学年河北省承德市联校高二上学期期末化学试题解析版Word文件下载.docx

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，故C错误；

D．环已烷的结构简式 

，实验式：

CH2，故D正确；

故选：

C。

A．乙烯为含有2个C原子的烯烃，分子中含2个C、4个H；

B．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子；

C．结构式中需要将所有的共用电子对都用短线代替；

D．环己烷分子为含有1个六元环的环烷烃，实验式又称最简式，是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子。

本题考查了常见化学用语的判断，题目难度不大，涉及分子式、比例模型、结构式、实验式等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力。

2.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（　　）

A.HCO3-+H2O⇌H2O+CO32-B.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-

C.SO32-+2H2O⇌H2SO3+2OH-D.Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+

【答案】B

A．HCO3-+H2O⇌H2O+CO32-为HCO3-的电离方程式，故A错误；

B．CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-为CH3COO-水解的离子方程式，且书写合理，故B正确；

C．SO32-的水解反应需要分别书写，写出第一步反应即可，正确的离子方程式为：

SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，故C错误；

D．Fe（OH）3不能用沉淀符号，正确的离子方程式为：

Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D错误；

B。

A．该反应为碳酸氢根离子的电离方程式；

B．该反应为醋酸根离子的水解反应；

C．亚硫酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，其水解的离子方程式写出第一步即可；

D．水解程度较小，氢氧化铁不能用沉淀符号。

本题考查水解离子方程式的判断，题目难度不大，明确盐的水解原理即可解答，注意掌握水解离子方程式的书写原则，试题有利于提高学生的规范答题能力。

3.醋酸中存在如下电离平衡：

CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列措施可以使

的值减小

的是（　　）

A.加入水B.加入少量氢氧化钠固体

C.加入少量冰醋酸D.加入少量醋酸钠固体

【答案】A

A．加水促进醋酸电离，则n（CH3COOH）减小、n（H+）增大，溶液体积相同，则使

的值减小，故A选；

B．加入少量氢氧化钠固体，醋酸电离平衡正向移动，且n（CH3COOH）、n（H+）均减小，n（H+）减小的程度更大，则使

的值增大，故B不选；

C．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，但n（CH3COOH）增大，则使

的值增大，故C不选；

D．加入少量醋酸钠，电离平衡逆向移动，n（CH3COOH）增大，则使

的值增大，故D不选；

A。

A．加水促进醋酸电离，则n（CH3COOH）减小、n（H+）增大；

B．加入少量氢氧化钠固体，醋酸电离平衡正向移动，且n（CH3COOH）、n（H+）均减小，n（H+）减小的程度更大；

C．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，但n（CH3COOH）增大；

D．加入少量醋酸钠，电离平衡逆向移动，n（CH3COOH）增大。

本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡移动，离子浓度变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。

4.

室温下向10 

mL0.1mol/LNaOH 

溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 

溶液，溶液pH 

的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.a 

点所示溶液中：

c（A- 

）＞c（Na+ 

）＞c（OH-）＞c（H+）

B.a 

c（Na+）=0.05 

mol/L

C.pH=7时，c（Na+）=c（A-）

D.b 

c（Na+）＜c（A-）

A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（Na+）＞c（A-），故A错误；

B．a点体积为20mL，为0.1mol/LNaOH溶液体积的2被，则c（Na+）=0.05mol/L，故B正确；

C．pH=7的溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），则有c（Na+）=c（A-），故C正确；

D．b点c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），可知c（Na+）＜c（A-），故D正确。

室温下向10mL0.1mol/L 

NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaA，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；

b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，以此解答该题。

本题考查弱电解质的电离以及酸碱混合的定性判断，为高频考点，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，注意守恒关系的运用。

5.已知T℃时，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+177.70kJ•mol-1，则每生成28gCaO（s）时，吸收的热量为（　　）

A.44.43KJB.88.85kJC.133.28KJD.177.70kJ

由CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+177.70kJ•mol-1可知，生成1molCaO吸收177.70kJ的热量，

则每生成28gCaO（s）时，吸收的热量为

×

177.70kJ=88.85kJ，

n（CaO）=

=0.5mol，结合物质的量与热量成正比计算．

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握热化学方程式的意义及热量与物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

6.对于反应：

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，HI 

的产率增大

C.增大c（I2），H2的转化率增大D.升高温度，I2的转化率增大

A．反应前后体积不变，则减小容器体积，平衡不移动，故A错误；

B．加入催化剂，平衡不移动，HI的产率不变，故B错误；

C．增大c（I2），平衡正向移动，则H2的转化率增大，故C正确；

D．升高温度，平衡逆向移动，则I2的转化率减小，故D错误。

对于H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，反应前后体积相等，则增大压强，平衡不一定，正反应为放热反应，升高稳定，平衡逆向移动，结合浓度、催化剂的影响解答该题。

本题考查化学平衡的移动，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握反应的特征以及影响的因素，难度不大。

7.由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2 

溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（　　）

A.铁棒为阴极，碳棒为阳极

B.阴极的电极反应式为Cu2++2e 

-=Cu

C.转移0.2mol电子时，阳极生成2.24 

L气体

D.若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜

A、电解池中与电源负极相连为阴极，与电源正极相连是阳极，所以铁棒与电源的负极相连为阴极，碳棒与电源的正极相连为阳极，故A正确；

B、阴极是电解质溶液中铜离子得电子，电极反应式为：

Cu2++2e 

-=Cu，故B正确；

C、状况不知，无法由物质的量求体积，所以阳极生成气体不一定是2.24 

L，故C错误；

D、铜是阳极放电生成铜离子，而阴极上是电解质溶液中的铜离子得电子生成铜单质，可实现在铁棒上镀铜，故D正确；

A、电解池中与电源负极相连为阴极，与电源正极相连是阳极；

B、阴极是电解质溶液中铜离子得电子；

C、状况不知，无法由物质的量求体积；

D、铜是阳极放电生成铜离子，而阴极上是电解质溶液中的铜离子得电子生成铜单质。

本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等。

8.由水电离产生的c（H+）为1×

10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A.Na+、Cl-、NO3-、SO42-B.K+、Fe3+、I-、SO42-

C.K+、Cl-、NH4+、S2-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

由水电离产生的c（H+）为1×

10-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，

A．Na+、Cl-、NO3-、SO42-之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B．Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．NH4+与氢氧根离子反应，S2-与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；

D．HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；

A．四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；

B．铁离子能够氧化碘离子；

C．铵根离子与氢氧根离子反应，硫离子与氢离子反应；

D．碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应。

本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；

能发生氧化还原反应的离子之间等；

还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

9.下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）

A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块

B.银质奖章久置后表面变暗

C.镀锌铁比镀锡铁耐用

D.钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快

A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故A不选；

B、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B选；

C、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀。

所以，镀锌铁比镀锡铁耐用。

发生原电池反应而可用电化学知识解释，故C不选；

D、钢铁在潮湿的环境中能构成原电池而被腐蚀，在干燥的环境中不能构成原电池，所以不易被腐蚀，所以发生原电池反应可用电化学知识解释，故D不选。

电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现（如氧通过无声放电管转变为臭氧），二者统