中考专题工艺流程题复习试题Word文件下载.docx

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（3）“操作a”的名称是过滤．本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl．（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质．

（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是99.5g．

3.某研究小组利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。

已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。

（1）装置A中发生的反应：

（用化学方程式表示）。

（2）装置C的作用：

，无水CaCl2的作用：

。

（3）装置D中发生的反应：

（4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置之间添加装置E。

（1）MgCO3

MgO+CO2↑

（2）吸收二氧化碳，干燥气体

（3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（4）B、C

4．随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。

某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。

请回答下列问题：

（1）I、II均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流；

（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应；

（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：

②Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O；

④2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O

5．碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：

（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）操作I的名称是过滤；

“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，受热均匀，防止发生迸溅；

（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是氨气．

6、某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）

（1）A中一定含有的物质是K2CO3、Fe2O3（写化学式）

（2）溶液G中大量存在的酸根离子是Cl－（写离子符号）

（3）写出③发生的化学反应方程式：

FeCl3＋3KOH＝Fe（OH）3↓＋3KCl，该反应属于复分解反应（填一种基本反应类型）

7、工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．

已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%．

（1）反应：

①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，②Fe2O3＋3C2Fe＋3CO．属于置换反应的是②，用于高炉炼铁的原理是①（填序号）

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．

（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2．炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是＋4．

（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中碳充分反应，降低碳的含量．将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性．

（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O．

8、实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案．

请你回答下列问题：

（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是Ba（OH）2＋MgSO4＝BaSO4↓＋Mg（OH）2↓，该反应的基本反应类型是复分解反应．

（2）Y溶液中溶质的化学式是K2CO3．

（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾．

9、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．

（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O，该反应的基本类型是复分解反应．

（2）操作2的名称是过滤．

（3）工艺流程中，水解属于化学变化．

（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是防止钛、镁在高温时被氧化．

（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：

12的比例参加反应，反应的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO．

10、高锰酸钾是常用的氧化剂。

如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：

第2题图

（1）完成操作③所需要的玻璃仪器是__________________________________

（填一种即可）；

实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而__________。

（2）操作流程中可循环利用的物质是__________________________。

（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_________________________________________________。

10．

（1）烧杯（或漏斗或玻璃棒）　增大　

（2）二氧化锰（或MnO2）　（3）4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O

11、常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．

（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑．

（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl＋3XNaClO3＋3H2↑，则X的化学式为H2O

（3）反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应．（4）该转化中可以循环利用的物质是氯化钠（填名称）．

12、在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．

（1）操作②的名称是蒸发．

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O、Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH．

（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入A（填序号）进行检验．

A．碳酸钠溶液B．铁粉C．无色酚酞．

13、2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动．为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．

（1）若用pH试纸检测废水，其pH＜（填“＞”“＜”或“＝”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入C（填序号）．

A．氯化钠B．氯化钡C．生石灰

（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝．他设计了如下方案，试回答相关问题．

溶液A中一定含有的金属阳离子是Fe3＋（填符号），写出反应②的化学方程式Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe（OH）3↓＋3Na2SO4，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是水（已知：

不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）．

14、超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品．利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分的化学式为CaCO3．

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为CaO＋H2O＝Ca（OH）2．

（3）过筛的目的是拦截大于（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒．

（4）碳化塔中反应的化学方程式为Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

15、某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：

资料1：

垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体．

资料2：

FeSO4容易被空气中的O2氧化．

回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O．

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：

Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4、Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑．

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是防止硫酸亚铁被氧化．

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：

保护环境．

16、海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．

（1）步骤II加入的物质有：

①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：

②③①；

第二种：

③①②；

第三种：

③②①．

（2）步骤IV的实验操作是蒸发．

（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．该反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑．

17、南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）

（1）操作a的名称是过滤．

（2）反应②的化学方程式为CaO＋H2O＝Ca（OH）2．

（3）反应④的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

请列举小苏打在生活中的一种常见用途食品加工．

（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：

先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳．这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应．

（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵．

18、有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。

为了确定其成分，进行如下实验：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。

⑴据此推断，该白色粉末中一定含有；

可能含有；

一定不含有。

⑵写出步骤②中发生反应的的化学方程式：

。

⑴Ba（OH）2、Na2CO3KNO3FeC