还原性强弱的比较：

练习,1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（A）A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是（D）ASO3+H2O=H2SO4B2Na+2H2O=2NaOH+H2,C2H2+O22H2OD2F2+2H2O=4HF+O23、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为C（）A1：

2,4、在3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是B（A168gB42gC126g,5、已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列叙述正确的是（）A氧化性Fe3I2SB氧化性I2SFe3,C还原性H2SIFe2,D还原性Fe2H2SI,第三章金属及其化合物,CHAPTER3,一、钠及其化合物的化学性质,两种氧化物的比较,Na2O,Na2O2,物理性质,白色固体,淡黄色固体,与水反应,与CO2反应,生成条件,稳定性,相对稳定,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧,不稳定，Na2O+O2=Na2O2,后者不稳定,后者产生快沉淀产生原因不同,大量气体白色沉淀白色沉淀不分解150180分解,视情况产生气体,说明后者相对较小相同浓度前者大,与盐酸反应热与Ca（OH）2反应热稳定性,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,思考？

1Na2CO3粉末中混有NaHCO3,用加热法：

2NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO2,2Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3NaHCO3溶液中混有Na2CO3通入过量CO2：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,二、镁、铝及其化合物的化学性质,“铝三角”及其应用,-1“铝三角”是指Al3、Al（OH）3、AlO2相互转化的三角关系：

2应用

（1）制取Al（OH）3Al33NH3H2OAl（OH）33NH4,AlO2-CO22H2OAl（OH）3HCO3-,

（2）识别图像在含1molAl3的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。

练习,1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物,AC,BD,是（C）AlNaHCO3Al2O3Mg（OH）2Al（OH）3,2、向100mL2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质,的量浓度是（）A1molL1C3molL1,B1.5molL1D7moLL,CD,三、铁及其化合物的化学性质,知识小结,化学性质,制法,Fe（OH）22H=Fe22H2O,Fe（OH）33H=Fe33H2O4Fe（OH）22H2OO2=4F