氧族元素环境保护Word文档格式.docx

1、PH3 H2S HCl H2O_H2S_H2Se_H2Te（5）对应阴离子还原性（填“”“ = ”）:S2_Se2_Te2（6）_为非导体，_为半导体，_为导体二、硫（补充知识）1物理性质： 色晶体，俗称硫磺，很脆，难于 、密度比水 （2.07 gcm3），微溶于 ，易溶于 ，所以洗涤试管壁附着的硫，可用 。2化学性质：S的化合价为0，不是最高价6，也不是最低价2，所以，硫既有氧化性又有还原性。（1）氧化性：【教材】2NaS （爆炸），FeS （红热）， 【对比】（Fe + Cl2 = ）【发散】2CuS 【对比】（Cu +Cl2= ）S+2Ag S+Hg H2S 还原性： O2S 既表现氧化

2、性，又表现出还原性。 3S + 6KOH （可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去）3、硫的用途三臭氧（O3）1、组成同素异形体：氧气、 ，金刚石、 、 ， 、白磷。2、物理性质：常温、常压下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比O2大，也比O2易溶于水。 3、化学性质不稳定性2O3 （臭氧在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解）3O2 （在空气中高压放电时，氧气也能转化为臭氧）强氧化性O3 + HI （O3也可使碘化钾淀粉溶液变蓝）3、臭氧的作用漂白消毒吸收来自太阳的大部分紫外线四、过氧化氢（双氧水）1、分子式_，电子式_，结构式_，在该分子中是H是_价，氧是_价。

3、其中 价的氧不稳定，即有氧化性又有还原性。2、物理性质：无色粘稠液体，它的水溶液俗称 。3、化学性质不稳定性2H2O2 （MnO2催化剂）强氧化性 SO2 + H2O2 = 极弱的酸性4、过氧化氢的用途用3稀双氧水作为消毒杀菌剂。工业上用10的双氧水作漂白剂。五、H2S1、物理性质： 色，有 气味，密度比空气略大（向上排空气法收集H2S）， 剧毒， 溶于水。 2、化学性质： 弱酸性：H2S H2S + NaOH = H2S + 2NaOH = 不稳定性 H2S 还原性： 2H2S + O2 （H2S燃烧时火焰呈淡蓝色）2H2S + 3O2 （过量氧气） SO2 + 2H2S = （H2S具有还

4、原性，SO2具有氧化性，故二者可以相互反应）Cl2 + H2S = 稀氯水Br2 + H2S = I2 + H2S = 硫化物的反应：（溶解度很小） 特殊CuS不溶于酸H2S + Cu（NO3）2 = H2S + CuSO4 = H2S + CuCl2 = 3、H2S的实验室制法： FeS + 2HCl = FeS + H2SO4 = （不能用HNO3或浓H2SO4和FeS反应制取H2S,因为H2S具有还原性）第二节 二氧化硫一、物理性质 SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化（10），易溶于水（140）。二、化学性质1与水反应【教材】SO2 + H2O = （亚硫酸酐酸）【

5、发散】SO2H2SO3 - SO2H2O SO3H2SO4SO3H2O CO2H2CO3- P2O5H3PO4 N2O5HNO3 N2O3HNO2 SO2 + 2NaOH = SO2 + NaOH = SO2Ca（OH）2 （使澄清石灰水变浑浊）H2SO3 = （不稳定）2、还原性：2SO2 + O2 2H2SO3 + O2 = SO2 + H2O2 = 2Na2SO3 + O2 = SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H2SO3 + Cl2 + 2H2O = SO2 + Br2 + 2H2O = 2Na2SO3 + Cl2 + 2H2O = SO2 + I2 + 2H2O = SO2 +

6、 X2 + 2H2O （XCl、Br、I）（怎样鉴别Cl2与SO2：加溴水，不能加品红试液） 3、氧化性：（遇强还原剂）SO2 + 2H2S = H2SO3 + 2H2S = Na2SO3 + H2SO4 = 4漂白性:SO2与Cl2等物质的量混合会失去漂白性：SO2Cl22H2O三、实验室制法 原理：Na2SO3 + H2SO4 装置：固液不加热装置 收集：向上排空气法 检验：使品红溶液褪色，加热又显红色四、三氧化硫（SO3） SO3是一种 色 挥发的 ，易与水反应生成H2SO4并放出大量的热， 又叫做硫酸酐，可与碱或碱性氧化物反应。 SO3 + H2O = SO2与O2在一定温度和催化剂条

7、件下，可以生成SO3， 2SO2 + O2 2SO3第三节 硫酸一、物理性质：无色油状液体，密度大，易溶于水（有吸水性），难挥发（沸点高）二、化学性质：1强电解质H2SO4 NaHSO4 =H2SO3 NaHSO3 =H2CO3 NaHCO3 =H2S NaHS =2稀释要 热3吸水性（小偷行为）：常作干燥剂4脱水性（强盗行为）：将有机物质中氢氧元素的原子按21（物质的量比）结合成水而脱去。如蔗糖被浓H2SO4炭化，乙醇被浓H2SO4脱水生成乙烯等，都体现了浓H2SO4的脱水性。 5强氧化性 Cu + 2H2SO4（稀） = Cu + 2H2SO4（浓） Zn+ 2H2SO4（稀） = Zn+

8、 2H2SO4（浓） Fe + 2H2SO4（稀） = Fe + 2H2SO4（浓） Al + 2H2SO4（稀） = Al + 2H2SO4（浓） C + 2H2SO4（稀） = C + 2H2SO4（浓） S+ 2H2SO4（稀） = S+ 2H2SO4（浓） （常温下，冷的 、 对Fe、Al有钝化作用）Cu + 2HNO3（浓） Cu + 2HNO3（稀） Zn+ 2 HNO3 （浓） Zn+ 2 HNO3 （稀） Fe + 2 HNO3 （浓） Fe + 2 HNO3 （稀） Al + 2 HNO3 （浓） Al + 2 HNO3 （稀）C + 2 HNO3 （浓） C + 2 HNO

9、3 （稀） S+ 2 HNO3 （浓） S+ 2 HNO3 （稀） 三、SO42 检验先加 ,再加 或 溶液：Ba2+ + SO42_BaSO4（白色），BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性。氧族元素突破训练一、下面是硫及其重要化合物的性质的转化关系，请写出其中各步转化反应的化学方程式：（1）_ （2）_ （3）_ （4）_ （5）_ （6）_ （7）_ （8）_ （9）_ （10）_ （11）_ （12）_ （13）_ （14）_ （15）_ （16）_ （17）_ （18）_ （19）_ （20）_ （21）_ （22）_ 参考答案、顺序是乱的、自己选择SO2+2NaOH = Na2SO3+H

10、2O S+O2 = SO2FeS+2H+ = Fe2+H2S（非氧化性酸） S+Fe = FeS S+H2 = H2S H2S+CuSO4 = CuS+H2SO4 SO3+H2O = H2SO4 H2S+Cl2 = S+2HCl（O2、Br2、I2、浓H2SO4等） SO2+2H2S = S+2H2O Na2S+CuSO4 = Na2SO4+CuS Na2S+2HCl = 2NaCl+H2S（非氧化性酸）S+2Cu = Cu2S H2SO4+BaCl2 = =BaSO4+2HCl SO2+H2O = H2SO3 H2S+2NaOH = Na2S+2H2O Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2 2SO2+O2 = 2SO3 2H2SO4（浓）+Cu = CuSO4+SO2+2H2O 2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4 SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl2H2SO3+O2 =