黑龙江省大庆中学1819学年高一下学期期末考试化学试题解析版文档格式.docx
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C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；
D、反应速率与现象无关。
2.下列说法错误的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离了键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
【答案】A
【解析】试题分析：
A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，A错误；
B．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共价键，B正确；
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；
D．由同一种非金属元素形成的共价键是非极性键，则双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选A。
考点：
考查化学键和化合物的判断
3.在合成氨反应中,下列反成物与生成物之间的反应速率关系，正确的是
A.v（H2）=3/2v（NH3）B.v（H2）=2/3v（NH3）
C.v（N2）=v（NH3）D.v（N2）=2v（NH3）
【解析】合成氨的反应为3H2+N2
2NH3，反应速率之比等于化学计量数之比，则：
A．氢气与氨气的化学计量数之比为3：
2，则v（H2）=
v（NH3），故A正确；
B．氢气与氨气的化学计量数之比为3：
v（NH3），故B错误；
C．氮气与氨气的化学计量数之比为1：
2，则v（N2）=
v（NH3），故C错误；
D．氮气与氨气的化学计量数之比为1：
v（NH3），故D错误；
故选A。
4.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是
①单质的氧化性增强
②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强
A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤
①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；
②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确；
③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；
④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；
⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确，故选C。
考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变
5.在不同情况下测得A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A.v（D）=0.4mol·
L-1·
s-1B.v（C）=0.5mol·
s-1
C.v（B）=0.6mol·
s-1D.v（A）=2mol·
min-1
【答案】B
【解析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.
=0.2，B.
=0.25，C.
=0.2，D.
=0.033，显然B中比值最大，反应速率最快，故选B。
本题考查反应速率的比较，明确比值法可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率比较快慢，利用反应速率与化学计量数之比可知，比值越大，反应速率越快，注意选项D中的单位。
6.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A.酸性：
HClO4>
HBO4>
HIO4
B.碱性：
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
C.稳定性：
PH3>
H2S>
HCl
D.非金属性:
F>
O>
S
A．同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：
Cl>
Br>
I，酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4，A项正确；
B．同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，金属性Na>
Mg>
Al，碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，B项正确；
C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：
P<
S<
Cl，则稳定性PH3<
H2S<
HCl，C项错误；
D．同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：
F＞O＞S，D项正确；
答案选C。
考查元素周期律的应用。
7.己知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量
B.该反应只有在加热条件下才能进行
C.反应物的总能量高于产物的总能量
D.该反应为吸热反应
【答案】D
A．根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此是吸热反应，则形成产物C和D的化学键放出的总能量低于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量，A错误；
B．反应是副反应还是吸热反应与反应条件没有关系，B错误；
C．反应物的总能量低于产物的总能量，C错误；
D．该反应为吸热反应，D正确，答案选D。
考查反应热的有关判断
8.在C（s）+CO2（g）=2CO（g）的反应中,现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。
其中能够使反应速率增大的措施是
A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④
9.已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是由同周期主族元素形成的简单离子。
下列叙述正确的是
A.原子半径：
C>
D>
A>
BB.原子序数:
B>
A
C.离子半径:
AD.单质的还原性:
B>
D
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考查原子结构和元素周期律的应用的知识。
10.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）ΔH==+890kJ·
mol-1
B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH==+890kJ·
C.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH==-890kJ·
D.1/2CH4（g）+O2（g）==
1/2CO2（g）+H2O（l）ΔH==-890kJ·
0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890kJ的热量，因此热化学方程式是：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890kJ/mol，故选项是C。
考查热化学方程式的书写的知识。
11.己知298K、l0lkPa条件下：
①4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）
ΔH=-2834.9kJ·
②4Al（s）＋2O3（g）=2Al2O3（s）
ΔH=-3119.91kJ·
由此得出的结论正确的是
A.等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3为放热反应
C.O3比O2稳定，由O2转化为O3为吸热反应
D.O2比O3稳定，由O2转化为O3为放热反应
由给出的两个热化学方程式看出：
相同条件下得到相同质量的氧化铝，臭氧比氧气放热要多。
说明等质量的O3比O2能量高。
能量越低越稳定。
由臭氧变氧气为放热反应。
正确选项为A。
考查氧气与臭氧的稳定性及包含的能量大小的知识。
12.白磷与氧气可发生如下反应：
P4+5O2=P4O10。
己知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P－PakJ·
mol-1、P－ObkJ·
mol-1、P＝OckJ·
mol-1、O＝OdkJ·
mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
A.（6a+5d-4c-12b）kJ·
B.（4c+12b-6a-5d）kJ·
C.（4c+12b-4a-5d）kJ·
D.（4a+5d-4c-12b）kJ·
各化学键键能为P-PakJ•mol-1、P-ObkJ•mol-1、P="
O"
ckJ•mol-1、O=OdkJ•mol-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-（4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1，
利用键能计算反应热
13.如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是
A.（4）>
（2）>
（1）>
（3）B.
（2）>
（3）>
（4）
C.（4）>
（2）>
（1）D.（3）>
（4）>
（1）
金属腐蚀速率：
金属作阳极的电解池>
作负极的原电池>
电化学腐蚀>
作正极的原电池>
作阴极的电解池，因此顺序是（4）>
（3），故选项A正确。
考查金属腐蚀速率快慢等知识。
14.心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为:
2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则下列说法正确的是
A.ΔH=
ΔH1-ΔH2B.ΔH=
ΔH1+ΔH2
C.ΔH=
ΔH1-
ΔH2D.ΔH=
ΔH1+
ΔH2
【解析】已知：
①4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1，②4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2，据盖斯定律（①-②）÷
2得：
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H=
H1-
△H2，故选C。
点睛
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