届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅰ卷 化学一 解析版Word下载.docx

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在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法中正确的是

A.聚乙烯无毒易降解，广泛用于食品包装

B.合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的

C.纳米氧化亚铜能溶解在硝酸中

D.华为MateX5G手机的柔性折叠屏是用玻璃制成的

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，将22.4LSO2通入足量水中，生成H2SO3的分子数为NA

B.铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有0.08molNO，转移的电子数一定为0.24NA

C.15g乙烷与1mol氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为2NA

D.20gD218O中含有的质子数和中子数均为NA

9.下列有关有机物a（

）、有机物b（

）的说法正确的是

A.a中所有的原子可能处于同一平面上B.b与环已烯（

）互为同分异构体

C.a.b均能与溴水、酸性KMnO4溶液反应D.b的一氯代物有4种（不考虑立体异构）

10.下列实验不能达到实验目的的是

11.下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y的单质及其简单氢化物均能在W的单质中燃烧生成具有刺激性气味的气体。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：

Y>

Z>

W>

X

B.X与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.用铁作电极电解XZ3的饱和溶液，阳极生成黄绿色气体

D.由于W的简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性大于Y的简单氢化物的稳定性

12.二甲醚（CH3OCH3）燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3－NH－NH2）制备H2的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。

A.M极的反应为CH3－NH－NH2＋12OH－―10e－＝CO32－＋N2↑＋9H2O

B.甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大

C.乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH－透过交换膜向N极移动

D.理论上，生成6.72LH2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3g

13.某温度下，向50mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c（I－）与c（Cu＋）的变化曲线如图所示，已知：

Ksp（CuI）＝1.0×

10－12，下列说法正确的是

A.Ksp（CuCl）＝1.0×

10－9B.图示中的x为10－6

C.向Cul饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色D.曲线bc段内，c（Cl－）：

c（I－）＝106

第II卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题。

每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26.（14分）硝酸银（AgNO3）是中学常见的试剂。

某小组设计实验探究硝酸银的热稳定性并检验产物。

已知：

Ag粉呈黑色，Ag2O呈黑褐色；

Ag2O难溶于水，易溶于氨水。

请回答下列问题：

实验

（一）探究硝酸银热稳定性。

甲同学设计如图1装置进行实验：

实验步骤及现象：

①装置A中AgNO3完全分解后残留有黑色粉末。

②用带火星的木条检验集气瓶收集的气体，木条复燃；

集气瓶中气体遇空气不变色。

③取少量反应后装置C中的溶液于试管，加入铜粉，铜粉不断溶解，产生无色气体，遇空气逐渐变红棕色，溶液变为蓝色。

（1）集气瓶收集的气体是（填化学式，不考虑水蒸气）；

从水槽中取出集气瓶的操作方法是。

（2）装置C中发生反应的化学方程式为。

实验

（二）探究硝酸银分解的固体产物成分。

（3）乙同学对实验

（一）残留固体成分提出假设：

假设1：

黑色固体是Ag；

假设2：

黑色固体是Ag2O；

假设3：

黑色固体是。

（4）丙同学设计实验验证乙同学提出的假设：

上述方案（填“I”或“I”）能达到实验目的，另一方案不能达到目的，理由是。

（5）丁同学设计实验定量探究上述黑色固体组成。

取3.40g黑色粉末按图2装置进行实验，当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，测得装置E增重0.18g。

①当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，继续通入一段时间H2的目的是；

装置F的作用为。

②根据数据计算，黑色粉末成分为（若为两种物质，计算其物质的量之比；

若为一种物质，计算其物质的量）。

27.（14分）钙钛矿太阳能电池是当今研究的热点，其关键材料之一是TiO2，工业上用钛矿石（主要成分为FeO、Fe2O3、TiO2、SiO2、CaO）为原料制取TiO2，工艺流程如下：

3TiO2＋＋Al＋6H＋＝3Ti3＋＋Al3＋＋3H2O、Ti3＋＋Fe3＋＝Ti4＋＋Fe2＋。

（1）钛矿石中的TiO2与硫酸反应生成可溶性TiOSO4，该物质中钛元素的化合价为，该反应的离子方程式为。

（2）操作a中需用的玻璃仪器为。

（3）系列操作b为。

（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，阴极的电极方程式为。

（5）为测定某溶液中TiOSO4的浓度，首先取待测溶液20.00mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，反应完毕后过滤，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴指示剂A，用0.1000mol·

L－1FeCl3溶液滴定，消耗25.00mLFeCl3溶液。

①盛放FeCl3溶液仪器的名称为。

②指示剂A为。

③待测钛液中TiOSO4的浓度是g·

L－1。

28.（15分）工业尾气不能直接排放在大气中，需经过处理进行回收利用，从而达到减排的目的。

（1）二氧化硫、一氧化碳都为大气污染物，已知S（s）和CO（g）的燃烧热分别是296.0kJ·

mol－1、283.0kJ·

mol－1，CO（g）与SO2（g）在一定条件下反应生成CO2（g）、S（s），则反应生成32gS（s）释放的热量为kJ。

（2）常温下，酸性KMnO4溶液可以氧化浓盐酸，该反应的离子方程式为，产生的Cl2与NO2可生产重要化工原料氯化亚硝酰（NOCl），已知NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为。

（3）向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：

4HCl（g）＋O2（g）

2Cl2（g）＋2H2O（g）△H，反应物的转化率与温度（T）的关系如图所示[已知起始时

＝1、a'

和b'

为平衡转化率]。

①该反应的△H0（填“>

”或“<

”）。

②下列关于该反应的说法正确的是。

A.曲线a表示HCl的转化率B.温度越高化学平衡常数越大

C.容器中压强不再改变时，反应达到最大限度D.该反应只有高温下才能自发进行

③温度低于450℃时，温度升高时HCl和O2的转化率增大的原因为。

④若初始时向容器中充入的O2为1mol，5min时反应达到平衡，若该温度下O2的转化率为20%，用Cl2表示的反应速率为，该反应的平衡常数Kp＝[已知：

气体分压（p分）＝气体总压（p总）×

体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数；

平衡时容器内的总压为p0]。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；

多涂、多答，按所涂的首题进行评分；

不涂，按本学科选考题的首题进行评分。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

2019年1月30日，《nature》发表了中科大在去除氢气中微量CO研究方面的突破性进展，科学家在SiO2负载的Pt金属纳米颗粒表面上，选择性的以原子级别的方式将FeOx沉积得到的催化剂可以在198～380K下实现完全选择性氧化CO。

（1）基态铁原子的外围电子排布式为。

（2）C、Si、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。

（3）CO的电子式为，从原子结构分析，CO2中C、O原子间能形成π键，而SiO2中Si、O原子间不能形成π键的原因为。

（4）Pt晶体采用“ABCAB……”型堆积方式（如图1），其堆积方式的名称为，晶胞中Pt原子的配位数为。

（5）常见配合物Pt（NH3）2Cl2存在两种不同的结构，其中一种为黄绿色（M），具有抗癌作用，在水中溶解度较大，则M为（填“极性”或“非极性”），Pt（NH3）2Cl2中N原子的杂化方式为。

（6）FeOx晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图2所示，由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FeOx（x>

1），若测得FeOx晶体密度为dg·

cm－3，晶胞边长为apm，则FeOx中x＝（用含a、d的代数式表示，不要求算出具体结果）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

“自愈”塑料是用很小的分子链接或架“桥”于塑料化学物质上组成长链，当塑料被划伤或破裂其内“桥梁”会重建，损伤得以愈合，有机物G为双酚A型环氧树脂，是一种自愈塑料，其合成线路如下：

II.G的结构简式为：

。

（1）A为链状烃，则其化学名称为，F中含有官能团的名称为。

（2）B→C所需试剂、条件分别为；

CD的反应类型为。

（3）E的结构简式为。

（4）下列关于双酚A的说法不正确的是。

A.利用双酚A合成的聚碳酸酯制成的茶杯泡茶饮用对人体无害

B.双酚A的分子式为C15H16O2

C.由F和

合成双酚A的另一产物为H2O

D.1mol双酚A与过量饱和溴水反应时，最多消耗2molBr2

（5）由E和双酚A合成G的化学方程式为。

（6）有机物H与

互为同系物，且相对分子质量比

大28，H的同分异构体中能发生银镜反应的结构有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：

2：

1：

1的结构简式为。

（7）请设计以

和甲醇为起始原料合成高分子化合物

的合成路线（其他试剂任选）。