氧族元素环境保护Word文档格式.docx
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PH3H2SHClH2O_____H2S_______H2Se_______H2Te
（5）对应阴离子还原性（填“>
”“=”）:
S2－_____Se2－_____Te2－
（6）__________为非导体，______为半导体，_______为导体
二、硫（补充知识）
1．物理性质：
色晶体，俗称硫磺，很脆，难于、密度比水（2.07g·
cm－3），微溶于，
易溶于，所以洗涤试管壁附着的硫，可用。
2．化学性质：
S的化合价为0，不是最高价＋6，也不是最低价－2，所以，硫既有氧化性又有还原性。
（1）氧化性：
【教材】①2Na＋S
（爆炸），
②Fe＋S
（红热），【对比】
（Fe+Cl2=）
【发散】③2Cu＋S
【对比】
（Cu+Cl2=）
④S+2Ag
⑤S+Hg
⑥H2＋S
⑵还原性：
①O2＋S
⑶既表现氧化性，又表现出还原性。
①3S+6KOH
（可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去）
3、硫的用途
三．臭氧（O3）
1、组成
同素异形体：
①氧气、，②金刚石、、，③、白磷。
2、物理性质：
常温、常压下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比O2大，也比O2易溶于水。
3、化学性质
⑴不稳定性
①2O3＝（臭氧在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解）
②3O2
（在空气中高压放电时，氧气也能转化为臭氧）
⑵强氧化性
①O3+HI＝（O3也可使碘化钾淀粉溶液变蓝）
3、臭氧的作用
①漂白②消毒③吸收来自太阳的大部分紫外线
四、过氧化氢（双氧水）
1、分子式__________，电子式_________，结构式_______，在该分子中是H是_____价，氧是____价。
其中价的氧不稳定，即有氧化性又有还原性。
2、物理性质：
无色粘稠液体，它的水溶液俗称。
3、化学性质
①不稳定性
2H2O2
（MnO2催化剂）
②强氧化性
SO2+H2O2=
③极弱的酸性
4、过氧化氢的用途
①用3％稀双氧水作为消毒杀菌剂。
②工业上用10％的双氧水作漂白剂。
五、H2S
1、物理性质：
色，有气味，密度比空气略大（向上排空气法收集H2S），剧毒，溶于水。
2、化学性质：
①弱酸性：
H2S
H2S+NaOH=
H2S+2NaOH=
②不稳定性H2S
③还原性：
2H2S+O2
（H2S燃烧时火焰呈淡蓝色）
2H2S+3O2
（过量氧气）
SO2+2H2S=（H2S具有还原性，SO2具有氧化性，故二者可以相互反应）
Cl2+H2S=稀氯水
Br2+H2S=
I2+H2S=
④硫化物的反应：
（溶解度很小）特殊——CuS不溶于酸
H2S+Cu（NO3）2=
H2S+CuSO4=
H2S+CuCl2=
3、H2S的实验室制法：
FeS+2HCl=
FeS+H2SO4=（不能用HNO3或浓H2SO4和FeS反应制取H2S,因为H2S具有还原性）
第二节二氧化硫
一、物理性质
SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化（－10℃），易溶于水（1︰40）。
二、化学性质
1．与水反应
【教材】①SO2+H2O=（亚硫酸酐酸）
【发散】SO2—H2SO3-SO2·
H2O SO3—H2SO4—SO3·
H2O
CO2—H2CO3-- P2O5—H3PO4—
N2O5—HNO3— N2O3—HNO2—
②SO2+2NaOH=
③SO2+NaOH=
SO2＋Ca（OH）2＝（使澄清石灰水变浑浊）
④H2SO3=（不稳定）
2、还原性：
2SO2+O2
2H2SO3+O2=
SO2+H2O2=2Na2SO3+O2=
SO2+Cl2+2H2O=2H2SO3+Cl2+2H2O=
SO2+Br2+2H2O=2Na2SO3+Cl2+2H2O=
SO2+I2+2H2O=SO2+X2+2H2O＝（X＝Cl、Br、I）
（怎样鉴别Cl2与SO2：
加溴水，不能加品红试液）
3、氧化性：
（遇强还原剂）
SO2+2H2S=
H2SO3+2H2S=
Na2SO3+H2SO4=
4．漂白性:
SO2与Cl2等物质的量混合会失去漂白性：
SO2＋Cl2＋2H2O＝
三、实验室制法①原理：
Na2SO3+H2SO4
②装置：
固—液不加热装置
③收集：
向上排空气法
④检验：
使品红溶液褪色，加热又显红色
四、三氧化硫（SO3）
SO3是一种色挥发的，易与水反应生成H2SO4并放出大量的热，又叫做硫酸酐，可与碱或碱性氧化物反应。
SO3+H2O=
SO2与O2在一定温度和催化剂条件下，可以生成SO3，
2SO2+O2
2SO3
第三节硫酸
一、物理性质：
无色油状液体，密度大，易溶于水（有吸水性），难挥发（沸点高）
二、化学性质：
1．强电解质
H2SO4﹦NaHSO4=
H2SO3
NaHSO3=
H2CO3
NaHCO3=
H2S
NaHS=
2．稀释要热
3．吸水性（小偷行为）：
常作干燥剂
4．脱水性（强盗行为）：
将有机物质中氢氧元素的原子按2︰1（物质的量比）结合成水而脱去。
如蔗糖被浓H2SO4炭化，乙醇被浓H2SO4脱水生成乙烯等，都体现了浓H2SO4的脱水性。
5．强氧化性
①Cu+2H2SO4（稀）= ①Cu+2H2SO4（浓）
②Zn+2H2SO4（稀）= ②Zn+2H2SO4（浓）
③Fe+2H2SO4（稀）= ③Fe+2H2SO4（浓）
④Al+2H2SO4（稀）= ④Al+2H2SO4（浓）
⑤C+2H2SO4（稀）= ⑤C+2H2SO4（浓）
⑥S+2H2SO4（稀）= ⑥S+2H2SO4（浓）
（常温下，冷的、对Fe、Al有钝化作用）
①Cu+2HNO3（浓）
①Cu+2HNO3（稀）
②Zn+2HNO3（浓）
②Zn+2HNO3（稀）
③Fe+2HNO3（浓）
③Fe+2HNO3（稀）
④Al+2HNO3（浓）
④Al+2HNO3（稀）
⑤C+2HNO3（浓）
⑤C+2HNO3（稀）
⑥S+2HNO3（浓）
⑥S+2HNO3（稀）
三、SO42－检验
先加,再加或溶液：
Ba2++SO42_＝BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性。
Ⅱ氧族元素突破训练
一、下面是硫及其重要化合物的性质的转化关系，请写出其中各步转化反应的化学方程式：
（1）_______________________________
（2）_______________________________
（3）_______________________________（4）______________________________
（5）______________________________（6）______________________________
（7）________________________________（8）_______________________________
（9）_______________________________（10）_______________________________
（11）______________________________（12）_______________________________
（13）________________________________（14）______________________________
（15）______________________________（16）_______________________________
（17）_______________________________（18）________________________________
（19）_______________________________（20）_____________________________
（21）______________________________（22）________________________________
［参考答案、顺序是乱的、自己选择］SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O〡S+O2=SO2
FeS+2H+=Fe2++H2S↑（非氧化性酸）〡S+Fe=FeS〡S+H2=H2S
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4〡SO3+H2O=H2SO4〡H2S+Cl2=S↓+2HCl（O2、Br2、I2、浓H2SO4等）
SO2+2H2S=S↓+2H2O〡Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuS↓〡Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑（非氧化性酸）
S+2Cu=Cu2S〡H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl〡SO2+H2O=H2SO3〡H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑〡2SO2+O2=2SO3〡2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4〡SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O〡Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2H2SO3+O2=
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