福建省厦门市普通高中届高三毕业班第一次线上质量检查一模理综化学试题及答案Word下载.docx
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第I卷
一、选择题：
本题共13小题,每小题6分,共78分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是
A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B.“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取硷浣衣”中的硷是Na2CO3
D.《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋,则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O3
8.某合成有机光电材料的中间体,结构简式如图所示。
A.属于芳香烃B.分子式为C18H16O2
C.苯环上的二氯取代物有6种D.性质稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂反应
9.钼（Mo）的主要用途是制造特种钢,用CO还原MoO3（白色粉末,加热时变黄）制备单质Mo的装置如图。
A.装置②中盛有饱和Na2CO3溶液,装置③中盛有浓硫酸,作用是净化CO2
B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替,石灰石可用碳酸钠粉末代替
C.装置④的作用是制备CO,装置⑤的作用是CO还原MoO3
D.装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的
10.NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1mol·
L－1的溶液,溶解过程如图所示,下列说法正确的是
A.a离子为Na＋
B.溶液中存在NaCl
Na＋＋Cl－
C.溶液中含有NA个水合Na＋和NA个水合Cl－
D.在水分子的作用下,NaCl溶解的同时发生了电离
11.一种“固定CO2”的电化学装置如图。
该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3,充电时仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。
A.放电时,Li＋向电极X方向移动
B.放电时,每转移4mole－,理论上生成1molC
C.充电时,阳极反应：
C＋2Li2CO3－4e－＝3CO2↑＋4Li＋
D.充电时,电极Y与外接直流电源的负极相连
12.由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍,W、x、Y三种简单离子的核外电子排布相同。
下列说法不正确的是
A.原子半径：
W>
X>
Y>
Z
B.常温常压下熔点：
W2Y3>
X2Y>
Z2Y
C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应
13.25℃,将浓度均为0.1mol·
L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va＋Vb＝100mL,Va、Vb与混合液的pH关系如图。
A.Ka（HA）的值与Kb（BOH）的值不相等B.b点时,水电离出的c（H＋）＝10－7mol/L
C.c点时,c（A－）>
c（B＋）D.a→c过程中
不变
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题,考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（14分）氮化镓（GaN）被称为第三代半导体材料,其应用取得了突破性的进展。
一种镍催化法生产GaN的工艺如下：
（1）“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是。
（2）“酸浸”的目的是,“操作I”中包含的操作是。
某学校化学兴趣小组在实验室利用下图装置模拟制备氮化镓：
（3）仪器X中的试剂是,仪器Y的名称是,装置G的作用是。
（4）加热前需先通入一段时间的H2,原因是。
（5）取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液,发生反应：
GaN＋OH－＋H2O
GaO2－＋NH3↑,用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收,滴定吸收液时消耗浓度为cmol·
L－1的盐酸VmL,则样品的纯度是。
（已知：
NH3＋H3BO3＝NH3·
H3BO3；
NH3·
H3BO3＋HCl＝NH4Cl＋HBO3）
（6）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,成功地实现了用CO2和H2O合成CH4。
请写出铜极的电极反应式。
27.（15分）二硫化钼（MoS2）被誉为“固体润滑剂之王”,利用低品质的辉钼矿（含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质）制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）（NH4）2MoO4中Mo的化合价为。
（2）“联合浸出”中HF除去的杂质化学式为,“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为。
（3）“转化”中加入Na2S后,（NH4）2MoO4转化为（NH4）2MoS4,写出（NH4）2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式。
（4）由下图分析产生MoS3沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是。
利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时,MoS3的产率均下降的原因。
（5）高纯MoS2中存在极微量非整比晶体杂质MoS2.8,则该杂质中Mo4＋与Mo6＋的物质的量之比为。
（6）已知Ksp（BaSO4）＝1.1×
10－10,Ksp（BaMoO4）＝4.0×
10－8。
不纯的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质,可加入Ba（OH）2固体除去SO42－（溶液体积变化忽略）,则当SO42－完全沉淀时,溶液中c（MoO42－）<
mol·
L－1（保留2位有效数字）。
28.（14分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如下图,其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
上述反应为（填“放热”或“吸热”）反应,历程中最小能垒（活化能）为kJ·
mol－1,该步骤的化学方程式为。
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。
原理为：
4NH3（g）＋6NO（g）
5N2（g）＋6H2O（g）△H＝－11.63kJ·
mol－1。
在2L密闭容器中,使用不同的催化剂A、B、C,产生N2的物质的量随时间变化如图所示。
下列说法正确的是。
A.用催化剂A前50s平均反应速率v（N2）＝2.5×
10－2mol·
L－1·
s－1
B.体系各物质状态不变时,反应在任何温度下均可自发进行
C.分离出体系中的H2O（g）有利于氮氧化物的脱除
D.用催化剂C达到平衡时,N2产率最小
（3）废气的变废为宝越来越成为人们共同关注的焦点,某化学课外小组查阅资料得知：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）的反应历程分两步：
I.2NO（g）
N2O2（g）（快）v1正＝k1正·
c2（NO）,v1逆＝k1逆＝·
c（N2O2）△H1<
II.N2O2（g）＋O2（g）
2NO2（g）（慢）v2正k2正·
c（N2O2）·
c（O2）,v2逆＝k2逆·
c2（NO2）△H2<
①一定温度下,2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）平衡常数K＝。
（用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示）
②研究发现NO转化为NO2的反应速率随温度的升高而减慢,原因是。
③已知：
N2O4（g）
2NO2（g）,N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：
v（N2O4）＝k1·
p（N2O4）,v（NO2）＝k2·
p2（NO2）。
一定温度下,相应的速率与压强关系如右图所示,图中能表示该反应达到平衡状态的两个点是,可以表示该反应正向进行的两个点是。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
AA705合金（含Al、Zn、Mg、Cu）几乎与钢一样坚固,重量仅为钢的三分之一,已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。
这种合金很难被焊接,将碳化钛纳米颗粒注入AA7075的焊丝内,可以很好的解决这一难题。
（1）基态铜原子的价层电子排布式为。
（2）第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。
该元素是（填元素符号）,
判断依据是。
（3）CN－、NH3、H2O和OH－等配体都能与Zn2＋形成配离子。
1mol[Zn（NH3）4]2＋含σ键mol,中心离子的配位数为。
（4）铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点,其晶胞如图2所示。
1个铝原子周围最近且等距离的镁原子有个。
（5）在二氧化钛和光照条件下,苯甲醇可被氧化成苯甲醛：
苯甲醇中C原子杂化类型是,苯甲醇的沸点高于苯甲醛,原因是。
（6）钛晶体有两种晶胞,如图3、图4所示。
图3所示晶胞的空间利用率为（用含π的式子表示）,图4中六棱柱边长为xcm,高为ycm。
该钛晶胞密度为Dg·
cm－3,NA为mol－1（用含x、y和D的式子表示）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物H属于大位阻醚系列中的一种,在有机化工领域具有十分重要的价值。
2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚H,其合成路线如下：
回答～下列问题：
（1）A的名称是。
（2）H中的官能团名称是,①～⑥中属于取代反应的是（填序号）。
（3）反应②所需的试剂和条件是,③的化学方程式是。
（4）化合物X是E的同分异构体,X不能与NaHCO3溶液反应,能与NaOH溶液反应,又能与金属钠反应。
符合上述条件的X的同分异构体有种（不考虑立体异构）,其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：
1：
6的结构简式为。
（5）请写出以
和
为原料合成另一种大位阻醚
的合成路线。
理综-化学试题参考答案
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