1、【解析】A. 为滴管,故A错误;B. 为量筒,故B错误;C. 为容量瓶,故C错误;D. 为碱式滴定管,故D正确;故选D。3. 下列属于弱电解质的是A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. Cu(NO3)2 D. 氨水溶液【答案】A【解析】A、乙酸为弱酸,属于弱电解质,故A正确;B、乙醇在水溶液中不能电离,属于非电解质,故B错误;C、硝酸铜在溶液中能完全电离,为强电解质,故C错误;D、氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故D错误;故选A。点睛:本题考查了强弱电解质的判断,注意明确强电解质与弱电解质的本质区别为能否完全电离。一般而言弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。本题的易错点为
2、D,注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4. 下列属于置换反应的是A. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O B. 4NH3+5O24NO+6H2OC. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D. 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4【答案】C【解析】A、该反应是一种物质生成两种物质的反应,是分解反应,故A错误;B、该反应的生成物都是化合物,不是置换反应,故B错误; C、该反应是一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应,属于置换反应,故C正确;D、该反应是两种物质生成一种物质的反应,是化合反应,故D错误;故选C。5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. H2SO4 B
3、. NaHSO4 C. NH3 D. NH4Cl【解析】AH2SO4 属于酸,水溶液中电离显酸性,不水解,故A错误;BNaHSO4 溶液中电离出氢离子抑制水的电离,溶液显酸性,故B错误;CNH3溶于水和水反应生成一水合氨,一水合氨电离溶液显碱性,故C错误;DNH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性,故D正确;6. 下列说法不正确的是A. “氮的固定”过程氮元素一定被氧化B. 工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝C. 氮氧化物会造成“光化学烟雾”、“酸雨”等环境危害D. 长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有NO2的缘故【解析】A“氮的固定”过程氮元素一定被氧化,如空气中氮气与氧气的反应中氮气被氧
4、化,工业合成氨反应中氮气被还原,故A错误;B因为氯化铝属于共价化合物,无法通过电解熔融的氯化铝冶炼铝,工业上通常电解熔融氧化铝制取金属铝,故B正确;C、氮氧化物不仅能形成酸雨,而且还成形成光化学烟雾,破坏臭氧层,故C正确;D浓硝酸受热易分解生成二氧化氮、氧气和水,二氧化氮溶于浓硝酸而使溶液呈黄色,所以浓硝酸常常显黄色,故D正确;7. 为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量A. 浓盐酸 B. NaCl固体 C. 浓氨水 D. NaOH固体【解析】A.加入浓盐酸,水解平衡逆向移动,溶液中铵根离子的浓度减小,氯离子浓度增加,导致NH4+与Cl-的浓度比变得
5、更小,故A错误;B.加入NaCl固体,溶液中加入NaCl晶体后,增加溶液中氯离子的浓度,并保持铵根离子浓度不变,导致NH4+与Cl-的浓度比变得更小,故B错误;C.浓氨水,通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解,增加溶液中铵根离子的浓度,并保持氯离子浓度不变,可以使NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:1,故C正确;D.加入NaOH固体,会发生反应:NH4+OH-=NH3H2O,NH4+越来越少,氯离子浓度不变,导致NH4+与Cl-的浓度比变得更小,故D错误;氯化铵是典型的强酸弱碱盐,由于NH4+水解,导致溶液中c(NH4+)c(Cl-),溶液呈酸性,为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1:1
6、的溶液,须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变,抑制水解;或增加铵根离子浓度;或减少溶液中氯离子的浓度。如:通入氨气,如题中加入浓氨水;加入含铵根离子,不含氯离子的盐,如硝酸铵晶体;加入适量硝酸银,减小溶液中氯离子浓度等。8. 下列变化过程中,S0,故错误;B、气体生成固体,混乱度减小,SD、有气体生成,混乱度增大,S0,故错误。考点:考查熵增和熵减等知识。9. 下列数据不一定随温度升高而增大的是A. 活化分子百分数 B. 化学平衡常数C. 弱酸或弱碱的电离平衡常数 D. 水的离子积常数【解析】A、升高温度,反应的活化分子百分数增加,故A不选;B、化学反应的平衡常数与温度的关系和反应的吸放热
7、之间有关系,只有吸热反应,升温,平衡常数增加,但是放热反应,升温,平衡常数减小,故B选;C、电离过程是吸热的,升温可以使电离平衡常数增加,故C不选;D. 水的电离是吸热过程,水的离子积常数随温度升高而增大,故D不选;故选B。10. 一定条件下,二氧化氮和四氧化二氨之间存在下列平衡:2NO2(g)N2O4(g) H0.在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是A. 温度130,压强3.03105 Pa B. 温度25、压强1.01105 PaC. 温度130、压强5.05104 Pa D. 温度0、压强5.05104 Pa11. 下列离子方程式正确的是A. 醋酸溶解水垢中的碳
8、酸钙:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC. 铜与过量浓硝酸反应:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD. FeCl2溶液与稀硝酸反应:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O【解析】A醋酸是弱酸要写成分子式的形式,所以其离子方程式为CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+ Ca2+H2O+CO2,故A错误;B向AlC13溶液中加入过量氨水,离子方程式:A13+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+,故B错误;C铜与浓硝酸反应的离子的反应为Cu+4H+2NO3
9、-Cu2+ +2NO2 +2H2O,故C错误;DFeCl2溶液与稀硝酸反应,亚铁离子被氧化成铁离子、硝酸本身被还原成一氧化氮,离子反应为:3Fe2+ NO3-+4H+ 3Fe3+ NO+2H2O,故D正确;12. N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)H,有关化学反应的物质变化过程如图1,能量变化过程如图2。下列说法正确的是A. 由图1可知:H1=H+H2B. 由图2可知:H=-226kJ/molC. 由图2可知:反应的反应速率比反应快D. 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+【解析】A.N
10、2O+Pt2O+=Pt2O2+N2H1,Pt2O2+CO=Pt2O+CO2H2,结合盖斯定律计算+得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)H=H1+H2,即H1=H-H2,故A错误;B. 由图2分析可知,反应物能量高于生成物,反应为放热反应,反应焓变H=生成物总能量-反应物总能量=135kJ/mol-359kJ/mol=-226kJ/mol,故B正确;C. 由图2有催化剂的图像可知,反应的活化能大于反应,相同条件下,反应的活化能越大,反应速率越慢,反应的反应速率比反应慢,故C错误;D. N2O+Pt2O+=Pt2O2+N2H1,Pt2O2+CO=Pt2O+CO2H2,反应过程中P
11、t2O+和Pt2O2+ 参与反应后又生成不需要补充,故D错误;13. 25时,在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是A. 混合气体的质量不变时,说明该反应一定达到平衡状态B. 将容器的体积扩大到原来的2倍,v(正)减小,v(逆)增大,平衡向左移动C. 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能D. 在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应,测得反应放出的热量小于92.4 kJ【解析】A.该反应前后气体的质量始终不变,因此混合气体的质量不变,不能说明该反应是否
12、达到平衡状态,故A错误;B. 将容器的体积扩大到原来的2倍,容器中气体的压强减小,平衡逆向移动,v(正)减小,v(逆)减小,故B错误;C. 该反应为放热反应,说明1molN2(g)和3molH2(g)的总键能小于2NH3(g)的总键能,故C错误;D. 该反应为可逆反应,在密闭容器中通入1molN2和3H2进行反应,不可能完全反应,反应放出的热量一定小于92.4kJ,故D正确;14. 对下列实验的描述不正确的是A. 图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B. 图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀C. 图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶
13、液的反应热D. 图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应【解析】AZn、Cu形成原电池,锌活泼性强的为负极,检流计的指针偏向正极Cu,所以能够根据指针偏向确定正负极,即可判断金属性强弱,故A正确;B在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀,试管中压强减小,导管中液面上升,发生的不是析氢腐蚀,故B错误;C中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间来反应,故C正确;D热水中颜色深,则逆反应为吸热反应,所以正反应为放热反应,故D正确;15. 一种锂铜可充电电池,工作原理如下图。在该电池中,非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是A. 陶瓷片允许Li+通过,不允许水分子通过B. 放电时,N极为电池的正极C. 充电时,阳极反应为:Cu-2e-= Cu2+D. 充电时,接线柱A应与外接电源的正极相连【解析】A、非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开,则陶瓷片允许Li+通过,不允许水分子通过,故A正确;B、放电时,金属锂是负极,发生失电子的氧化反应,M是负极,N为电池的正极,故B正确;C、充电时,阳极反应和放
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