中考化学北京专用版考前增分练北京化学科学探究16道及答案.docx
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中考化学北京专用版考前增分练北京化学科学探究16道及答案
北京化学科学探究（16道）
1．科学探究小组在探究酸的性质时，做了如下实验：
向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝色溶液。
而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸，常温下无明显现象。
为什么会产生这种差异呢？
[建立猜想]①两种酸溶液的pH不同（注：
pH相同，则单位体积溶液中H＋数目相同）；
②两种酸溶液中的__________不同。
[实验过程]
实验次数
试剂
实验条件
实验现象
1
0.2克CuO粉末和6毫升pH为0的盐酸
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝色
2
0.2克CuO粉末和6毫升pH为0的硫酸
常温
无明显现象
3
0.2克CuO粉末、6毫升pH为0的硫酸和0.35克NaCl
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝色
4
0.2克CuO粉末、6毫升pH为0的硫酸和0.35克______
常温
无明显现象
[实验结论]
常温下，pH相同的盐酸和硫酸与CuO反应现象出现差异的原因是________促进了反应的进行。
2．同学们对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究。
[提出问题]
金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素影响？
[作出猜想]Ⅰ.与盐酸的浓度有关；Ⅱ.与温度有关；Ⅲ.与金属的种类有关。
[进行实验]
实验编号
金属
盐酸的质
量分数/%
温度/℃
金属丝消
失的时间/s
①
铝丝
5
20
450
②
铝丝
8
20
t
③
铝丝
10
20
240
④
铝丝
10
30
65
⑤
铁片
10
30
125
[解释与结论]
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为______________________________。
（2）由实验①③可知，猜想Ⅰ__________（填“成立”或“不成立”）。
（3）为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以选择______________________________。
（4）能表明金属与盐酸反应的剧烈程度与温度有关的实验编号为__________。
[反思与评价]
（5）在实验②中，铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是________________。
（6）有同学认为通过实验④⑤并不能证明“猜想与假设Ⅲ”成立，理由是______________________。
3．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
实验一
观察固体表面
实验二
向两块固体表面滴加稀盐酸
实验三
振荡3个塑料瓶
（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的______________________，因此要密封保存。
（2）实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，对比A瓶与________（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。
实验一
实验二
分析
微热
（不考虑水分蒸发）
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为____________________；实验二的设计原理是__________________________________________________
（4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其成分进行了探究。
[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质？
[查阅资料]
①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。
②工业上制取NaOH的反应原理是：
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体。
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
[提出猜想]氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。
提出上述猜想的理由是___________________________________________________。
[进行实验]取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份。
步骤Ⅰ：
向一份溶液中滴加无色酚酞溶液；
步骤Ⅱ：
向另一份溶液中加入过量稀盐酸。
[实验结论]两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。
[反思评价]①上述实验中没有必要进行的是步骤__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是______________________________________________。
4．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究。
[查阅资料]
（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。
[设计实验]小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。
依据图示回答下列问题。
（1）该装置中氢氧化钠溶液的作用是__________________________________。
（2）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式_________________________________。
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有_____________________________。
[解释与结论]实验测得如下数据：
实验次数
样品质量/g
所用盐酸
质量/g
所得沉淀
质量/g
第一次
8.00
50
1.95
第二次
8.00
50
1.98
第三次
8.00
50
1.96
欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是______________________________________。
[反思与评价]
（1）有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________________________。
（2）反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。
他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填序号）。
a．在加入盐酸之前，排尽装置内的CO2
b．滴加盐酸的速度不宜过快
c．在A与B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B与C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
5．兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下。
实验操作
实验现象
实验结论
甲
组
无明显现象
乙
组
铝片表面有
气泡产生
用化学方程式表示产生气泡的原因：
________________________________________
[提出问题]甲组实验中为什么没有气泡产生？
[猜想与假设]______________阻止了铝与稀硫酸反应的发生。
[进行实验]
实验操作
实验现象
实验结论
____________________________________
有气泡产生
铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生
[反思与评价]乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。
同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。
实验序号
1
2
3
实验操作
实验现象
有气泡产生
有气泡产生
无明显现象
（1）实验________（填序号）不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是____________________________。
（2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。
试剂A是________溶液，试剂B是________溶液。
6.同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
[查阅资料]
BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
[实验一]同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸。
实验装置
实验现象
1号试管中无明显现象
2号试管中无明显现象
3号试管中……
4号试管中有白色沉淀产生
（1）3号试管中的实验现象是________________。
（2）4号试管中发生复分解反应的化学方程式为________________________________________。
[提出问题]3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应；1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？
[实验二]同学们又进行了以下实验。
实验装置
实验现象
5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色
6号试管中始终无明显现象
（3）5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应。
为反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是____________________________。
[反思与评价]
（4）同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：
4号试管中的Ba2＋、SO42－因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是_____________。
（5）欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下实验。
该实验证明两种物质不能发生复分解反应。
请结合实验中的信息，回答下列问题。
1滴加石蕊溶液的目的是___________________________________。
2试剂1和现象1分别是_______________________,_________________________。
（6）根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是________（填序号）。
A．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B．从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少
C．判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失
D．证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在
7.在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。
[进行实验一]
实验组
甲组
乙组
实验操作
实验现象
产生蓝色沉淀
产生蓝绿色沉淀
已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式：
___________________________________________。
[提出问题]乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？
[查阅资料]
①碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液；
②碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2（OH）2SO4表示；
③BaCl2溶液和含有SO42－的溶液反应能生成BaSO4（白色沉淀），例如，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
[猜想与假设]蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。
[进行实验二]
实验步骤
主要实验操作
现象及结论
①
取乙组实验后的混合物过滤
得到蓝绿色沉淀
②
取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次
无明显现象
③
向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液
无沉淀产生
④
取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸
沉淀全部溶解，得到蓝色溶液
⑤
取少量蓝色溶液于试管中，滴加……
产生白色沉淀
实验结论：
蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜
[解释与结论]
（1）步骤③的实验
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