学年浙江省金华十校高二上学期期末调研考试化学试题 解析版Word文件下载.docx

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【解析】A.

为滴管，故A错误；

B.

为量筒，故B错误；

C.

为容量瓶，故C错误；

D.

为碱式滴定管，故D正确；

故选D。

3.下列属于弱电解质的是

A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.Cu（NO3）2D.氨水溶液

【答案】A

【解析】A、乙酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；

B、乙醇在水溶液中不能电离，属于非电解质，故B错误；

C、硝酸铜在溶液中能完全电离，为强电解质，故C错误；

D、氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选A。

点睛：

本题考查了强弱电解质的判断，注意明确强电解质与弱电解质的本质区别为能否完全电离。

一般而言弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。

本题的易错点为D，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

4.下列属于置换反应的是

A.2Al（OH）3

Al2O3+3H2OB.4NH3+5O2

4NO+6H2O

C.2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3D.2NH3+H2SO4= 

（NH4）2SO4

【答案】C

【解析】A、该反应是一种物质生成两种物质的反应，是分解反应，故A错误；

B、该反应的生成物都是化合物，不是置换反应，故B错误；

C、该反应是一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；

D、该反应是两种物质生成一种物质的反应，是化合反应，故D错误；

故选C。

5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.H2SO4B.NaHSO4C.NH3D.NH4Cl

【解析】A．H2SO4属于酸，水溶液中电离显酸性，不水解，故A错误；

B．NaHSO4溶液中电离出氢离子抑制水的电离，溶液显酸性，故B错误；

C．NH3溶于水和水反应生成一水合氨，一水合氨电离溶液显碱性，故C错误；

D．NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，故D正确；

6.下列说法不正确的是

A.“氮的固定”过程氮元素一定被氧化

B.工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝

C.氮氧化物会造成“光化学烟雾”、“酸雨”等环境危害

D.长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有NO2的缘故

【解析】A．“氮的固定”过程氮元素一定被氧化，如空气中氮气与氧气的反应中氮气被氧化，工业合成氨反应中氮气被还原，故A错误；

B．因为氯化铝属于共价化合物，无法通过电解熔融的氯化铝冶炼铝，工业上通常电解熔融氧化铝制取金属铝，故B正确；

C、氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层，故C正确；

D．浓硝酸受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于浓硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸常常显黄色，故D正确；

7.为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:

1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量

A.浓盐酸B.NaCl 

固体C.浓氨水D.NaOH 

固体

【解析】A.加入浓盐酸，水解平衡逆向移动，溶液中铵根离子的浓度减小，氯离子浓度增加，导致NH4+与Cl-的浓度比变得更小，故A错误；

B.加入NaCl固体，溶液中加入NaCl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致NH4+与Cl-的浓度比变得更小，故B错误；

C.浓氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，可以使NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:

1，故C正确；

D.加入NaOH固体，会发生反应：

NH4++OH-=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致NH4+与Cl-的浓度比变得更小，故D错误；

氯化铵是典型的强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：

1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；

或增加铵根离子浓度；

或减少溶液中氯离子的浓度。

如：

①通入氨气，如题中加入浓氨水；

②加入含铵根离子，不含氯离子的盐，如硝酸铵晶体；

③加入适量硝酸银，减小溶液中氯离子浓度等。

8.下列变化过程中，ΔS<

0的是

A.氯化钠溶于水中B.NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）

C.干冰（CO2）的升华D.CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）

【解析】试题分析：

A、氯化钠溶于水，混乱度增加，△S>

0，故错误；

B、气体生成固体，混乱度减小，△S<

0，故正确；

C、干冰升华，固体转化成气体，混乱度增大，△S>

D、有气体生成，混乱度增大，△S>

0，故错误。

考点：

考查熵增和熵减等知识。

9.下列数据不一定随温度升高而增大的是

A.活化分子百分数B.化学平衡常数

C.弱酸或弱碱的电离平衡常数D.水的离子积常数

【解析】A、升高温度，反应的活化分子百分数增加，故A不选；

B、化学反应的平衡常数与温度的关系和反应的吸放热之间有关系，只有吸热反应，升温，平衡常数增加，但是放热反应，升温，平衡常数减小，故B选；

C、电离过程是吸热的，升温可以使电离平衡常数增加，故C不选；

D.水的电离是吸热过程，水的离子积常数随温度升高而增大，故D不选；

故选B。

10.一定条件下，二氧化氮和四氧化二氨之间存在下列平衡:

2NO2（g）

N2O4（g）ΔH<

0.在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中，测定结果误差最小的是

A.温度130℃，压强3.03×

105PaB.温度25℃、压强1.01×

105Pa

C.温度130℃、压强5.05×

104PaD.温度0℃、压强5.05×

104Pa

11.下列离子方程式正确的是

A.醋酸溶解水垢中的碳酸钙:

CaCO3+2H+=Ca2++CO2 

↑+H2O

B.AlCl3溶液中加入过量氨水:

Al3++4NH3·

H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C.铜与过量浓硝酸反应:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO 

↑+4H2O

D.FeCl2 

溶液与稀硝酸反应:

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO 

↑+2H2O

【解析】A．醋酸是弱酸要写成分子式的形式，所以其离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；

B．向AlC13溶液中加入过量氨水，离子方程式：

A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C．铜与浓硝酸反应的离子的反应为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；

D．FeCl2 

溶液与稀硝酸反应，亚铁离子被氧化成铁离子、硝酸本身被还原成一氧化氮，离子反应为：

3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；

12.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:

N2O（g）+CO（g）

CO2（g）+N2（g） 

ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。

下列说法正确的是

A.由图1可知:

ΔH1=ΔH+ΔH2

B.由图2 

可知:

ΔH=-226 

kJ/mol

C.由图2可知:

反应①的反应速率比反应②快

D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

【解析】A.①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2△H1，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2△H2，结合盖斯定律计算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1+△H2，即ΔH1=ΔH-ΔH2，故A错误；

B.由图2分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量=135kJ/mol-359kJ/mol=-226kJ/mol，故B正确；

C.由图2有催化剂的图像可知，反应①的活化能大于反应②，相同条件下，反应的活化能越大，反应速率越慢，反应①的反应速率比反应②慢，故C错误；

D.①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2△H1，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2△H2，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+参与反应后又生成不需要补充，故D错误；

13.25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol,下列叙述正确的是

A.混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B.将容器的体积扩大到原来的2倍，v（正）减小，v（逆）增大，平衡向左移动

C.1molN2（g）和3molH2（g）的总键能大于2molNH3（g）的总键能

D.在密闭容器中通入1molN2和3molH2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4kJ

【解析】A.该反应前后气体的质量始终不变，因此混合气体的质量不变，不能说明该反应是否达到平衡状态，故A错误；

B.将容器的体积扩大到原来的2倍，容器中气体的压强减小，平衡逆向移动，v（正）减小，v（逆）减小，故B错误；

C.该反应为放热反应，说明1mol 

N2（g）和3 

mol 

H2（g）的总键能小于2 

NH3（g）的总键能，故C错误；

D.该反应为可逆反应，在密闭容器中通入1mol 

N2和3 

H2进行反应，不可能完全反应，反应放出的热量一定小于92.4 

kJ，故D正确；

14.对下列实验的描述不正确的是

A.图（a）根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu 

的金属活泼性

B.图（b）根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀

C.图（c）根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热

D.图（d）根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）

N2O4（g）的热效应

【解析】A．Zn、Cu形成原电池，锌活泼性强的为负极，检流计的指针偏向正极Cu，所以能够根据指针偏向确定正负极，即可判断金属性强弱，故A正确；

B．在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，导管中液面上升，发生的不是析氢腐蚀，故B错误；

C．中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间来反应，故C正确；

D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D正确；

15.一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。

在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（Li+交换膜）隔开。

下列说法不正确的是

A.陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

B.放电时，N极为电池的正极

C.充电时，阳极反应为:

Cu-2e-==Cu2+

D.充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

【解析】A、非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（Li+交换膜）隔开，则陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过，故A正确；

B、放电时，金属锂是负极，发生失电子的氧化反应，M是负极，N为电池的正极，故B正确；

C、充电时，阳极反应和放