初中化学课本实验总结【全册}Word格式.docx
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③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；
蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水 变浑浊，说明蜡烛中含有碳 元素。
⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较
1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多（证明呼出的气体比空气中CO2 的含量高）
2. 呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧（证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高）
3 ．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多（证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高）
小结：
呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和
H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）
基本操作插图
送入固体粉末状：
操作要点“一横、二送、三缓速”（将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部）。
液体的倾倒
操作要点：
“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
”
液体的量取：
用量筒量取液体体积的方法：
①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低
处保持水平。
②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
滴管的使用
胶头滴管用于滴加少量液体，使用时_垂直在容器上方_，一般不可 实验台上_，也不可 放在其它位置
；
不要 平_放或__倒_放，用过后应立即清洗干净再去吸取其它药品。
滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，_不能 冲洗。
4.物质的加热
常用的加热仪器是酒精灯：
酒精灯的使用：
①禁止向 燃着 的酒精灯里添加乙醇；
②要用火柴点燃，禁止用 酒精灯 点燃另一只酒精灯；
③用 外焰 加热；
④熄灭时，用 灯帽盖灭 ，不能用嘴吹；
⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3 ，也不得少于
1/4 。
给物质加热的方法及注意事项：
①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；
以免加热的时候容器炸裂；
放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响加热的效果；
②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；
③给盛有液体的试管加热时：
试管内液体的量不可超过试管容积的1/3；
加热前应先预热试管；
试管应与桌面成45°
放在外焰上；
试管口不能朝着有人的方向；
给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等。
④给试管里的固体药品加热时：
药品平铺试管底部，增大固体的受热面积，试管口要略向下倾斜，受热均匀后再固定加热。
给固体物质加热，可用干燥的试管。
加热方法
【实验1-10】现象：
产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+
Cu（OH）2↓
2
蓝色沉淀逐渐变黑 2CuO△ 2Cu+O↑
第二单元我们周围的空气
课题1空气
【实验2-1】空气中氧气含量的测定
（1）可燃物要求：
足量且产物是固体：
选择红磷。
（2）装置要求：
气密性良好
（3）操作步骤：
在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。
等燃烧结束冷却
后，打开弹簧夹。
（4）现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的
1/5体积
（5）结论：
空气是是混合物；
O2约占约占空气体积的1/5，可支持燃烧；
N2约占约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
（6）探究：
①液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。
②能否用铁代替红磷？
不能原因：
铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？
产物是气体，不能产
生压强差
③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。
（7）空气的组成测定中的化学反应方程式:
4P+5O
点燃2PO
课题2氧气
2 25
1.氧气的化学性质：
支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
【实验2-2】
（O2可使带火星的木条的复燃）
⑴木炭在氧气中燃烧C+O2点燃CO2
发出白光，放出热，
生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
【实验2-3】⑵硫燃烧， S+O2点燃SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体；
在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；
⑶磷在空气中燃烧现象：
发出黄光，放出热量，产
生大量白烟。
【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧2Mg+O 2点燃
2MgO
现象：
发出耀眼强光，放出热量，生成白色固体。
【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧
操作：
把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端
系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时，
插入充满氧气的集气瓶中。
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成
。
此实验注意事项：
必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,
防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
课题3制取氧气
【实验2-5】实验目的探究MnO2的催化作用
步骤1中木条不复燃，步骤4中木条复燃，加入MnO2后冒大量气泡。
解释：
MnO2使H2O2在常温下迅速分解，放出氧气。
【实验2-6】实验目的证明MnO2在反应前后化学性质不变
【活动与探究】实验室制取氧气
检查气密性的方法：
将导管插入水中，用手握住试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出
若有气泡冒出，则装置不漏气
若没有气泡冒出，则装置漏气
木炭的燃烧
夹取木炭的仪器为坩埚钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
木炭燃烧生成CO2。
课题1：
水的组成电解水的实验
实验装置：
第三单元 自然界的水
实验现象电极上产生的现象 气体的检验
气体检
结论
验现象
①与电源相连的两电极上都有气泡产生
②与电源正极相连的一端产生的气体少
用一带火星的木条置于与电源正极相连的试管口
木条复燃 该气体是氧．
气．（是由氧元素组成）
③与电源负极相连的一端产生的气体多
用一燃着的木条置于与电源负极相连的试管口
气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，
该气体是氢．气．（是由氢元素组成）
注：
①为了增强水的V正：
V负=1：
2 注：
氢气
导电性，在做这个实验时应加入少量的稀．硫．酸．或氢．氧．化．钠．溶液
m正：
m负=8：
1
的量少时，在检验时往往
7
②电解水的电源为
直流电。
看不到淡
蓝色火焰，而能听到爆鸣声
实验结
论
（１）、水在通电的情况下，分解生成氢．气．和氧．气．
通电
化学方程式2HO
2H↑+O↑
（２）化学反应前后,元．素．的种类不．变．
元．素．组．成．的．
水．是．由．氢．元．素．和．氧．
（３）本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。
课题2：
分子和原子
【实验3-2】现象在静置的水中，品红在不断扩散说明 分子总是在不断运动着
【活动与探究】
1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液由无色变为红色说明氨水能使酚酞溶液变红。
2、现象：
A 杯溶液颜色变红，B杯无变化
原因：
分子总是不断运动，C杯中氨分子运动到
A杯中使酚酞溶液变红。
课题3水的净化
【实验3-3】实验目的：
硬水和软水的区分
①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出现的水是软水。
②加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水。
【实验3-4】实验目的：
制取蒸馏水
装置：
简易装置所需仪器铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、试管、烧杯等。
加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾。
收集到的蒸馏水是纯净物（填纯净物或混合物）。
第五单元 化学方程式
10
课题1质量守恒定律
【活动与探究】探究目标：
化学反应前后物质的质量有没有变化。
（白磷燃烧）
方案一：
锥形瓶底部铺有细沙，作用防止白磷燃烧放大量热使锥形瓶炸裂。
玻璃管上端系牢一个小气球，作用1）防止气体逸出/保证装置密封，2）调节瓶内气压。
1）白磷燃烧，发出黄光，放热，产生大量白烟；
2）气球先变鼓，再变瘪；
3）天平仍旧平衡，指针在中间。
质量测定。
1）铁钉表面附着一层红色固体，2）溶液由蓝色变为浅绿色，3）天平仍然平衡。
方案二：
铁钉与硫酸铜溶液反应前后
化学反应前后，质量守恒。
【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定
1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。
2）天平不平衡，指针向右偏转。
盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。
【实验5-2】镁条燃烧
镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转。
燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。
讨论：
如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量
大，为什么？
根据质量守恒定律：
因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之和，燃烧生成物质量比镁条质量大。
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60
【实验6-1】实验目的：
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